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1、第十节 溶 液,1.（2014昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A面粉 B泥沙 C蔗糖 D植物油,C,2.（2014成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（）ACa（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B20时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC40时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D60时，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分搅拌，固体完全溶解,B,3.（2014广安）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）At1时，甲和乙的溶解度相等B甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大Ct1时，
2、甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液,C,4.（2014盘锦）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（）A玻璃棒量筒烧杯胶头滴管B托盘天平量筒烧杯玻璃棒C托盘天平玻璃棒烧杯胶头滴管D量筒烧杯漏斗玻璃棒,A,5.（2014汕尾）下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为 g,增大,136.0,（3）40时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是（4）若
3、B饱和溶液中有少量的A，可用下列 法提纯B（填序号）趁热过滤蒸发结晶冷却热饱和溶液,B,一、溶液的形成1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.溶液的特征：均一、稳定的混合物。3.溶液的组成：溶液由溶质和 组成。一种溶液中只有一种,可以有多种溶质。【注意】两种液体互相溶解时，一般把量少的叫做溶质;但如果其中一种是水，不论水有多少,水都是溶剂;固体与液体互相溶解时,固体是溶质，液体是溶剂。,溶剂,溶剂,二、油污的去除1.乳化功能：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠。注意:乳化后的混合物不是溶液而是乳浊液且不分层。2.去除油污的方法有:使用
4、溶解或用洗洁精、等乳化剂乳化。三、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液可分为两类：饱和溶液和不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液的转化:,汽油,肥皂,加溶剂,升高温度,加溶质,降低温度,蒸发溶剂,四、溶解度1.固体物质的溶解度(1)概念：表示在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度的单位是克。(2)固体溶解度的“四要素”：；。(3)影响固体物质溶解度的外界因素主要是。多数固体的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，少数固体的溶解度随温度的升高变化不大，如；极少数固体的溶解度随温度升高而，如。,温度,100克溶剂,饱和状态,溶质质量,温度,增大,氯化钠,减小,熟
5、石灰,2.气体的溶解度(1)概念：气体的溶解度是指压强为101kPa和一定温度下，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响气体溶解度的外界因素主要有；气体溶解度随着压强的增大而增大，随着温度的降低而增大。五、溶解度曲线1.定义：表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线;横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。,压强,温度,2.意义:点:曲线上的点表示物质,交点表示两物质；线:曲线表示物质的溶解度 的情况；面:曲线下面表示溶液为 溶液:曲线及曲线上面表示溶液为 溶液。六、混合物的分离1.过滤除去液体中固体杂质或分离难溶和可溶固体混合物，可用过滤的方法，如水和二氧化锰、泥沙和食盐水、悬浊液等
6、。过滤的要领“一贴、二低、三靠”。,在该温度下的溶解度,在该温度下的溶解度相等,随温度变化,不饱和,饱和,2.结晶物质从溶液中以晶体的形式析出的过程，析出晶体后的溶液是饱和溶液。结晶的方法有，。归纳：对溶解度受温度变化影响不大的固体溶液，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体(即蒸发结晶)，达到分离目的。对溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，一般采用冷却其热饱和溶液的方法得到晶体(即降温结晶)，达到分离目的。,降温结晶,蒸发结晶,七、溶质质量分数1.配制一定溶质质量分数的溶液(1)实验步骤：；。(2)需要的仪器：。2.关于溶质质量分数的计算溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。有关公式：溶质质量分数=
7、100%(既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算)溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量溶质的质量分数；溶液质量=溶液的体积溶液的密度,计算,称量,溶解,装瓶,托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,饱和溶液中溶质的质量分数=100%(S表示对应温度下，该溶质的溶解度)，由此公式可知，只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值。【注意】溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大。未溶解的物质不能计入溶质质量。饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。,3
8、.溶液的稀释计算(1)依据:溶液稀释前后溶质的质量不变(2)浓溶液质量浓溶液中溶质的质量分数稀溶液质量稀溶液中溶质的质量分数(3)所加水的质量稀释后溶液的质量-稀释前溶液的质量。,考点1溶液的形成、油污的去除十年母题集训1.(2007广东，10，2分)下表中对部分化学知识的归纳，有错误的一组是()A.A B.B C.C D.D,D,2.（2013广东，12，2分）右下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（）A衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C水、汽油、酒精都可以作溶剂D溶液都是均一、稳定、无色的混合物,D,3.有关溶液的说法正确的是（）A具有均一
9、性、稳定性的液体一定是溶液B升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液C粗盐溶解于水后过滤，滤液中的溶质只有氯化钠D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于04.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污,D,D,5.下列饮品属于溶液的是()A.蓝莓酸奶 B.蜂蜜豆浆C.蔬菜汁 D.碳酸水考点分析：本考点的考查的重点是溶液的概念、特征、组成，油污的去除等，备考时要注意不要掌握好溶液的定义、组成的知识，加强基础知识的学习。,D,考点2饱和溶液和不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线(高频考点)十年母题集训1.(2009广东，17
10、，4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答。（1）60时，氯化钠的溶解度为 g。,37.3,（2）在30时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。（3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。（4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 g。,145.8,蒸发结晶（或蒸发溶剂）,36.0 x36.3,2.（2010广东，14，2分）下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线下列说法正确的是（）A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C在t2时，MgSO4饱
11、和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出,C,3.（2011广东，21，3分）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。（1）从表中数据可以获得的信息是（写一条）。（2）把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是；现有20时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙 甲（填、=）。,氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度,溶液会变浑浊,4.（2012广东，9，2分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，
12、氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液,D,5.（2013广东，19，4分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1C时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3C的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1C，析出晶体的质量关系是A B。（3）t2C时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。,25,33.3%,6.（2014广东，12，2
13、分）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表则下列说法正确的是（）AKNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5g KCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,B,7.现有A物质和B物质在所测试温度下的溶解度如表：下列分析正确的是（）A0时，B的溶解度大于A的溶解度，40时，A的溶解度大于B的溶解度B80时，A的溶解度38 gC由表中数据分析可知，A和B在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0 gx36.6gD20时，向50gA固体中加入100g水，充分搅拌后能得到15
14、0g溶液,C,8.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法不正确的是（）A15时，a、b的溶解度均为20gB加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C将30时a的饱和溶液降温至15，溶质的质量分数不变D分别向100g水中加入20g a和b，升温至30，所得溶液均为饱和溶液,D,9.如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：克）（1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是（2）KNO3中含有少量NaCl时，可通过 的方法进行提纯（3）20时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是。,KNO3,冷却热饱和
15、溶液,加水,10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列叙述正确的是（）A依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B将t2时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法C将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，甲的析出质量比乙的小Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等,D,11.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 t3时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为（“A”、“B”或“C”）点，若将甲溶液降温至t1，溶液的变化情况是 溶液变为饱和 溶解度增加溶质减少 溶质的
16、质量分数不变,S甲=S乙S丙,B,I、III,12.根据表中的数据，回答下列问题（1）40时，NaCl的溶解度是（2）20时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是,36.6g,饱和,继续加KNO3固体至天平平衡,（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60降温到20，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）A、都是饱和溶液 B、溶剂质量：KNO3NaCl C、溶液质量：KNO3NaCl
17、,降温结晶,A，C,考点3溶质质量分数十年母题集训1.（2005广东，7，2分）配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（）,B,2.（2008广东，14，4分）现有以下实验仪器，请按要求填空：配制一定质量分数的氯化钠溶液，需用到的仪器有（填序号），还缺少的仪器是（填名称）。,胶头滴管、药匙,3.（2008广东，9，2分）20时，NaCl溶解于水的实验数据如图，则下列叙述正确的是（）A中所得溶液是饱和溶液B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等D所得溶液的溶质质量分数为20%,C,4.（2010广东，11，2分）下列有关溶液的说法正确的是（）A将植物油与水混合，得到的
18、是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将10%的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%,D,5.实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（）A计算所需氯化钠的质量为5g，加水后配成50g溶液B在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中D用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解,B,6.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g（1）计算：需要氯化钠的质量为。需要量取水的体积为 mL，应选取的量筒规格是
19、mL的量筒（选填“10”、“50”或“100”）。（2）某同学按下图所示步骤依次操作：,7.5g,42.5,50,其中操作错误的步骤是（填字母序号）；B中仪器的名称为；E中玻璃棒的作用是。（3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为（4）使用托盘天平称量腐蚀性药品时，应先在左右托盘上放大小相同的（5）配制溶液过程中，导致配制的溶液溶质质量分数偏低的原因可能是（任写一个）。,AB,量筒,搅拌加速固体溶解,2.5g,使用托盘天平时将药品和砝码放反位置了,（6）配制溶液的步骤为计算 溶解 装贴标签，贮存。右图为正确配制的该溶液的标签，请在标签上填写好相关信息。,称量,7.下列做法中，能够使20氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数改变的是（）A升高温度到30B温度不变，蒸发掉少量溶剂C降低温度到10D温度不变，加入少量氢氧化钙固体,A,8.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A称取的氯化钠固体质量偏大B转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C量取水的体积偏小D转移配制好的溶液时，有少量液体溅出,B,考点分析：本考点考查的重点是配制一定溶质质量分数的溶液、溶质质量分数的计算。配制一定溶质质量分数的溶液要注意识记“计算、称量、量取、溶解”时所需要的仪器。溶质质量分数的计算要注意掌握公式：溶质质量分数=100%。,
