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1、几种重要的金属化合物,第1课时 钠的重要化合物1,1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,3、钠与酸反应,2Na+2H+=2Na+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,温故而知新,（1）物理性质,一、钠的重要化合物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,1、氧化钠和过氧化钠,（2）化学性质,思考
2、：碱性氧化物有哪些重要的性质？,、与水反应生成碱(较活泼的)；、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的）、与酸反应只生成相应的盐和水,氧化钠,请大家写出Na2O与水、与CO2、与稀盐酸反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,讨论：Na2O2 能否与水、与CO2、与稀盐酸反应，若反应，则生成哪些物质？,思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？,、与水反应,现象：产生大量气泡；带火星的木条复 燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液先变红后褪色,2Na2O2+2
3、H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的化学性质,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,-1-2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2 是氧化产物，NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂,Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,-1-2 0,该反应是不是离子反应？为什么？,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,、与二氧化碳反应,对该反应的几点思考,、在CO2和水蒸气的混合气体中加入Na2O2，
4、Na2O2先跟谁反应,、Na2O2只与潮湿的CO2反应,、Na2O2与CO2反应的本质是什么，与水反应的本质又如何？,、Na2O2与CO2、H2O反应，量的关系怎样？,呼吸面具,3、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,练习与思考,1.小军爱动脑筋，特别是在做计算题时，思维非常活跃，想出的方法又科学又简单。老师在课堂上要求同学们做如下一道题：在100g水中分别加入下列物质2.3g钠6.2g氧化钠7.8g过氧化钠4 g氢氧化钠,完全溶解后,比较各溶液的溶质质量分数的大小，
5、不到2分钟，小军就得出了正确结果，你知道是怎么做出来的吗？请你也试一试，结果是（）A.B.C.D.,解析：向100g水中加入的物质的物质的量都是0.1mol，比较和可知，加入的溶质的物质的量相同，而中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2,总质量，故质量分数，比较和，分析反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，向溶液中加入1mol的Na2O2就会以O2的形式跑出去1mol的氧原子，即加入0.1mol的Na2O2相当于加入0.1mol的Na2O，故质量分数，由于溶质的物质的量是0.2mol，显然质量分数关系为。,【答案】C,2、有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们,提示：,方法一：分别取少量样品置于两支试管中，加入少量水，有气泡冒出的是过氧化钠，另一包则为硫粉,方法二：分别取少量固体，在空气中点燃，产生淡蓝色火焰并有刺激性气味气体产生的是硫粉，另一种则为过氧化钠。,
