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1、在一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：,讨论：,1、参加反应的物质是，反应后生成的物质是。2、反应后D的质量X为 g。你的理由是:,A、D,B、C,9,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。,Y,+14,+2,-4,反应中改变的质量,即2+14=4+Y;则Y=12。,反应后D的质量X=21-Y=9g,质量守恒定律及其应用,复习课,一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加反应的各物质的_ 等于反应后生成的各 物质的_。2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反应前后_没有改变、_没有增减，_没有改变。二、化学反应中的“变”与“不变”1、从
2、微观上看不发生改变的是_、_、_；一定发生改变的是_.2、从宏观上看不发生改变的是_、_；一定发生改变的是_.,考点归纳：,质量总和,质量总和,原子的种类,数目,原子的质量,原子的种类,原子的数目,原子的质量,分子的种类,物质的总质量,元素的种类和质量,物质的种类,三、质量守恒定律的应用,1、简单计算,例1、在化学反应A+B=C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为（）A、8克 B、18克 C、10克 D、无法确定例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为（）A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9
3、克,B,A,2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,（化学反应前后物质的总质量守恒）,2、确定物质的元素组成,分析:H2O+CO2 淀粉+O2,例3:植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2 淀粉+O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,（化学反应前后元素种类守恒）,3、确定化学式,例4、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2=N2+2 H2O，根据此判断肼的化学式是（）A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H2,X+H2O2
4、=N2+2 H2O,D,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,（化学反应前后原子的种类、数目守恒）,2006年中考题：,食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,4、简答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。,答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新
5、物质的过程，原子（元素）种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。,5、质量守恒定律在“根据化学方程式的计算”中的应用,例：150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）,答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。,2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,100 111 44,x y,11g,x=100*11/44=25 y=111*11/44=27.25,150g+25g-11g=164g(根据质量守恒定律）,生成物溶液中溶质的质量分数为：,反应后溶液的质量为：,27.25/164g*100%=16.9%,练习：,1、在化学反应2X2+3Y2=2R 中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）（A）X3Y2（B）X2Y3（C）X3Y4（D）XY3,2、铅丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（）A.Pb B.PbO C.Pb2O3 D.Pb3O4,
