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1、,第1章 走进化学科学第2节 研究物质性质的方法和程序,第二课时,实例：实验探究金属钠与氧气的反应,【实验记录】,实例：实验探究金属钠与氧气的反应,【实验记录】,很快失去金属光泽,与O2反应生成了白色的Na2O,实例：实验探究金属钠与氧气的反应,【实验记录】,很快失去金属光泽,与O2反应生成了白色的Na2O,实例：实验探究金属钠与氧气的反应,【实验记录】,很快失去金属光泽,与O2反应生成了白色的Na2O,剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。,与O2反应生成了淡黄色的的Na2O2,问题讨论：,1、这组实验对你有何启示？,相同的反应物，在不同条件下，可以发生不同的反应，生成不同的产物。,2、在
2、你所知道的反应中,还有因条件不同而得到不同反应产物的实例吗?,碳与氧气:氧气量不同,产物不同.铁与氧气:条件不同,产物不同.,问题讨论：,3、钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油中？,钠很易与空气中的O2和H2O起反应,而不与煤油起反应,且密度比煤油大,钠沉在煤油下面,使钠与O2和H2O隔绝，达到保护的目的。钠不能保存在汽油中，因汽油易挥发。,4、金属钠着火，能否用水灭火？,应用干粉灭火器或者沙土来灭火，而不是用水,小结：,1、金属钠放置在空气中 4Na O2=2Na2O2、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠 2Na O2=2Na2O23、该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。,滴水生火
3、,1、过氧化钠和水反应产生氧气并放出大量的热，使棉花燃烧2、反应放出氧气，使燃烧更旺,原理:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,呼吸面具,2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2,白色粉末,淡黄色粉末,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2 CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2,Na2O与Na2O2,研究物质性质的基本方法：分类法,交流研讨,金属钠与铁的比较,均为银白色金属,钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低,均能与O2、酸、盐溶液反应,钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧
4、中燃烧铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应,虽都是金属单质，但物理性质有较大差别,都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼,研究物质性质的基本方法：比较法,交流研讨：预测金属的共性,物理性质的共性：,有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；有延展性。,化学性质的共性：,常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热时与水反应，置换出水中的 氢（比氢活泼）；与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中 排在它后面的金属,4Na O2=2Na2O2Na O2=2Na2O2,1、钠与氧气反应,小结,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,
5、Na2O+CO2=Na2 CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2,2、过氧化钠、氧化钠与水的反应,3、过氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应,例题解析,1、下列物质中既能与水反应，又能与CO2反应，且都有O2产生的是()A、Na2O B、Na2O2 C、Na D、NaCl,B,例题解析,2、氧化钠与过氧化钠共同之处是（）A 均是淡黄色固体B 均是碱性氧化钠C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气,C,例题解析,3、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是（）A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变成蓝色 C 最后溶液褪色 D 有气泡产生,CD,例题解析,4、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。,表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于生成的NaOH具有吸湿性，慢慢吸水变成液体，由于空气中CO2缘故而变成Na2CO3，水分蒸发形成Na2CO310H2O，最后，晶体风化，变成Na2CO3粉末。NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3,
