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1、离子反应与离子方程式总复习,综合练习题,2023/6/30,2,下面的叙述中不正确的是,A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质.B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.C.电解质在水中一定能导电.D.水是极弱的电解质.,2023/6/30,3,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是,A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2,含有下列离子的水溶液中，能被还原剂还原的离子是,A.K+B.Cu2+C.S2 D.OH,2023/6/30,4,下列物质是电解质的是,ANaCl溶液 BBaSO4CCO2 D氨水,某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离
2、，下列关于M的说法中，正确的是,A.M为非电解质 B.M是电解质C.M为共价化合物 D.M为离子化合物,2023/6/30,5,下列说法正确的是,A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质B氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属电解质D电解质一定在任何情况下都是可以导电的,2023/6/30,6,某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl，SO42四种离子，已知Na+，Al3+，Cl的个数比为3:2:1则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为,A1:2 B1:4 C3:4 D3:2,某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Ca2+离子，
3、3n个SO42，则溶液中NO3的个数为,An B2n C3n D4n,2023/6/30,7,某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的,A CO32 B SO42C NO3D S2,2023/6/30,8,重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是,A.Cu2和 SO42 B.Cu2和 ClC.SO42和 K+D.Ag+和 NO3,2023/6/30,9,pH=1的溶液中能大量共存的无色离子
4、组是：,ACO32，Na+，Cl，Ba2+BCu2+，Cl，K+，SO42C K+，NO3，Na+，ClDNH4+，MnO4，Fe3+，Cl,2023/6/30,10,下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是,AK、AlO2、NO3、OHB、NH4、Al3、SO42CNa、Ba2、Cl、SO42 DH、Cl、CH3COO、NO3,2023/6/30,11,对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显有错误的是：,AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+,2023/6/30,12,下列
5、可以大量共存且溶液是无色的离子组是,AH+，Na+，NO3，MnO4BFe2+，Mg2+，Cl，SO42CH+，K+，OH，NO3DNO3，SO42，K+，Mg2+,2023/6/30,13,A滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl、S2B pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C滴加酚酞试液显红色的溶液:K+、Cu2+、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液:Ba2+、CO32、NO3、Na+,在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有,2023/6/30,14,下列反应一定不能发生的是,A.KCl+NaOH NaCl+KOH B.A
6、gNO3+NaCl AgCl+NaNO3C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,2023/6/30,15,某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是,AK+、NH4+、Cl、NO3BK+、Na+、Cl、HCO3CK+、NH4+、Cl、SO42DK+、CO32、Cl、SO32,2023/6/30,16,下列各溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是,ANa+、HCO3、K+、OHBFe3+、SCN、H+、ClCNa+、H+、SO42、S2O32DAlO2、OH、Na+、NH4+,2023/6/3
7、0,17,下列各组离子混合后一定能发生氧化还原反应的是,AH+、Na+、S2、ClBOH、ClO、SO42、S2CH+、MnO4、Cl、K+DK+、NO3、Cl、Fe2+,2023/6/30,18,在酸性且为无色透明的溶液中，不可能大量共存的离子组是,A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、NH4+、NO3、Cl C、Ba2+、K+、S2、ClD、Zn2+、Na+、NO3、SO42,2023/6/30,19,某无色透明溶液能与HCO3发生反应，则在该溶液中可能大量存在的离子是,A、OH、NO3、Ba2+、Cl B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3 C、H+、Cu2+、Al3+、SO4
8、2 D、Na+、K+、MnO4、Cl,2023/6/30,20,已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3则该溶液中还可能大量存在的离子组是,A Al3+、CH3COO、ClB Mg2+、Ba2+、BrC Mg2+、Cl、I D Na+、NH4、Cl,2023/6/30,21,已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+两种金属离子，则该溶液中可能含有阴离子是,A.CO32、Cl B.SO42、Cl C.NO3、OH、SO42D.S2、NO3,2023/6/30,22,已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是,AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+
9、、Br C Mg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl,2023/6/30,23,下列反应完成后没有沉淀的是,ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClDAgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3,2023/6/30,24,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是,A.Cu2+、Cl、NO3、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br、S2、Cl、CO32D.SO32、NO3、SO42、HCO3,2023/6/30,25,在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量
10、共存的离子组是,A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3B K+、Cl、I、SO42C S2、Na+、K+、Al3+D Fe2+、K+、NO3、SO42,2023/6/30,26,A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应,能用离子方程式H+OH H2O表示的是,2023/6/30,27,下列离子方程式中错误的是,A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH=CH
11、3COO+H2OD.碳酸镁跟浓硝酸反应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,2023/6/30,28,下列反应的离子方程式正确的是,A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸:NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2,2023/6/30,29,下列离子方程式书写正确的是,A向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3+OH=CO32+H2O B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3+Ca2+2OH=CO32+2H2O+CaCO
12、3C次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O=HSO3+HClOD硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4,2023/6/30,30,能用2H+S2=H2S来表示的化学反应是,A硫化亚铁和稀盐酸反应B硫化钠和稀硫酸反应C醋酸和硫化钠溶液反应DKHS和稀硫酸反应,2023/6/30,31,下列离子方程式中正确的是,A.硫化亚铁放入盐酸中：S2 2 H+=H2S B.硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+H2S=CuS 2H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O=AlO2 4NH4+2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶
13、液:NH4+OH=NH3 H2O,2023/6/30,32,下列离子方程式正确的是,A澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB钠与水的反应:Na2H2ONa+2OH H2C铜片插入硝酸银溶液中:CuAg+Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应:CaCO32CH3COOH Ca2+2CH3COOCO2H2O,2023/6/30,33,下列离子方程式中，正确的是,A、溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3H2O Fe(OH)33NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2 2H+Ca
14、2+2H2O2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl22OH 3Cl ClO H2O,2023/6/30,34,下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是,A、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl；Ag2SO4+BaCl2 C、BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D、KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl,2023/6/30,35,下列离子方程式中，正确的是,A、醋酸铵和盐酸反应:CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+B、氢氧化钡和碳酸氢镁:Ba2+OH+HCO3=BaCO3
15、+H2OC、氢氧化亚铁与盐酸反应:OH+H+=H2O D、次氯酸钙与稀盐酸:ClO+H+=HClO,2023/6/30,36,下列反应离子方程式书写正确的是,A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,2023/6/30,37,实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：,2023/
16、6/30,38,操作可选择的主要仪器是、仪器。操作不用硝酸钡溶液的理由是。操作的目的是。,坩埚(或试管、蒸发皿)酒精灯,选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3,驱赶溶解在溶液中的CO2气体,2023/6/30,39,已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2H2O(l)170g 9.20g 1.50104g 33.3gNH3(l)86.0g 97.2g 0.80g 0.00g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_；能在液氨中发生的复分解反应为_。,2 AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2 AgCl,Ba(NO3)2
17、+2AgCl=2 AgNO3+BaCl2,2023/6/30,40,某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl、OH、HCO3、NO3，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_，还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量存在的离子是_。,Na+、OH,Cl、NO3,Ag+、OH、HCO3、NO3,2023/6/30,41,在一定条件下，发生如下离子反应：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O则RO3n中R元素的化合价是_，R元素的原子最外层电子
18、数为_。,5,7,2023/6/30,42,写出下列反应的离子方程式：氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比27反应。硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：当铝离子完全沉淀时：；当硫酸根离子完全沉淀时：。,2Al3+7OH=Al(OH)3+AlO2+2H2O,2Al3+6OH+3Ba2+3SO42=2Al(OH)3+3BaSO4,Al3+4OH+2Ba2+2SO42=AlO2+2BaSO4+2H2O,2023/6/30,43,某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应先检验；加入 试剂(或溶液).然后检验；加入 试剂(或溶液).离子方程式 再检验；加
19、入 试剂(或溶液).离子方程式 最后检验；加入 试剂(或溶液).离子方程式,OH,酚酞试液,CO32,稀HNO3,CO32+2H+CO2+H2O,SO42,Ba(NO3)2溶液,Ba2+SO42BaSO4,Cl,AgNO3溶液,Cl+Ag+AgCl,2023/6/30,44,下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是,AS2+2H2O H2S+2OHBHS+H2O H2S+OH CHSO3+H2O SO32+H3O+DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+,2023/6/30,45,Na2CO3俗称纯碱，因为它的水溶液呈碱性（1）向Na2CO3溶液中滴入酚酞现象是_（2）Na2CO3溶液呈碱
20、性，滴加过量的BaCl2溶液，你会看到的现象是，原因_。_。（用离子方程式表示）,变红,红色逐渐褪去,Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl；CO3浓度降低，产物为NaCl,溶液中OH量很少。,2023/6/30,46,（1）溶液中金属阳离子发生了什么变化，写出变化的离子方程式：。（2）求参加反应的Fe的质量：。,Fe+Cu2=Cu+Fe2,5.6g,将Fe浸入足量CuSO4溶液中片刻过一段时间称量，发现Fe片增重了0.8g。,2023/6/30,47,某溶液中含有OH、CO32、SO42三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，那么：(1)先检验 加入 试剂(或溶液).(2)再检验 加入 试剂(或溶液).(3)最后检验 加入 试剂(或溶液).,OH,酚酞,CO32,盐酸,SO42,氯化钡,2023/6/30,48,再见！,
