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1、中考复习：金属活动性顺序,基本知识,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能置 换出盐酸、稀硫酸里的氢，排在氢后面的金属 不能置换出酸里的氢。3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后 面的金属从它的化合物溶液中置换出来。,应用1：金属与酸反应的图像题,技巧：金属的位置越靠前，金属活动性就越强，反应速度就越快，坐标系中的斜线就越陡。,应用1：金属与酸反应的图像题,0,反应时间,产生氢气的质量,例1:等质量的铝、镁、铁、锌四种金属与足量稀硫酸反应
2、（如图所示），用A、B、C、D代表这四种金属，则A、B、C、D分别是：,铝,反应时间,应用1：金属与酸反应的图像题,镁,铁,锌,镁,铝,锌,铁,等量金属足量酸,例2.相同浓度和质量的稀硫酸分别和足量的Mg、Zn、Fe三种金属反应，产生的氢气质量与时间的关系。,产生氢气的质量,反应时间,0,足量金属等量酸,若横坐标不代表反应时间，而是滴加稀硫酸的质量，那图像会发生怎样的改变？,分析：向等质量的镁粉、锌粉中，分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸，产生气体的情况,产生氢气的质量,0,稀硫酸的质量,结论1：等质量的金属与足量的酸反应，产生氢气的质量关系为：Al Mg Fe Zn,结论2：等质量的酸与
3、足量的金属反应，产生氢气的质量相同，但反应速率不同。速率由快到慢的顺序为：Mg Al Zn Fe,分析：下列反应能否发生，如果能发生，写出反应的方程式：,Cu+HCl Fe+H2SO4 Al+HCl,应用2：判断反应能否发生,不反应,=FeSO4+H2,2,6,=AlCl3+H2,Mg+FeSO4 Cu+Hg(NO3)2 Ag+ZnCl2,=Fe+MgSO4,=Hg+Cu(NO3)2,不反应,2,3,练习：1、下列物质不能由金属和盐酸反应直接制得的是()A、氯化镁 B、氯化锌 C、氯化铁 D、氯化铝2、下列物质可用金属和酸直接制得的是 A、AgSO4 B、CuSO4 C、Fe2(SO4)3 D
4、、ZnSO4,C,D,例：用实验验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需试剂。,技巧：实验验证几种金属的活动性顺序时，常用的方法是：“肉夹馍，馍夹肉，酸帮忙”的方法来解题。,中间金属两头盐两头金属中间盐必要时请酸帮忙,Fe、CuSO4溶液、Ag,FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液,Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液,应用3：设计实验方案,练习：小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。请填空：他设计的四种实验方案，所用试剂如下：铜、银、硫酸亚铁溶液 铁、银、硫酸铜溶液银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液上述方案中，正确的是（填
5、写序号)。,思考：以下两种物质中含有杂质（括号内为杂质），请将杂质除去（1）Cu(Zn)（2）FeSO4(CuSO4),Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,应用4：除杂或废液回收利用,加入稀盐酸或CuSO4溶液,加入铁粉,废液回收利用1、某废液中含有FeCl2、ZnCl2、CuCl2，小明想从中全部回收金属铜，他要加入稍过量的 粉，充分反应后过滤，滤渣中含有；如果想从滤渣中得到纯净的铜，则可向滤渣中加入。充分反应后过滤。,Fe,Fe和Cu,CuSO4溶液,应用5、金属与盐溶液反应的先后次序问题：,思考：锌、铁、铜组成的混合物
6、投入到硝酸银 溶液中，谁先反应？锌投入到硝酸银和 硝酸铜混合溶液中，谁先反应？,例：AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入适量锌粉，充分反应后过滤。加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为_。往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_，滤渣中一定有的是_。往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是_，可能有的离子是_。,AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。技巧：排顺序 析反应：Mg2+Zn Cu2+Ag+,看剂量 析成分：,(完全),Ag,(部
7、分),(完全)(部分),(都完全),(都完全),Ag,AgCu,AgCu,Ag、Cu Zn,Zn(NO3)2Cu(NO3)2、AgNO3,Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,反应顺序：先后,不足以与AgNO3完全反应,恰好与AgNO3完全反应,不足与Cu(NO3)2完全反应,恰好与Cu(NO3)2完全反应,过 量,单独看滤液和滤渣你能得到什么规律?,滤渣的成分 滤液的成分,锌 由 少 到 多,AgNO3、,Ag、Cu,Ag,Zn(NO3)2,Cu(NO3)2、,Cu(NO3)2、,Zn(NO3)2,Zn(NO3)2,Ag、
8、Cu、Zn,我找到的规律有：,滤渣中金属出现的顺序是由弱渐强,滤液中金属化合物消失的顺序是由弱渐强,滤渣中的物质种类由少到多,滤液中的物质种类由多到少,滤渣中一定有最弱的金属,滤液中一定有最强金属的化合物,技巧：排顺序 析反应：Mg2+Zn Cu2+Ag+,看剂量 析成分：析现象 定结果：,向滤渣中加酸：有产生：滤渣中一定有Ag、Cu、Zn；滤液中含Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。无产生：滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定 无Zn；滤液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，可 能有AgNO3和Cu(NO3)2。,向滤液中加HCl（或NaCl）：有产生：滤渣中只有Ag；滤液中含AgNO
9、3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。无产生：滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn；滤液中一定有Zn(NO3)2和Mg(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2。,向滤液中加Zn（或Fe）：无现象：滤渣中有Cu、Ag，可能有Zn；滤液中 含Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。有银白色物质：滤渣中只有Ag；滤液中含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。有红色物质：滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定 无Zn；滤液中含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和Mg(NO3)2。,AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，
10、过滤得滤渣和滤液。加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式为_。往滤液中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_，滤渣中一定有的是_。往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤液中一定有的离子是_，可能有的离子是_。,2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag,Zn(NO3)2和Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ag,Zn2+、Mg2+、NO3-Cu2+、Ag+,练习：在AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤：若在滤液中插入铜片，表面出现银白色物质。则滤液中一定有_。滤纸上一定含有_；若在滤液插入铜片无任何现象。则滤纸上一定
11、含有_；可能含有_。若在滤液中插入铁片，取出后无任何变化。则滤纸上一定有_；可能有_。若将滤纸上的固体放入稀HCl中，有气泡产生。则滤液中一定有_。滤纸的物质一定是_；,Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2,Ag,Ag,Cu、Fe,Ag 和Cu,Fe,Fe(NO3)2,Ag、Cu和Fe,2015,探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该
12、猜想不合理原因。,滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。,Zn、Cu、Ag,河南中考题,(河南14年B卷)如图所示，向固体甲中加入稀盐酸，有气泡产生。则固体甲中一定含有_，可能含有_，溶液乙中中一定含有_，可能含有_，操作1是_，写一个图中发生反应的化学方程式。,铜和铁,锌,硫酸锌,硫酸亚铁,过滤,操作1,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,课后延伸：若一种金属与三种金属化合物的溶液反应；两种金属与两种金属化合物反应，它们反应后的残留物的情况又是怎样的呢？请同学们完成课后思考题，讨论交流。,（2013年）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。,没有,Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2,Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag,
