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1、2023/7/4,高中化学基本概念基本理论复习之,与量有关的离子反应,对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。,1连续型指反应生成的离子因又能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。,(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：_；CO2过量：_。,CO22OH=CO32H2O,CO2OH=HCO3,一、与量有关的复分解型离子反应,(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。,2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32,AlO
2、2CO22H2O=Al(OH)3HCO3,(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(4)铝盐溶液与强碱溶液铝盐过量：_；强碱过量：_,CO32H=HCO3,CO322H=CO2H2O,Al33OH=Al(OH)3,Al34OH=AlO22H2O,2先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足：_；NaOH过量：_。3配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组
3、成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。,HOH=H2O,NH4H2OH=NH3H2OH2O,1(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2_(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气_(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2_,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。,二、与量有关的氧化还原型的离子反应,_(2)n(Fe)nHNO3(稀)13_(3)足量铁粉
4、加入到少量稀硝酸中_,2(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中,Fe4HNO3=Fe3NO2H2O,4Fe12H3NO3=3Fe2Fe33NO6H2O,3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O,B,则Fe2+与Br-均被Cl2氧化,醋酸是弱酸,转 解析,三.典例剖析,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式,（1）将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,四.方法技巧,1过量型,2定量型,3目标型,4条件限定型,五.变式训练,D,A,
