《2014学年高一化学必修一同步练案课件练案27硝酸.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014学年高一化学必修一同步练案课件练案27硝酸.ppt（17页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、练案27 硝酸,注意事项：1.本练案分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共13题，满分为40分，用时30分钟。2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相应位置上。3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。,一、选择题（共10小题，每题有1项或2项正确，每题2分）,1.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用()A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸,D,使铝钝化而又除去水垢是比较好的方法，D项正确。不使用浓H2SO4是由于生成了微溶于水的CaSO4附着于水垢上而阻止反应的进行。,2.当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相
2、同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为()A.3：1：2B.3：2：2C.1：1：2D.1：3：2,A,设NO、NO2、SO2物质的量各为1 mol，由得失电子数相等，分别消耗铜为1.5 mol，mol,1 mol，即3：1：2。,解析：,解析：,3.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应铜跟稀硝酸反应铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应以下叙述正确的是（）A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径,D,由于制取的Cu（NO3）2的质量相同，据铜元素守恒可知A
3、项错；依据三种途径反应的化学方程式容易确定D项正确，B、C项均错。,解析：,4.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图27-1装置），下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.Z导管口有红棕色气体出现,D,图27-1,本题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。由知气体X为SO2、CO2的混合物，而由可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应：，产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应：，而NO遇空气又被氧化成为红棕色
4、的NO2。,解析：,5.较活泼的金属锌与不同浓度的反应时，可得到不同价态的还原产物，如果起始反应的锌和被还原的的物质的量之比为，则的还原产物可能为（）A.B.C.D.,D,解析：设的还原产物中的化合价为，则有：（），得，即为。,6.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3,B,用BaCl2检验SO42-，还要用盐酸排除CO32-对SO42-的干扰。,解析：,7.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)，则所消耗HNO3的
5、物质的量为()A.0.12 mol mol mol mol,B,解析：,8.下列化学方程式或离子方程式正确的是(),D,A错，常温下铁遇浓硝酸钝化不易发生反应；B错，应生成NH3H2O；C错，漏写NH4+与OH-间的反应。,解析：,9.1.92 g铜投入一定量浓HNO中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O，恰好使气体完全溶于水中，则通入O的体积为（）A.504 B.C.D.18,B,整个过程可视为HNO3未反应，则根据电荷守恒有 2=n（O2）4,n(O2)=0.015 mol，体积为336 mL。,解析
6、：,10.向烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为M1 g，再向烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属的质量为M2 g，则M1与M2之间的关系一定正确的是（）A.M1可能等于M2B.M1一定等于M2C.M1可能大于M2D.M1一定大于M2,D,无论哪种金属过量，再加入酸，有HNO3生成，金属又发生反应。,解析：,二、非选择题（共20分）,11.（5分）将红热固体单质甲，投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据图27-2所示的变化关系填空：,第卷（非选择题，20分）,图27-2,（1）甲是，乙是，丙是。（2）混合气体A
7、的主要成分是。（3）气体B是，蓝色溶液是。（4）甲与乙反应时的化学方程式。（5）若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水时发生反应的化学方程式。,炭,浓硝酸,铜,NO2、CO2,NO,Cu（NO3）2,12.（8分）如图27-3是某化学小组设计的铜与稀硝酸反应的实验装置：（1）简述如何检查其气密性：.。.（2）在具支试管中加入14 molL-1的浓硝酸，体积约占试管的1/3。按图装好仪器，打开止水夹，从长颈漏斗中加入蒸馏水至支管口处，立即夹紧止水夹。实验现象为.。,图27-3
8、,夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，如果最终长颈漏斗和试管中形成一段稳定的液面差，证明该装置气密性良好,铜丝与稀释后的硝酸接触后，产生无色气体，将溶液压入长颈漏斗中，溶液变为蓝色，当铜丝与溶液脱离时，反应停止,（3）该反应的离子方程式为；在该反应中，体现出稀硝酸的什么性质？。a.不稳定性b.强氧化性c.酸性d.还原性（4）现提供一支一次性注射器，简述如何进一步检验得到的气体是NO？.。,bc,用注射器穿过乳胶管吸取部分无色气体，慢慢吸入空气，气体由无色变为红棕色,第（1）问考查常规的检验装置气密性的操作，该考点属于高考的热点。第（2）问也是考查常规的实验观察，但由于实验装置不是“常规”，
9、必须先看出该装置的原理与“启普发生器”相似，才能准确全面地回答问题，有一定难度。第（3）问考查的是硝酸的重要的化学性质，属于高考的热点，也是我们学习的重点。第（4）问考查的是用非常规仪器检验常规物质，对学生的应变能力有一定要求。第（5）问具有开放性，答案只要合理即可。,（5）在室温较低的情况下，铜与稀硝酸反应较慢。该实验在稀释浓硝酸的过程中放出少量的热量，弥补了上述不足。但甲同学按上述方法做实验时，较长一段时间没有明显现象，你认为可能的原因是(可不填满)：。,加入的硝酸是稀硝酸,长颈漏斗下端管口太靠近液面，加入蒸馏水后硝酸浓度不均匀，与铜丝接触的溶液浓度过小,解析：,13.（7分）在浓硝酸中放
10、入铜片。（1）反应开始时的化学方程式：，实验现象为。（2）若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式。（3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是.。（4）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是。,溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出,加入稀H2SO4后，H+与原溶液中的NO3-构成具有强氧化性的HNO3，又能与过量的Cu反应,0.65 mol,（2）随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后续阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。,解析：,（3）NO3-在酸性溶液中有强氧化性，可继续溶解金属。（4）n（NOx）=0.25 mol，故n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2+0.25 mol=0.65 mol。,对于反应受试剂影响的情况，像本题及浓H2SO4参与的一些反应，要考虑该试剂的量是否“足量”，若“足量”则不计浓度变化因素，若“一定量”或“适量”则要考虑浓度变化产生的影响。,
