《碳硅硼16CCBCB9E8C5F0.PPT》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碳硅硼16CCBCB9E8C5F0.PPT（69页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、碳硅硼,碳硅硼通性,碳,硼,对角线规则,作业,本章要求,硅,碳硅硼化物,硼(Boron)是戴维等发现的。硼化学的研究仅是最近五十年的历史，它可以与碳媲美。,碳、硅属于同一族，有相似性。而硼和硅在周期表中处于对角线位置，也有相似性，所以本章将它们放在一起讨论。碳(Carbon)是有机世界的主角，由于碳自相成链的能力最强，因此碳的化合物是最多的。硅(Silicon)贝采利乌斯1823年发现，拉丁文（石头）中译为“矽”，因与锡同音，改为“硅”。硅是无机世界的主角，二氧化硅是构成地壳的主要成分。,碳、硅、硼的通性,碳、硅、硼的通性,碳、硅、硼三种元素晶体的熔点和沸点很高，除石墨外硬度也大。碳单键键能大
2、,碳结合成链能力强;硅、硼的X-O键能大,属于亲氧元素,碳的氢化物与O2燃烧得碳的氧化物,而硅、硼的氢化物大部分遇水就可生成含氧化合物。X-H键能都较大,它们都有一系列的氢化物。,碳、硅、硼的一些性质,碳、硅、硼的通性,碳、硅、硼的氧化态,碳、硅、硼的通性,碳、硅、硼的成键特征：碳与硅的价电子构型为ns2np2,价电子数目与价电子轨道数相等,它们被称为等电子原子。硼的价电子构型为2s22p1,价电子数少于价电子轨道数，所以它是缺电子原子。碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个s键。碳的原子半径小，还能形成pp-pp键，所以碳能形成多重键(双键或叁键)，硅的半径大，不易形成pp-p
3、p键，所以Si的sp和sp2态不稳定，很难形成多重键(双键或叁键)。硼用sp2或sp3杂化轨道成键时，除了能形成一般的s键以外，还能形成多中心键。例如3个原子共用2个电子所成的键就叫做三中心两电子键。,碳的杂化与成键特征,碳的硫化物和卤化物,同素异性体,等电子体原理,氧化物,碳酸和碳酸盐,碳,碳的杂化与特性,一、碳的杂化类型sp3四面体金刚石CH4sp2平面三角形石墨CO32-C6H6sp直线形CO2CS2C2H2二、碳的特性碳在同族元素中，由于它的原子半径最小，电负性最大，电离能也最高，又没有d轨道，所以它与本族其它元素之间的差异较大（p区第二周期的元素都有此特点）。这差异主要表现在：(1)
4、它的最高配位数为4，(2)碳的成链能力最强；(3)不但碳原子间易形成多重键，而且能与其它元素如氮、氧、硫和磷形成多重键。后二点是碳化合物特别多的原因。,碳的杂化与特性,传统的价键理论将受到挑战美国Geogia大学量子化学计算中心主任Schaefer的最新计算结果表明，有可能存在呈八面体的CLi6分子，该分子的碳原子周围总共有10个电子，用以与6个锂原子形成6个化学键。,合成金刚石的新方法。20世纪50年代高温高压石墨转化为金刚石。,一、金刚石金刚石的外观是无色透明的固体，为原子晶体，每个碳原了都以sp3杂化轨道和其它四个原子形成共价键，形成一种网状的巨形分于,再由于C一C键的键能相当高,使得金
5、刚石的硬度非常大,分子中没有自由电子,不导电;在工业上可用于刀具来切割金属及制造高档装饰品。,碳的同素异性体,碳有金刚石和石墨C60等同素异性体。无定形炭(如木炭)本质上都是纯度不等的石墨微晶。,20世纪80年代微波炉中烃分解为金刚石。20世纪90年代CCl4+Na得到金刚石微晶。,碳的同素异性体,二、石墨石墨分子结构是层形结构，每层是由无限个碳六元环所形成的平面，其中的碳原子取sp2杂化，与苯的结构类似，每个碳原子尚余一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面而相互平行。平行的n个p轨道共n个电子在一起形成了弥散在整个层的n个碳原子上下形成了一个p-p大键。电子在这个大键中可以自由移动，即石墨能
6、导电。在层与层之间是分子间作用力，因此层与层之间就能滑动，石墨粉可以做润滑剂，再加上它的颜色是黑色的，它又可做颜料和铅笔芯。,C80球碳,C60球碳可与氢发生加成反应。,碳的同素异性体,三、碳的新单质1、C60球碳：1985年9月初美国Rice大学Smalley、Koroto和Curl在氦气流里用激光气化石墨，发现了像足球一样的碳分子C60，后来发现，它只是一个碳的一大类新同素异形体球碳C60大家族里一员。,2、其它球碳C20球碳C24球碳C36球碳,C80,管碳(碳纳米管)：1991年日本Sumio Iijima用电弧放电法制备C60得到的碳炱中发现管状的碳管碳的壁为类石墨二维结构，基本上由
7、六元并环构成，按管壁上的碳碳键与管轴的几何关系可分为“扶手椅管”、“锯齿状管”和“螺管”三大类，按管口是否封闭可分为“封口管”和“开口管”，按管壁层数可分为单层管（SWNT）和多层管（MWNT）。管碳的长度通常只达到纳米级（1nm=10-9m）。,碳的同素异性体,1999年中国十大科技新闻之一碳管储氢1997年后曾经有许多碳管储氢的报道，但总是令人不敢信。直到1999年，我国沈阳金属研究所材料科学家Hui-Ming Cheng等在权威性的杂志Science286期第1127页上发表了一篇引起轰动的文章，称：在室温、100个大气压下，他们在纳米碳管里储存了达4.2%(质量)的氢气，碳氢原子比为2
8、:1，在室温下将压力降低到常压，80%的氢便释放出来，再稍微加热，其余的氢也放了出来。该文的数据具体而翔实。,碳的同素异性体,等电子体原理,具有相同通式AXm，总价电子数又相等的分子或离子往往具有相同的结构,这个原理称为“等电子体原理”。如：SCN-,NO2+,N3-具有相同的通式:AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构是相同的.即都具有与CO2相同的结构:直线型,中心原子取sp杂化轨道,分子里有两套p-p34键。,CO32-,ClO3-,NO3-,SO3等分子或离子具有相同的通式:AX3,它们的总价电子数都等于24，因此它们有相同的结构,即,它们是平面三角形分子,中心原子都取sp2
9、杂化,都有一套46键。,为什么不形成是一套p-p33键和一套p-p35键。而是两套p-p34键。,等电子体原理,SO42-,PO43-,ClO4-等离子属AX4型,总价电子数为32，中心原子取sp3杂化轨道。中心原子上所有p能级的价电子都参与杂化了，或者说,所有的p轨道都已用于形成键,因此,分子里已经不可能有中心原子参与的p-p键。这些等电子体(32e)都是正四面体的,分子里的重键是d-p键。,氧化物,碳有许多氧化物，已见报导的有CO、CO2、C3O2、C4O3、C5O2和C12O9，其中常见的是CO和CO2。一、一氧化碳1、结构CO分子和N2分子各有10个价电子，它们是等电子体，两者的分子轨
10、道的能级次序形式相同：COKK(2s)2(2s*)2(y2p)2(z2p)2(2p)2,由一个键,一个双电子键和一个电子来于O原子的配键组成。,氧化物,CO分子中，电子云偏向氧原子，但是配键是由氧原子的电子对反馈到碳原子上，这样又使得氧原子略带正电性，碳原子略带负电性，两种因素相互作用使CO的偶极短几乎为零。正是因为碳原子略带负电性使得孤电子对（体积稍大，核对电子对的控制降低）具有活性。,氧化物,2、化学性质(l)CO还原性：CO为冶金方面的还原剂。它在高温下可以从许多金属氧化物如Fe2O3、CuO或PbO中夺取氧，使金属还原。CO还能使一些化合物中的金属离子还原。如：CO+PdCl2+H2O
11、=CO2+Pd+2HClCO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+(NH4)2CO3+2NH3这些反应都可以用于检测微量CO的存在。(2)CO氧化性：,(3)CO的配合性：由于CO分子中有孤对电子，可以作配体与一些有空轨道的金属原子或离子形成配合物。例如同VIB、VIIB和VIII族的过渡金属形成羰基配合物:Fe(CO)5、Ni(CO)4和Cr(CO)6等(在过渡金属中讲)。CO有毒，它能与血液中携带O2的血红蛋白(Hb)形成稳定的配合物COHb。CO与Hb的亲和力约为O2与Hb的230270倍。COHb配合物一旦形成后，就使血红蛋白丧失了输送氧气的能力。所以CO中毒将导致组织低氧症.如果血液中5
12、0%的血红蛋白与CO结合,即可引起心肌坏死.,氧化物,在工业气体分析中常用亚铜盐的氨水溶液或盐酸溶液来吸收混合气体中的CO，生成CuClCO2H2O，这种溶液经过处理放出CO，然后重新使用，与合成氨工业中用铜洗液吸收CO为同一道理。Cu(NH3)2CH3COO+CO+NH3=Cu(NH3)3COCH3COO醋酸二氨合铜(I)醋酸羰基三氨合铜(I)(4)CO与碱的作用CO显非常微弱的酸性，在473K及1.01103kPa压力下能与粉末状的NaOH反应生成甲酸钠：NaOH+CO=HCOONa因此也可以把CO看作是甲酸HCOOH的酸酐。甲酸在浓硫酸作用下脱水可以得到CO。,氧化物,利用STM隧道显微
13、镜操作单个的原子，在银表面上将CO分子移到夹在银原子间的铁原子上，CO分子从垂直于表面变斜，形成Fe(CO)2分子。,二、二氧化碳1、温室效应近几十年来由于世界工业高速发展，各类污染严重，森林又滥遭砍伐，石油轮泻油，影响了生态平衡，使大气中的CO2越来越多，是造成地球“温室效应”的主要原因。CO2能吸收红外光，这就使得地球应该失去的那部分能量被储存在大气层内，造成大气温度升高。会使地球两极的冰山发生部分融化，从而使海平面升高，甚至造成沿海一些城市被海水淹没的危险。2、结构在CO2分子中，碳原子与氧原子生成四个健，两个s和两个大键(即离城34键)。CO2为直线型分子。碳原子上两个未杂化成健的p轨
14、道分别与氧的p轨道发生重叠,习惯上仍用O=C=O表示。,氧化物,氧化物,4、酸性能与碱、碱性氧化物及碳酸盐反应。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,CO2是非极性分子，易液化，其临界温度为304K(在此温度下不论加多大压力也不能使其液化),固体二氧化碳为雪花状固体。俗称“干冰”，它是分子晶体(注:在特定条件下也能形成原子晶体)。,从相图可知，它的三相点高于大气压，所以在常压下直接升华为气体，它是工业上广泛使用的致冷剂。戏曲舞台的烟云。,3、不活泼性CO2不活泼，但在高温下，能与碳或活泼金属镁、钠等反应。,镁在二氧化碳中燃烧,1999年美国Lawrence Livermore国家实验
15、室在40oC的温度下将液态CO2装入一高压容器用Nd:YbLiF4激光器热至1800K，在40GPa高压下,CO2在微米级红宝石芯片或铂薄膜上结晶。发现分子晶型的CO2转化为SiO2结构。,一、碳酸和碳酸盐CO2在水中的溶解度不大，298K时，1L水中溶1.45g(约0.033mol)。CO2转变成H2CO3的只有1-4。因为CO2能溶于水，所以蒸馏水的PH值常小于7，酸碱滴定时粉色的酚酞溶液在空气中能退色。H2CO3是二元弱酸，能生成两种盐：碳酸氢盐和碳酸盐。碳原子在这两种离子中均以sp2化轨道与三个氧原子的p轨道成三个s键，它的另一个p轨道与氧原子的p轨道形成p键，离子为平面三角形。,碳的
16、化合物,计算表明：如果没有水，气态的碳酸分子可以存在18万年不分解。估计在星际云中存在碳酸分子，而且可能与C60的形成有关。（2000，March，3，Chem in Britain）,1、溶解性所有碳酸氢盐都溶于水。正盐中只有铵盐、铊盐和碱金属的盐溶于水。其它金属的碳酸盐都是难溶的，对于这些盐来说，它们的酸式盐要比正盐的溶解度来的大。碱金属（除锂外）和NH4+离子有固态的酸式盐，它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小。这同HCO3-离子在它们的晶体中通过氢键结合成链，而降低了碳酸氢盐的溶解度。,碳的化合物,有些金属离子如Cu2+、Zn2+、Pb2+和Mg2+等，其氢氧化物和碳酸盐的溶解度相
17、差不多，则可能得到碱式盐。2Cu2+2CO32-+H2OCu2(OH)2CO3+CO2,碳的化合物,2、水解性在金属盐类(除碱金属和NH4+及Tl盐)溶液中加可溶性碳酸盐，产物可能是碳酸盐、碱式碳酸盐或氢氧化物。究竟是哪种产物，取决于反应物、生成物的性质和反应条件。如果金属离子不水解，将得到碳酸盐。如果金属离子的水解性极强，其氢氧化物的溶度积又小，如Al3+、Cr3+和Fe3+等，将得到氢氧化物。2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO2(此反应用于灭火器),碳的化合物,3、热稳定性：一般情况如：CaCO3、ZnCO3和PbCO3加热即分解为金属氧化物和CO2，而钠、钾、钡的碳
18、酸盐在高温下也不分解。碳酸盐受热分解的难易程度与阳离子的极化作用有关。阳离子对CO32-离子的极化作用，使CO32-不稳定以致分解,极化作用越大越易分解。H+（质子）的极化作用超过一般金属离子,所以有下列热稳定性顺序：M2CO3MHCO3H2CO3,碳的硫化物和卤化物,二、碳的硫化物和卤化物1二硫化碳二硫化碳CS2为无色有毒的挥发性液体，极易着火：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+SO2(g)它不溶于水，可作为有机物、磷和硫的溶剂。2碳的卤化物,金属,非极性分子，稳定，不分解，比重比水大。CC14是常用的灭火剂，但不能扑灭金属。H2O+CCl4=COCl2+HCl,COCl2叫光气有毒
19、!,硅的杂化与成键特征,硅单质,硅烷,卤化物和氟硅酸盐,硅的含氧化合物,硅,硅的杂化与成键特征,由于硅易与氧结合，自然界中没有游离态的硅。大部分坚硬的岩石是由硅的含氧化合物构成的。硅原子的价电子构型与碳原子的相似，它也可形成sp3、sp2和sp等杂化轨道，并以形成共价化合物为特征。不过它的原子半径比碳的大，且有3d轨道，因而情况又与碳原子有所不同：(1)它的最高配位数是6，常见配位数是4。(2)它不能形成pp-pp键，无多重键，而倾向于以较多的s单键形成聚合体，例如通过SiOSi链形成形形色色的SiO2聚合体和硅酸盐。,硅有两种晶型。无定形硅为深灰色粉末，晶形硅为银灰色，且具金属光泽，能导电，
20、但导电率不及金属，且随温度的升高而增加。硅在化学性质方面主要表现为非金属性。象这类性质介于金属和非金属之间的元素称为“准金属”或“类金属”或“半金属”。准金属是制半导体的材料。计算机芯片、太阳能电池是硅做的。自然界没有单质硅。是化学家，把砂子(SiO2)转化为硅(Si)，形成了计算机的基石。SiO2+C+2Cl2=SiCl4+CO2SiCl4+2H2=Si+4HCl晶态硅具有金刚石那样的结构，所以它硬而脆（硬度为7.0）、熔点高，在常温下化学性质不活泼。,太阳能汽车,宇航员试图展开太阳能电池翅板。,硅单质,硅单质,无定形硅比晶态硅活泼。其主要化学性质如下：1、与非金属作用Si在常温下只能与F2
21、反应，生成SiF4(SiF键的键能很大)。但在高温下能与其它卤素和一些非金属单质反应，如与Cl2反应，得到SiCl4、与O2反应生成SiO2、与N2反应得到Si3N4、与碳生成SiC。这些化合物均有广泛用途，如Si3N4陶瓷材料。它耐高温、高强度、耐磨等，可用于发动机等。,合成Si3N4的方法有三:(1)用硅和氮气直接反应；(2)将SiO2在氮气中用炭还原，然后进行氮化；(3)利用SiCl4和NH3的气相反应。,硅单质,2、与酸作用Si在含氧酸中被钝化。Si与HF或有氧化剂(HNO3、CrO3、KMnO4、H2O2等）存在的条件下，与HF酸反应。Si+2HF=SiF4+H2SiF4+2HF=H
22、2SiF6(氟硅酸)3Si+4HNO3+18HF3H2SiF6+4NO+8H2O3、与碱作用无定形Si能猛烈地与强碱反应，放出H2。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24、与金属作用Si能与某些金属生成硅化物如：Mg2Si。,硅与碳相似，有一系列氢化物，不过由于(1)硅自相结合成链的能力比碳差(2)它不能形成p-p键，多重键(3)由于Si有d轨道，易受其它有孤对电子的原子的进攻，所以稳定性要差得多。这样硅生成的氢化物要少得多。,硅烷的通式为SinH2n+2(7n1)来表示，结构与烷烃相似(一硅烷又称为甲硅烷)但化学性质比相应的烷烃活泼。由于硅不能与H2直接作用，简单的硅烷常用金属硅
23、化物与酸反应来制取。例如：Mg2Si+4HClSiH4+2MgCl2,硅烷,硅烷,l、强还原性能与O2或其它氧化剂猛烈反应。它们在空气中自燃，燃烧时放出大量的热，产物为SiO2。如：SiH4+2O2=SiO2+2H2O,碱,燃烧,能与一般氧化剂反应。如：SiH4+2KMnO4=2MnO2+K2SiO3+H2+H2OSiH4+8AgNO3+2H2O=8Ag+SiO2+8HNO3这二个反应可用于检验硅烷。2、与水作用硅烷在纯水中不水解，但当水中有微量碱存在时，由于减的催化作用，水解反应即激烈地进行。SiH4+(n+2)H2O=SiO2nH2O+4H2,硅烷,3、热稳定性所有硅烷的热稳定性都很差。分
24、子量大的稳定性更差。将高硅烷适当地加热，它们即分解为低硅烷。低硅烷（如SiH4）在温度高于773K即分解为单质硅和氢气。SiH4被大量地用于制高纯硅。硅的纯度越高，大规模集成电路的性能就越好。,一、卤化物硅的卤化物都是共价化合物，熔点、沸点都比较低，氟化物、氯化物的挥发性更大，易于用蒸馏的方法提纯它们，常被用作制备其它含硅化合物的原料。例如质量百分比为99.99%的SiF4是制太阳能电池用的非晶态硅的原料。SiCl4主要用于制硅酸脂类、有机硅单体、高温绝缘漆和硅橡胶，还用于制光导纤维所需要的高纯度石英。,硅的卤化物和氟硅酸盐,1、卤化物水解硅的卤化物强烈地水解，它们在潮湿空气中发烟，如：SiC
25、l4(l)+3H2O(l)=H2SiO3(l)+4HCl(aq)故SiCl4可作烟雾剂。但是CCl4不水解。这与Si有3d轨道，配位数为6（sp3d2杂化），能同H2O配位，而碳原子不具备此条件。,硅的卤化物和氟硅酸盐,由此，SiF4很容易与F-形成SiF62-配离子。SiF4+2F-=SiF62-,硅的卤化物和氟硅酸盐,2、制取硅的卤化物可以用下列方法制取：(1)硅与卤素直接化合(2)氧化物与氢卤酸或卤化物作用SiO2(s)+2CaF2(s)+2H2SO4=SiF4(g)+2CaSO4(s)+2H2O(l),(3)碳氯法SiO2+2C+2Cl2=SiCl4+2CO,硅的卤化物和氟硅酸盐,二、
26、氟硅酸及其盐当SiF4水解时，未水解的SiF4极易与水解产物HF配位形成氟硅酸H2SiF6SiF4+2HF=H2SiF6现在还未制得游离的H2SiF6，只能得到60的溶液。它是一种强度相当于H2SO4的强酸。金属锂、钙等的氟硅酸盐溶于水；钠、钾、钡盐难溶于水。用纯碱溶液吸收SiF4气体，可得到白色的氟硅酸钠Na2SiF6晶体。,硅的含氧化合物,一、二氧化硅二氧化硅是无色、难熔的固体，石英、水晶、砂子等的主要成分是SiO2它不溶于水及酸中（除HF）。固态CO2为分子晶体，而硅通过SiO键形成三维网格的原子晶体。,石英晶体,硅的含氧化合物,1、化学性质,2、用途石英玻璃的热膨胀系数小，可以耐受温度
27、的剧变，灼烧后立即投入冷水中也不致于破裂，可用于制造耐高温的仪器。石英玻璃能做水银灯芯和其它光学仪器、制光导纤维、的石英玻璃纤维。,石英砂可以做水泥等。,其组成常以通式：xSiO2yH2O表示,现已知的有:正硅酸H4SiO4(x=1,y=2)、偏硅酸H2SiO3(x=1,y=1)、二硅酸H6Si2O7(x=2,y=3)、三硅酸H4Si3O8(x=3,y=2)、二偏硅酸H2Si2O5(x=2,y=1)，x2的硅酸叫多硅酸。常用H2SiO3式子代表硅酸。硅酸是一种二元弱酸，K1=210-10，K2=110-12。H4SiO4在水中的溶解度不大，但生成后并不立即沉淀下来，经片刻后，会逐渐缩合为多酸，
28、形成硅酸溶胶。溶胶脱水即成为多孔性固体，称为硅胶。它是很好的干燥剂（不能干燥HF气体）。,硅的含氧化合物,二、硅酸硅酸为组成复杂的白色固体，通常用化学式H2SiO3表示。用可溶性硅酸盐与酸反应制得，反应的实际过程很复杂。,硅的含氧化合物,三、硅酸盐1、硅酸钠除了碱金属以外，其它金属的硅酸盐都不溶于水。硅酸钠是最常见的可溶性硅酸盐，可由石英砂与烧碱或纯碱反应而制得。2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O工业上用：mSiO2+nNa2CO3=nNa2OmSiO2+nCO2,产物含有铁盐等杂质而呈灰色或绿色,用水蒸气处理成粘稠液体即俗称“水玻璃”，又名“泡花碱”。其组成为Na2OnSiO2。水
29、玻璃的用途很广，如作粘合剂、木材或织物用水玻璃浸泡以后能防腐防火、保存鲜蛋、软水剂、洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。和金属盐可以制得水中花园。,共熔,2、天然硅酸盐硅酸盐矿的复杂性在其阴离子，而阴离子的基本结构单元是SiO4四面体。由此四面体组成的阴离子,除了简单的单个SiO44-和二硅酸阴离子Si2O76-以外,还有由多个SiO4四面体通过顶角上的一个或两个或三个、四个氧原子连接而成的环状、链状、片状或三维结构的复杂阴离子。这些阴离子借金属离子结为各种硅酸盐。,片状阴离子,硅的含氧化合物,硅的含氧化合物,3、分子筛泡沸石（又称沸石）是一种含结晶水的具有多孔结构的铝硅酸盐Na
30、2OAl2O32SiO2nH2O），共中有许多笼状空穴和通道。这种结构使它很容易可逆地吸收或失去水及共它小分子，如CO2、NH3、甲醇、乙醇等，但它不吸收那些大得不能进入空穴的分子，因而起着“筛分”的作用，故有“分子筛”之称。分子筛有沸石分子筛和高岭土分子筛，有天然的和人工合成的。泡佛石就是一种天然分子筛。,硼,硼的成键特征,硼酸及其盐,硼的结构与性质,硼烷,硼氢配合物,卤化物和氟硼酸,硼的成键特征,硼及其化合物结构上的复杂性和键型上的多样性，丰富和扩展了现有的共价键理论，因此，硼及其化合物的研究在近年来获得了迅速发展。无定形硼为棕色粉末，它比晶态硼活泼。几乎所有制备硅的方法都适用于制硼。例如
31、用H2还原硼的卤化物可以制得纯的晶态硼，晶态硼不光有灰黑色，且有黄色、亮红色的同素异形体，其颜色随结构含杂质不同而异。硼原子的特征：硼原子的价电子构型是2s22p1，2s上的一个电子激发到2p轨道上后仍有一个空的p轨道，故易接受电子对。,硼的成键特征,象碳原子一样，硼原子采取sp2（如BCl3）还是采取sp3(如BF4-)杂化，取决于其配位数。硼与硅的半径相近，离子极化力接近，所以有许多性质相似。与硅一样它不能形成多重键，而倾向于形成聚合体。硼原子成健有三大特性：(1)共价性以形成共价化合物为特征；(2)缺电子除了作为电子对受体易与电子对供体形成配键以外，还有形成多中心键的特征；（硼的化学性质
32、主要表现在其缺电子性上）(3)多面体习性晶态硼和许多硼的化合物为多面体或多面体的碎片而成笼状或巢状等结构。,无定形和粉末状硼的性质(1)它易在氧中燃烧:4B+3O2=2B2O3,rH=-2887kJmol-1因与氧结合能力极强，所以它在炼钢工业中用作去氧剂。(2)与非金属作用：硼能与F2(在室温下)、Cl2、Br2、S、N2(高温下)反应，分别得到BF3、BCl3、BBr3、B2S3和BN(在空气中燃烧有少量此产物）。它不与H2作用。,单质硼的结构与性质,晶态硼有多种变体，它们都以B12正二十面体为基本结构单元，属于原子晶体。因此，硼的硬度大，熔点、沸点高，化学性质也不活泼。,973K,(2)
33、与非金属作用：硼能与F2(在室温下)、Cl2、Br2、S、N2(高温下)反应，分别得到BF3、BCl3、BBr3、B2S3和BN(在空气中燃烧有少量此产物）。它不与H2作用。(3)与酸的作用：它不与盐酸作用，仅被氧化性酸作用：B+3HNO3=H3BO3+3NO22B+3H2SO4=2H3BO3+3SO2,(4)与强碱作用：无定形硼与NaOH有类似硅那样的反应：2B+6NaOH(熔融)=2Na3BO3+3H2(5)与金属作用：生成硼化物，如：MgB3、Cr4B等。,单质硼的结构与性质,硼烷有BnHn+4和BnHn+6两大类，前者较稳定，后者稳定性较差。硼烷多数有毒、有气味、不稳定、强还原性、能水
34、解。在空气中激烈地燃烧且放出大量的热。因此，硼烷曾被考虑用作高能火箭燃料。B2H6+3O2=B2O3+3H2OrH=-2166kJmol-1B2H6+6X2=2BX3+6HXB2H6+6H2O=2H3BO3+6H2在乙醚环境中用下列反应来制备：4BF3+3NaBH4=2B2H6+3NaBF4,硼烷,用简接的方法可以得到一系列共价型硼氢化物，称为硼烷。硼烷在组成上与硅烷、烷烃相似，而在物理、化学性质方面更像硅烷,乙硼烷的分子结构,有传统的价键理论无法解释乙硼烷的分子结构，它的结构问题直到60年代初,利普斯科姆(Lipscomb，WN)提出多中心键的理论以后才解决。人们不仅对B2H6的分子结构有了
35、认识，而且补充了价键理论的不足，使硼化学研究成为近三十年内取得进展最大的领域之一。利普斯科姆因为这一成就荣获了1976年的诺贝尔化学奖。,乙硼烷的分子结构,用分了轨道来说明。在硼烷分子中常见的键型共有五种。还有一些特殊的硼烷。,硼烷中的部分B-被碳原子取代碳硼烷,硼氢配合物,B2H6与LiH反应，将得到一种比B2H6的还原性更强的还原剂硼氢化理LiBH4。让过量的NaH与BF3反应，可得到硼氢化钠NaBH4。2LiH+B2H62LiBH44NaH+BF3=NaBH4+3NaFNaBH4、LiBH4都是白色盐型化合物晶体，能溶于水或乙醇，无毒，化学性质稳定。由于其分子中有BH4-离子（即H-离子
36、），它们是极强的还原剂。在还原反应中，它们各有选择性（例如NaBH4只还原醛、酮和酰氯类）且用量少，操作简单，并且产品质量好。它在制药、染料和精细化工制品（作为制氢化物的起始原料）的生产中已得到越来越广泛的应用。LiBH4的燃烧热很高，可作火箭燃料。,卤化物和氟硼酸,BX3与SiX4性质极其相似,它们都是共价化合物。例如BCl3和SiCl4都强烈地水解，不过水解机理有些不同。BCl3(l)+3H2O(l)=H3BO3(s)+3HCl(aq)SiCl4能与H2O分子配位,是因为Si原子有3d轨道，其配位数可高达6,而BCl3能与H2O分子配位，是由于硼缺电子，有空的p轨道,能从H2O分子中接受电
37、子对。所以BCl3是强的路易斯酸。,BF3+HF=HBF4BF3+H2O=H3BO3+HFHF+BF3=HBF4BF3+H2O=H3BO3+HBF4HBF4是氟硼酸，是一种强酸，与H2SiF6相近。,硼酸为白色片状晶体，在冷水中的溶解度很小(硼酸的缔合结构)，加热时由于晶体中的部分氢键被破坏，其溶解度增大,一、硼酸(H3BO3)构成B2O3、硼酸和多硼酸的基本结构单元是平面三角形的BO3和四面体的BO4。H3BO3的晶体中，硼原子以sp2杂化，每个氧原子除以共价键与硼原子、氢原子相结合，还能通过氢键连成片状结构，层与层之间则以范德华力相吸引。硼酸晶体是片状的，有滑腻感，可作润滑剂。,硼酸及其盐
38、,硼酸是一元弱酸，Ka610-10。它的酸性不是给出质子，而是由于硼的缺电子性，它加合了来自H2O分子的OH-（其中氧原子有孤电子对）而释出H+离子。,硼酸在加热过程中首先转变为HBO2（偏硼酸），再脱去氢，其中的BO3结构单元开始通过氧原子，以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根，其组成可用实验式(BO2)nn-,可知多硼酸根为偏硼酸骨架。加热到578K时变为B2O3,熔融的B2O3可溶解许多金属氧化物，用于制备耐高温的有色硼玻璃。,硼酸及其盐,利用H3BO3的这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如甘油或甘露醇等），可使硼酸的酸性大为增强，所生成的配合物的Ka=7.0810-6。,-,常利用
39、硼酸和甲醇或乙醇在浓H2SO4存在的条件下，生成挥发性硼酸酯燃烧所特有的绿色火焰来鉴别硼酸根。H3BO3+3CH3OH=B(OCH3)3+3H2O,H2SO4,硼酸及其盐,硼酸同硅酸相似，可以缩合为多硼酸xB2O3yH2O,在多硼酸中最重要的是四硼酸。实验证明四硼酸根B4O5(OH)42-离子的结构如图。,硼酸及其盐,二、硼酸盐除IA族金属元素以外，多数金属的硼酸盐不溶于水。多硼酸盐加热时容易玻璃化。最常用的硼酸盐为硼砂。它是无色半透明的晶体或白色结晶粉末。硼砂的分子式按结构应写为Na2B4O5(OH)48H2O。但习惯上写成Na2B4O710H2O，硼酸与强碱NaOH反应得到NaBO2偏硼酸
40、钠。H3BO3+NaOH=NaBO2+2H2O若NaOH较稀则：3H2O+4H3BO3+2NaOH=Na2B4O710H2O（冷却)反过来硼酸盐加酸又可得到固体H3BO3,硼酸及其盐,硼砂同B2O3一样，在熔融状态能溶解一些金属氧化物，并依金属的不同而显出特征的颜色(硼酸也有此性质)。例如：Na2B4O7+CoO2NaBO2Co(BO2)2(蓝宝石色)因此，在分析化学中可以用硼砂来作“硼砂珠试验”，鉴定金属离子。在搪瓷等工业(上釉、着色)和焊接金属(去氧化物)。硼砂还可以代替B2O3用于制特种光学玻璃和人造宝石。,碳化物硅化物硼化物,这些化合物按组成结构可分为三大类：1、离子型化合物第一类由I
41、A、IIA(铍除外)族元素、IB、IIB、IIIB元素生成的碳化物，与水反应会放出乙炔。CaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)第二类是由铍、铝生成的碳化物Be2C和AI4C3，它们与水反应生成甲烷，例如：Al4C3(s)+12H2O(l)4Al(OH)3(s)+3CH4(g)用类似制备离子型碳化物的方法可以得到离子型硅化物和硼化物。它们与酸反应转变为硅烷和硼烷：Mg2Si(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+SiH4(g)6MgB2+12H+(aq)6Mg2+(aq)+B4H10+8B+H2(g),碳化物硅化物硼化物,2、金属型化合物第IVBVllB及Vlll族
42、元素的碳化物均为金属型化合物。碳原子嵌在金属原子密堆积晶格中的多面体孔穴内。金属型碳化物的导电性好、熔点高，有的熔点甚至超过原来的金属。如TiC、TaC、HfC的熔点在3400K以上(接近4000K)，硬度大，热膨胀系数小，导热性好，可作高温材料，已用作火箭的心板和火箭用的喷嘴材料。用20%的HfC和80%的TaC制得的合金是已知物中熔点最高的。,碳化物硅化物硼化物,有些过渡金属如铬、锰、铁、钴、镍的半径小，碳原子使晶格发生了变形，这些碳化物能被水和酸所水解，生成烃类和氢气的混和物。过渡金属的硅化物如FeSi2、FeSi、Fe3Si2、Mo5Si3及MoSi2等属于非整比化合物，其组成式与元素
43、的化合价无关，其中含硅量高的耐酸，在高温下抗氧性好。金属硼化物随着组成中的硼原子数目增多，其结构就越复杂。这些化合物一般都很硬，且耐高温、抗化学侵蚀，通常它们都具有特殊的物理和化学性质。,碳化物硅化物硼化物,3、共价型化合物这类化合物主要是一些碳化物，如碳化硅SiC具有金刚石的结构，耐高温、导热性又好，适合于做高温热交换器，所以又名金刚砂。碳化硼B4C结构较复杂，硬度大，熔点高，情性。在16232173K的环境中，用SiC或Si3N4陶瓷制发动机某些部件，则可承受1600K以上的高温而毋需冷却，可节省30%的燃料且能将热效率提高到50%。用它们的纤维增强塑料、树脂或金属制成复合材料，用在飞机、
44、汽车、船舰、空间飞行器和导弹等方面。它们是一类大有发展前途的非氧化物系无机材料。,周期表相邻两族位于从左上到右下的对角线上的元素有许多相似之处。例如锂的碳酸盐在水中溶解度不大，氟化锂也难溶，锂在空气中燃烧不会生成过氧化物，同时却会生成氮化锂，这些性质跟其他碱金属元素相去甚远，却跟处于周期表右下方对角线上的镁相似对角线规则。这种相似性比较明显地表现在Li和Mg、Be和Al、B和Si三对元素之间。,对角线规则,对角线规则,由于Mg2+的电荷较高半径又小于Na+，它的离子极化力与Li+接近，于是Li+便与它右下方的Mg2+在性质上显示出某些相似性。,基本要求,1掌握碳的单质、氧化物、碳酸、碳酸盐的结构和性质。2掌握硅的单质、氧化物与硅酸、硅酸盐的性质和结构。3掌握硼的单质、氢化物、含氧化合物的结构和性质，掌握缺电子、等电子及多电子原子的结构特点和性质。,作 业,8，9，11，12（讨论），17，18，20，22红色的上作业本,
