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1、,实验回顾实验五 水的电解实验准备,实验回顾,实验四 测硫酸铜晶体的含水量1、加热方式的选择（酒精灯还是煤气灯）？为什么？2、我们在加热制取无水硫酸铜的过程中，需不需要用玻璃棒进行搅拌？为什么？3、我们在加热制取无水硫酸铜的过程中，坩埚盖是否要盖，还是不盖，还是有其他选择？,实验回顾,4、我们在测定硫酸铜晶体含水量的实验中，应该先研磨还是先称量？另外我们在研磨过程中是否会失去结晶水，如何设计一个实验来进行验证。5、我们在实验过程观察到了两个与正常反应不同的颜色，其中一个是黑色，另一个是绿色，分析可能是什么，并设计实验进行验证。,实验回顾,实验二 氢气的制备和性质1、再设计一种新的简易启普发生器
2、。设计原则是什么，采用什么材质，怎样操作，优缺点有哪些等等。,实验回顾,中学化学实验研究分类（1）系统性研究实验系统、结构、要素、分类、特点、要求、条件及评价方法能宏观方面的研究。（2）认知性研究实验科学原理的研究。化学反应机理的研究；装置及仪器原理的研究；实验操作原理的研究；实验安全原理的研究。（3）技术性研究。（4）应用性研究。（5）发展性研究。（6）化学实验设计研究。（7）实验教学的研究。,实验回顾,实验二 氢气的制备和性质2、在氢气还原氧化铜实验中，你会提醒学生注意哪些关键现象？全面分析并总结,实验五 水的电解,实验目的,本实验将帮助师范生熟悉使用霍夫曼电解器（右图）完成电解水的实验；
3、通过检验电解产生气体可以得知水是由氢元素和氧元素所构成的，同时通过氢气与氧气的体积比约为21，可得出水中氢与氧的个数比21，从而可以确定水的分子式。,水电解器,顶端带有活塞的玻管,电极,实验内容,用电解法证明水中含有氢元素和氧元素；电解产生的氢气和氧气的体积比为21，从而确定水的组成。,实验原理,水在通电情况下会发生电解，电解的阴极产物为氢气、阳极产物为氧气，其体积比为21，从而确定水的组成。由于纯水导电能力太弱，电解速度太慢，不适合演示。为解决这个问题，通常可以加入硫酸等，增大水的导电能力。,实验步骤,按上图装配好霍夫曼电解器，并检查装置的气密性；配制1.5%的硫酸溶液100ml。将稀硫酸装
4、入电解器，并不能留有气泡；接通电源，计时、记录阴极和阳极气体的体积；分别检验阴极和阳极的气体。,电解水的简易装置,结论,通直流电,思考,为了避免电极被氧化，以选用铂或金做电极为理想。生成的氢气与氧气在水中的溶解度不同。氢气难溶于水（标况下，1体积水溶解0.02体积氢气），而氧气不易溶于水（标况下，1体积水溶解0.03体积氧气），氧气比氢气溶解度略大。生成的氧气有少量溶解于水中，使实际收集的体积比理论上应得到的要少，而氢气损失极少。为了减少此类误差，可先行电解一段时间，待溶液中溶解的氢气、氧气均达饱和后再开始收集；或先向电解液中通入足量的氧气和氢气，使其中溶解的氢气、氧气均达饱和后再开始收集。,
5、思考,电解液的选择（若用20%的硫酸做电解液会产生哪些副反应）；电极材料的选择；电源的选择。总结霍夫曼电解器的优缺点。,思考,学习“水的组成”这一课题后，同学们已经知道水在通电的条件下能生成氢气和氧气。某研究性学习小组同学对电解水的实验很感兴趣，很想通过实验验证这一结论。于是进行实验，实验记录如下表：,1)电解水生成氢气和氧气的理论体积比是多少？2:12)如果你参加这次实验，认真分析实验数据，发现什么问题？与理论值不符合（大于2:1)3)推测产生这一问题的可能原因。（友情提示：氢气难溶于水）氧气在水中的溶解能力比氢气在水中的溶解能力强,思考,你会怎样利用电解水的实验来展开水的组成的教学呢？请设计一个教案。教学过程（1）教学流程,思考（2）教学步骤,思考（2）教学步骤,注意事项,纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色，实际氢气燃烧火焰颜色为淡蓝色。,注意事项,实验准备,实验六 乙酸乙酯的制取乙酸乙酯的制取是有机物制备实验学习分离有机物的技术比较几种实验装置的区别和优缺点,
