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1、第二章 分子结构与性质,复习回忆,分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？,化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。,复习回忆,什么是离子键？什么是共价键？,离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成 的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学 键。,第一节 共价键,（第1课时）,第二章 第一节 共价键（第一课时）学习目标：知识与技能 1、从电子云重叠角度理解共价键的形成。2、知道共价键的主要类型 键和键。3、掌握 键和键的特征和一般规律。过程与方法 通过对共价键的认识与理解，培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观 通过观察微观结构的三维动画，增强学生空间想象能力。教学重难点 键和键
2、的特征和性质。,电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。,共价键的形成,共价键理论的要点,（1）.电子配对原理,（2）.最大重叠原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。,1.共价键具有饱和性,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2
3、分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子.,一、共价键的特点,2.共价键具有方向性,不同能级的轨道形状、方向有可能不同，而共价键在形成时遵循最大重叠原理，在成键时只能沿最大重叠的方向，因此共价键具有方向性。,(a).s-s 键的形成,二、共价键的类型,电子云相互重叠,电子云相互重叠,键：“头顶头”,X,ss,X,pxs,X,pxpx,轴对称,形成键的电子称为电子。,电子云重叠,键的电子云,键：“肩并肩”,X,Z,Z,pZpZ,形成键的电子称为电子。,镜像对称,沿轴方向“头碰头”,平行方向“肩并肩”,轴对称,镜像对称,强度大，不易断裂,强度较小，易断裂,共价单键是键，共价双键中一个是 键，另一个
4、是键，共价三键中一个是键，另两个为键。,科学探究,1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个键和两个键。,2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,离子,共价,3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个键和几个键组成？,乙烷分子中由7个键组成；乙烯分子中由5个键和1个键组成；乙烯分子中由3个键和2个键组成
5、。,1.键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：ss、sp、pp等。2.键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。3.由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道。4.判断共价键类型规律：共价单键是键；而共价双键中有一个键，另一个是键；共价三键由一个键和两个键组成.,小结,1.下列说法中正确的是 A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成键 C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成键 D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的.,C,2.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道,C,3.氮分子中的化学键是 A.3个键 B.1个键，2个键 C.个键 D.1个键，1个键,B,7,3,
