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1、,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的结构,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,思考：这个体积很小的原子能不能再分呢？,科学史话原子结构的探索历程,1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。,1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。,科学史话原子结构的探索历程,1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。,科学史话原子结构的探索历程,原子的构成,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（）,（）,（不带电）,（）,原子对外不显电性。,
2、数目相等,质子数不一定=中子数,质子数=核外电子数,并不是所有原子都含有中子,二、原子核外电子的排布,1、核外电子的分层排布,电 子 层 数：一 二 三 四 五 六 七 电 子 能 量：低 高离 核 距 离：近 远,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构（11个电子）,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,2.核外电子的排布规律：,1,2,+11,3.原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子
3、核带正电,最外层电子数,2 8 1,练习,1、某原子的原子结构示意图如下：,下列有关该原子叙述不正确的是（）,A、质子数为12,B、最外层电子数为2,C、核外有三个电子,D、核外电子总数为12,C,该元素是什么元素？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。,4、原子的结构与其化学性质的关系,【思考】分析上列原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般等
4、于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,Mg镁,Al铝,易失去最外层电子,易得到电子,稳定结构,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,练习,2、下列具有相似化学性质的元素组别是：,A.,D.,C.,B.,分别是什么元素？那些是金属那些是非金属?哪些原子容易电子哪些原子容易得电子？,C D,多选,？,1、当原子得失电子后，还显电中性吗？2、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？,提出问题,二、离子的形成,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子 阳离子,3、离子的表示离子符号,（电子数质子数）,（电子数质子数）,X,n,元素符号,离子所带电荷数（得失
5、电子数；当n=时略去不写）,离子带正或负电,Mg镁,Al铝,Mg2+,S2-,1、在原子中，质子数和电子数有何关系？,2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？,原 子 中:质子数电子数,阳离子中:质子数电子数;,阴离子中:质子数电子数;,Mg,S,不相等,Na原子与Cl原子如何形成NaCl?,失去1e,Na,Cl,Na+,Cl-,失去电子（e）,得到电子（e）,静电作用,NaCl,得到1e,可见离子也是构成物质的粒子,1.下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是因为。其中属于阴离子的是因为。,质子数等于电子数,
6、质子数不等于电子数,质子数大于电子数,质子数小于电子数,练一练,2Mg2+,表示两个镁离子,2Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,表示2个镁离子,例：Mg2+,表示一个镁离子表示带两个单位正电荷的镁离子。,（2）意义：,1）表示一个某离子2）表示带几个单位正或负电荷的某离子,3)离子符号前面的系数表示离子的个数（重点）；,试一试,S2-：,1个硫离子,带两个单位负电荷的硫离子,3S2-：,3表示：3个硫离子,4Fe3+：,带3个单位负电荷的铁离子,4个铁离子,判断下列是原子结构图、离子结构图？并用化学符号表示,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,练习：,原子,阴、阳离子,分子,物质
7、,构成,构成,构成,直接构成,得失电子,（4）物质与其构成粒子之间的关系,一个氢原子的质量是：1.6710-27一个氧原子的质量是：2.65710-26 一个碳原子的质量是：1.99310-26或000000000000000000000000001993 千克,原子的实际质量,由于原子质量太小，书写和使用极不方便。所以国际上一致采用相对原子质量,1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。作为这种原子的相对原子质量。,2、计算公式：Ar,一种碳原子质量1/12,相对原子质量是一个比值，不是实际质量。单位为“1”（省略不写）。,注意,四、相对原子质量（Ar）
8、：,氢原子的实际质量,碳原子质量的1/12,例：,氢的相对原子质量=,=,1.67410-27kg,1.99310-26kg1/12,1,氧的相对原子质量=,氧原子的实际质量,碳原子质量的1/12,=,2.65710-26kg,1.99310-26kg1/12,16,分 析 表 格,阅读下表(4-1)，你能得出什么结论呢？,3.质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。,4.原子的质量主要集中在原子核上。,小结：学完本课题你应该知道,一、原子的构成,核电荷数 数 数（核外电子数）,质子,电子,二、原子核外电子的排布,原子的结构与其化学性质的关系,分层排布,排布规律,原子结构示意图,三、离子,
9、四、相对原子质量,相对原子质量=,某种原子的质量,一种碳原子质量112,3.相对原子质量 质子数 中子数,概念,离子符号及含义,离子的形成,离子的种类,2.计算公式,1.概念,1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是（）A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种粒子 D 它们都是原子,A,课堂练习,2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为(),A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma,D,课堂练习,3、铁原子的相对原子质量是()A、56克 B、56 C、9.28810-26 Kg D、1/56,B,4、某原子的质子数为26，中子数比质子数 多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26 B.56 C.82 D.86,C,课堂练习,4一个碳原子的质量是199310千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）14（C）12（D）165已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）相对原子质量（B）质子数（C）中子数（D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数,C,BD,B,课堂练习,
