《生活中常见的盐(上课用).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《生活中常见的盐(上课用).ppt（87页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐,宾阳县宾州二中何自平,导语：让生活变得五彩缤纷，让学习变得有声有色！下面是美文阅读网小编为大家整理的快乐学习的1.财富名利不会均等，时光对人却很公平，你有金山银山，不一定有寿比南山，他是粗茶布依，也会快乐百年！2.三层单抵不了一层棉，好衣帽抵不了美容颜，年轻时凭岁数美，年老时靠健康美，内在充实的生命，才是久长的生命！3.快乐使人身体无病，心灵无疾。4.笑声给生活带来甜美，使它像玫瑰园中的花儿一样芬芳。5.幸运并非没有恐惧和烦恼;厄运也决非没有安慰和希望。培根6.克制自己是成功的基本要素之一。能驾驭自己的人，才有达到成功彼岸的希望。意志造就人，造就机遇
2、，造就成功。择该做的事，舍弃不该做的事，并坚持下去，才能成功。7.只要有一种无穷的自信充满了心灵，再凭着坚强的意志和独立不羁的才智，总有一天会成功的。莫泊桑8.凡作事，将成功之时，其困难最甚。行百里者半九十，有志当世之务者，不可不戒，不可不勉。梁启超9.我深信卓越的创意作品，永远是一个成功代理商前进巨轮的中轴过去是，现在是，未来亦如是。李奥贝纳10.要在这个世界上获得成功，就必须坚持到底;剑至死都不能离手。伏尔泰,第十单元 盐 化肥,（第一课时）,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:
3、HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物,快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH（有机化合物醇类除外）盐:其他的为盐（由金属离子(铵根离子）和酸根离子构成的化合物）,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2,氯化钠,氯化钠晶体,晶体结构,古罗马货币,在古罗马表
4、示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。,从前有一个国王，他很喜欢吃糖，于是他就问他的厨师说：“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说：“这个世界上最好吃的是盐”。国王很生气，于是把厨师关了起来，同时命令全国人民只能吃糖，不准吃盐。过了一段时间后，他发现他的国民个个都愁眉苦脸的，而且有很多人出现了不同的症状。于是他不得不取消了这项命令。,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明
5、晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,波尔多液,1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能
6、力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。,从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?,1:重要的调味品2:人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）3:日常生活中用来腌制食品4:工业的原料:氯-碱工业,2、氯化钠的用途,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,3、氯化钠的分布：,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐,海盐,盐场,粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，易潮解。,海水里含有3的食
7、盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。,海南省东方盐场晒盐一景,实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除,1.溶解,仪器：烧杯、玻璃棒,玻璃棒的作用：,加快溶解速度,2.过滤,玻璃棒的作用：,引流,操作要点及注意事项：一贴、二低、三靠,3.蒸发,玻璃棒的作用：,防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅,4.计算产率,实验后产率较低可能是什么原因？,偏高的原因：
8、称量时称多了，蒸发时未蒸干。偏低的原因：称量时称多了，溶解时未充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。,思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质（例如MgCI2、CaCI2、MgSO4）？,（第二课时）,市场上的功能饮料,一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,华表,人民大会堂中南海,酒店大厅大理石地面,纯碱苏打,小苏打,大理石 石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,盖胃平片,吗丁啉,钙片,2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙性质,【对比】请大家试着从颜色、状态以
9、及溶水性进行比较它们的物理性质。,天安门前的华表,(1)物理性质,白色,白色,白色,固体,固体,固体,易溶于水,易溶于水,不溶于水,2、化学性质,2.与酸反应,实验现象：产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊。,（1）与指示剂作用,蓝色,蓝色,红色,红色,碱性,碱性,结论：碳酸钠、碳酸氢钠等碳酸盐（碳酸铵及碳酸氢铵除外）虽然都是盐，但它们的水溶液却都显碱性。,【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。,CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2CO3,【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,盐酸腐蚀含CaCO3的建材,【演示实验111
10、】,白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体,碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体,【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。,见书中73页,讨论,（1）请推论出碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：（2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2可推出R的化学式为：。,含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与酸溶液（除碳酸外）生成二氧化碳气体,检验某盐中含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的方法：取少量该盐样品于试管中，加入适量，观察到，说明该盐中含有。,稀盐酸,生成使澄清石灰水变浑浊的气体,碳酸根离子（CO32-）或碳酸
11、氢根离子（HCO3-）,试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,观察与思考（一）：,观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表,稀盐酸、澄清石灰水,稀盐酸、澄清石灰水,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,没有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊,含有CO32-,不含CO32-,小结：,构成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和稀
12、盐酸（HCl）反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，利用此反应可以检验盐的构成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,馒头里的小房子是谁造的？馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来，让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化碳气体越
13、来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来，馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房子。,3、碳酸钠盐跟碱反应,分组实验及讨论（课本P74 11-2）,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入氯化钙溶液，观察现象。,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,3、碳酸钠盐跟碱反应,应用:此
14、反应是工业制取NaOH(烧碱)的反应原理,4、碳酸钠与盐溶液反应,溶液产生白色沉淀,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,含有CO32-的碳酸盐溶液与氯化钡溶液能反应产生白色沉淀,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入氯化钡溶液，观察现象。,观察与思考（二）,观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,三、复分解反应,1、定义：两种化合物互
15、相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,2、特点：（1）反应物只有两种化合物，生成物有两种或多种。（2）通式：AB+CD AD+CB（3）反应中有明显的离子交换过程，离子交换后形成新物质，反应前后各元素（或原子团）的化合价不变。（4）属于四大基本反应类型之一。,1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？,答：属于复分解反应。因为“酸碱盐水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。,、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？,答：有气体、或有水、或有沉淀生成，三者必居其一。,3、归纳酸、碱、盐的化学性质属
16、于复分解反应的有哪些？,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,3、复分解反应发生的条件,酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。,记忆口诀：溶液中，双分解，双交换，价不变；要发生，三居一，或生水，或生气，或沉淀。,4.盐的溶解性,酸、碱、盐的溶解性（20）,口诀,钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、Ba
17、SO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,想一想：化学方程式是否正确？,KNO3+NaOH=NaNO3+KOH,答：不正确，它们不满足复分解反应的条件。生成物中气体、沉淀、水都没有，应该是三者中至少有一种产生，复分解反应反应才能进行。,特别强调：在常温下，KNO3、NaNO3一般不参与复分解反应。因为它们与可溶性的酸、碱、盐在溶液中交换成分后，很难产生沉淀、气体、水。,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH,不能，没有沉淀或气体或水生成。,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能，没有沉淀或气体或水
18、生成。,基本反应类型比较：,（第三课时）,1、与指示剂作用：（1）中性盐：它们的溶液不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色，例如：氯化钠、硫酸钠等的溶液呈中性，不能使指示剂变色。（2）酸性盐：它们的溶液使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色，例如：硫酸氢钠溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。（3）碱性盐：它们的溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色，例如：碳酸钾溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。,三.盐的化学性质,2、金属+盐溶液,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,反应条件：1、在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它
19、的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。,2、不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属,3、铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2Al+3 CuCl2=2AlCl3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,1、用实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的试剂的名称。,分析：可以根据金属与盐酸或稀硫酸反应，以及金属与某些盐溶液能否反应来设计验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的实验方案，选择有关试剂。,答、方案一：Fe、Ag、CuSO4溶液 方案二：Cu、FeSO4溶液、CuSO4溶液 方案三：Fe、Cu、HCl
20、溶液、AgNO3溶液,3、盐+酸,新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,反应条件：(1)盐酸、稀硫酸都能与初中阶段常见的碳酸盐反应(碳酸盐可溶可不溶)，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。,(2)若不是碳酸盐，则要求盐可溶于水，生成物中有沉淀(符合复分解反应条件)。,硝酸银和稀盐酸反应,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,应用：AgNO3是
21、一种常用的试剂，常用来鉴别含有Cl的可溶性化合物。,应用：BaCl2和Ba(NO3)2是一种常用的试剂，常用来鉴别含有SO42-的可溶性化合物。,4、盐+碱,新盐+新碱,在碳酸钠溶液中滴加石灰水。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,应用：工业上制取氢氧化钠的反应原理,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,蓝色溶液,蓝色沉淀,红褐色沉淀,黄色,4、盐+
22、碱,新盐+新碱,条件：反应物均可溶；生成物有沉淀，若是铵盐还生成氨气。,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4,NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH3,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,5、盐+盐,新盐+新盐,溶液产生白色沉淀,含有SO42的溶液
23、与BaCl2反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有SO42,向盛有少量硫酸钠溶液的试管滴入BaCl2溶液，观察现象。,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,5、盐+盐,新盐+新盐,新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl,硝酸银和氯化钠反应,应用：AgNO3是一种常用的试剂，常用来鉴别含有Cl的可溶性化合物。,氯化钡和硫酸钾反应,应用：BaCl2和Ba(NO3)2是一种常用的试剂，常用来鉴别含有SO42-的可溶性化合物。,5、盐+盐,1、判断下列反应能否发生，不能反应的请说明理由
24、 Ag+CuCl2HNO3+BaSO4Cu+Hg(NO3)2 MgCl2+AgNO3Na2SO4+Mg(OH)2FeCl3+Ba(OH)2Cu(OH)2+HNO3,(因为Ag没有Cu活泼),(因为BaSO4不溶于稀HNO3),(因为Mg(OH)2不溶于水),NaOH+KNO3NaOH+Ba(NO3)2 BaCO3+Na2SO4Mg(NO3)2+Na2CO3,(因为生成物中没有沉淀),(因为生成物中没有沉淀),因为BaCO3不溶于水,2、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO
25、3+CO2+H2O,不能,二、物质的共存与不共存,1、物质的共存：是指在一定条件下，处于一定环境中的各物质之间互相不发生化学反应而保持各自原因的化学性质。那么混合物中的各种物质之间就属于共存，没有发生化学反应。例如空气中的各组分之间就处于共存状态，硝酸钾和硫酸钠在同一溶液中就能共存。,2、物质的不共存：是指在一定条件下，处于一定环境中的各物质之间相互发生化学反应而生成了其它物质。例如硝酸银与氯化钠在同一溶液中就不能共存。,三、溶液中离子的共存与不共存,1、离子的共存：在同一溶液中，当离子之间两两结合之后，若不能生成沉淀、气体、水及其它难电离的物质，就称为离子的共存。,1、下列各组中的物质，能在
26、溶液中共存（即彼此之间不发生化学反应）的是（）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3,A,2、一定量Fe、Cu放入AgNO3溶液中，反应完全后过滤，用化学式回答：若向滤液中滴加少量的盐酸，出现白色沉淀，则滤纸上一定有_，一定没有_若向滤纸中滴加少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有 _，溶液中的溶质是_,Ag,Fe、Cu,Ag、Fe、Cu,Fe（NO3）2,3、向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的铁粉，反应后的溶液中一定含有A、CuCl2、ZnCl2 B、FeCl2、ZnCl
27、2C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、HCl（）,B,【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+KOH,CaCO3+NaCl,BaSO4+HCl,NaNO3+H2O,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,1、下列反应不属于分解反应的是(),3、下列物质
28、能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1)银与稀盐酸(2)铜与硫酸锌溶液(3)铝与硝酸银溶液(4)硫酸和硝酸钠溶液(5)氢氧化钾溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,4、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,5、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、,B,B,6、下
29、列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,7、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有。,Na2CO3,CaCO3、Na2SO4、CaC
30、l2,学完本课题你的收获是：,了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3-、Cl-、SO42-离子的检验方法。,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打、
31、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品,A,C,3、下列化学反应属复分解反应的是（）A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,课堂训练,4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子,C,b,c,b,d,a,5、在下列物质：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙（）可用作洗涤剂的
32、是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；,探究思考题,厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？,它们的性质有什么不同呢？,适宜的鉴别方法有,探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,酚酞试液,显红色的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液,pH试纸,pH7,碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙 溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液,2、根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。,课后作业,1、P75：1、3。2、完成练习卷 3、阅读资料“石笋和钟乳石的形成”4、归纳整理本课题的知识要点,资料:石笋和钟乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,
