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1、1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质 2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途 3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验4、金属的冶炼,铁 金属的冶炼,一、在周期表的位置,(1)跟非金属反应,二、铁的化学性质,(2)跟水反应：,(3)跟盐的反应,(4)跟酸反应,1、下列说法正确的是（A）铁是黑色金属，所以断口是黑色的（B）铁是B元素，也是过渡元素（C）在自然界中无游离态的铁存在（D）自然界里含铁的矿物质叫铁矿石,C,2、下列叙述错误的是（A）配制FeCl2溶液，为了防止氧化，常加还原铁粉（B）配制FeCl2溶液，为了抑制水解，常加盐酸（C）向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液产生
2、红色沉淀（D）向FeSO4溶液中通入H2S气体能产生黑色沉淀,D,3、把铁片投入下列溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是（）A.FeSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3,c,4、铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌 D.氯化铜,B C,三、铁的重要化合物,（1）铁的氧化物,FeO,Fe2 O3,Fe3O4,+2,+3,+2+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2 O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,3FeO+10H+NO3-=3F
3、e3+NO+5H2O,3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O,（2）铁的氢氧化物（Fe(OH)2、Fe(OH)3）,1、物理性质：Fe(OH)2：白色不溶于水的固体、易氧化Fe(OH)3：红褐色不溶于水固体,2、制取：Fe(OH)3：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe2+NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+,3、转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3（白色灰绿色红褐色）,铁的不同价态的转化,弱氧化剂：H+(非氧化性酸)、S、I2、Fe3+还原剂：H2
4、、CO、C、Zn、Mg等强氧化剂：浓稀HNO3 O2 Cl2 Br2等还原剂：H2、CO、C、Zn Al（过量）强氧化剂：浓稀HNO3 O2 Cl2 Br2 H2O2 ClO-MnO4-(H+)等还原剂：Fe Cu S2-I-等,5、在FeCl3和AlCl3混合溶液中，先加过量NaI溶液，再加足量的Na2S溶液，得到的沉淀是（）A.Al2S3、I2 B.Fe2S3、I2 C.S、FeS、Al(OH)3 D.Fe(OH)2、Al(OH)3,c,Fe2+、Fe3+的检验,6、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯内，在下列情况下，指出有哪些阳离子（不考虑阴离子）或金属
5、单质同时存在，填在空白处：（1）反应完毕后，铁粉有剩余.反应后溶液中一定含有_阳离子；一定没有_阳离子；固体干燥后，其中一定含有_和_.（2）反应完毕后，铜有剩余，铁粉无剩余.反应后溶液中一定含有_阳离子，溶液中可能含有_阳离子，溶液中一定不含_阳离子.（3）反应完毕后，溶液中含有Fe3+，则溶液中一定还含有_阳离子；有无固体存在？_.,五、金属的冶炼,2、冶炼的主要方法：电解法、还原剂法、加热法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 熔融电解 高温还原 加热法 富集,1、冶炼步骤：矿石的富集冶炼精炼（提纯）,六、金属的回收和资源保护,回收废旧金属再利
6、用，既节约资源，又防止污染,7、A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：A、C均能与稀H2SO4反应放出气体;B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体；C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判 断A、B、C、D、E依次为()A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe,C,8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学 反应：水溶液中：XY2X2YZ2H2O(冷)Z(OH)2H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e-M2Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：A.MNYXZB.NMXYZ C.NMYXZ D.XZNMY,C,
