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1、硝 酸,1.硝酸的物理性质：(1)纯硝酸是 色、易、有 气味的液体。(2)密度为1.5g/cm3，沸点83，形成_晶体。(3)它能以任意比溶解于水。(4)浓硝酸的质量分数大约是，以上为“发烟”硝酸。,挥发,刺激性,无,69%,98%,思考1：,98以上的硝酸为什么会产生发烟现象？发烟硝酸挥发出来的是“烟”么？,分子,挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结合，形成小液滴悬浮在空气中，因此事实上是雾。,浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比,无色,刺激性气味,无味,易挥发,液体,油状液体,难挥发,2、硝酸的化学性质,一元强酸，易挥发，不稳定（分解），强氧化性,（1）不稳定性见光或受热分解,硝酸的浓度越大，
2、越容易分解,问题,久置硝酸为什么变黄？,浓硝酸应如何保存？,HNO3,对比：浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸,Fe(OH)2,FeO,Na2SO3,无H2放出,（2）酸性：有酸的通性 HNO3=H+NO3-,【讨论】有哪些特殊性？,与还原性化合物：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化物、碘化物、FeO、Fe3O4、SO2等反应。,（3）强氧化性,思考3：往Fe(NO3)2溶液中滴入稀HCl的实验现象？,思考2:SO32-检验能否用Ba(NO3)2和稀HNO3?,【练习】写出稀硝酸分别和Fe2+、I-、SO32-、SO2、FeO、Fe3O4反应的离子方程式,练习2、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该
3、溶液中还可能大量共存的离子组是（）A Al3+、CHCOO-、Cl-B Mg2+、Ba2、Br-C Mg2+、Cl-、I-D Na+、NH4+、Cl-,D,练习3、下列各组粒子在溶液中能大量共存的是A、HS-、Na+、OH-、K+B、NO3-、I-、H+、CL-C、AL3+、S2-、Na+、NO3-D、OH-、SO32-、Na+、CO32-,D,与金属反应,不产生氢气，N元素被还原,反应规律：,常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化,练习5、把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物
4、质的量浓度为（）A、3.5mol/L B、4.5mol/L C、7.0mol/L D、9.0mol/L,问题：铁和硝酸如何反应？,与非金属反应：,写出、与浓硝酸反应的方程式：,硝酸与非金属单质反应时，体现_性,练习6、图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置（兼防倒吸功能）。,实验探究铜与稀硝酸的反应,为达到此目的，应如何操作：,利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰,（1）设计装置A的目的是：,打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K,在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝伸入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是：,B中反应的离子方程式是：,铜丝上有气泡产生，稀HNO3逐渐变为蓝色,3Cu+8 H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,（3）装置E和F的作用是：,（4）一段时间后C中白色沉淀消失的原因（用离子方程式表示）：_,验证无色气体为NO,【提醒】有关硝酸的计算,得失电子守恒,溶液中电荷守恒,原子守恒,三个守恒,
