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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡,第一课时,在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。,复习：,AgCl（s）Ag+Cl,可溶：100克水中溶解1克以上。微溶：100克水中溶解0.011克。难溶：100克水中溶解0.01克以下。,初始 溶 V沉 平衡 溶 V沉,一、A g和Cl-反应真能进行到底吗？,在水溶液中，Ag和Cl-作用产生白色的AgCl沉淀，但固态的AgCl并非绝对不溶于水，AgCl在20在水中溶解度为1.5104g，它仍能微量地溶解成为Ag+和Cl-。在一定条件下，当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡，AgCl沉淀与溶液中的Ag和
2、Cl-之间的平衡表示为AgCl(s)Ag(aq)+Cl-(aq),1、沉淀的生成：调节溶液pH值；加入某些沉淀剂。,二、沉淀反应的应用,某些金属硫化物沉淀时的c(H+)和 pH值,（1）生成弱电解质（弱酸、弱碱、水或微溶气体）,a.有些难溶氢氧化物如Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2可溶于酸(生成水),b.有些难溶氢氧化物如Mn(OH)2、Mg(OH)2可溶于铵盐（生成弱碱）,c.难溶弱酸盐可溶于强酸如CaCO3、CaC2O4、FeS（生成弱酸或微溶气体）,结论:难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解，如CuS、HgS、As2S3等 Ksp太小即使浓HCl也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。,2、沉淀溶解,（2）发生氧化还原反应,（3）生成难电离的配离子,指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法。3CuS+8H+2NO3-=3S+2NO+3Cu2+4H2O,指利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度的方法。3CuS+8H+2NO3-=3S+2NO+3Cu2+4H2O,PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS,金属硫化物沉淀溶解方法,稀HCl,HAc,MnS,CdS,PbS,CuS Ag2S,HgS,浓HCl,王 水,ZnS FeS,再见 祝同学们学习进步,
