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1、勒夏特列原理及应用,复习小结：1、浓度对化学平衡的影响,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 移动。,从速率时间图像分析：,增大反应物浓度,减小生成物浓度,其影响结果都是V正V逆，平衡向正方向移动,正方向,复习小结：1、浓度对化学平衡的影响,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 移动。,用平衡常数分析：,对于一个化学反应，平衡常数只与温度有关，改变浓度时平衡常数不变；在平衡常数表达式中，反应物写在分母，当反应浓度增大时，分数值减小，即此时的QcK，化学反应向正方向进行才能建立新平衡，所以平衡向正方向移动。,正方向,勒夏特列原理及应用,复习小结：2、压强对化学平衡的影响,增大
2、压强，化学平衡向 的方向移动。,气体减少,从速率时间图像分析：,增大压强,对于N2+3H2 2NH3,改变压强时，气体分子数越多，受压强的影响就越大。,对于该反应来说，增大压强时，正、逆反应的速率都增大，但由于反应物气体较多，正反应受影响较大，因此增大较多，导致V正V逆,勒夏特列原理及应用,复习小结：3、温度对化学平衡的影响,升高温度，化学平衡向 热的方向移动。,吸,温度改变时，正逆反应的速率都改变，但温度对吸热过程影响更大,从速率时间图像分析，对于正反应是吸热的反应：,升高温度时，正逆反应速率都增大，但吸热过程的增大更多，导致化学平衡向吸热的方向移动。,升高温度,勒夏特列原理及应用,复习小结
3、：4、催化剂对化学平衡的影响,催化剂同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。,勒夏特列原理及应用,1、浓度对化学平衡的影响,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 移动。,正方向,2、压强对化学平衡的影响,增大压强，化学平衡向 的方向移动。,气体减少,3、温度对化学平衡的影响,升高温度，化学平衡向 热的方向移动。,吸,4、催化剂：同等程度地改变正逆反应的速率，因此化学平衡不移动。,增大反应物的浓度时，平衡移动的结果是把反应物继续转化为生成物，“减弱”了反应物浓度的“增加”,气体体积的减小使压强减小了，“减弱”了“压强增大”的效果。,反应向吸热的方向进行，吸收了部分外界提供的能
4、量，导致体系的温度不至于升高那么多，即“减弱”了温度的升高。,勒夏特列原理及应用,一、勒夏特列原理,小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：,反应II：2A(g)C(g),n(C),反应时间,T2,T1,B、HT2,勒夏特列原理及应用,小结：改变影响化学平衡的一个因
5、素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：,C的平衡体积分数,B起始浓度,T2,T1,C、H0，T2T1或H0，T2T1,反应III：3A(g)+B(g)2C(g),勒夏特列原理及应用,小结：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够“减弱”这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,练习：（06江苏）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律，根据以上规律判断，下列结论正确的是：,A的平衡转化率,压强,反应IV：A(g)+B(g)2C(g),T2,T1,D、HT1,勒夏特列原理及应用,实际上工业合成氨的条件为：温度约450 OC，压强200500大气压，使用催化剂，还把反应生成的氨气及时分离出来。通过增大氮气的的浓度来提高氢气的转化率。,升高,增大,使用催化剂,降低,增大,N2或H2,NH3,实际应用：,本节内容学完啦,
