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1、高中化学（鲁科版）,高密三中 张婷婷,化学反应的利用-原电池,四、教学过程设计,二、学情分析,一、教材分析,六、教学反思,五、板书设计,说课流程,三、教法和学法分析,一、教材分析,教材地位 本讲内容在鲁科版高中化学教材必修二第二章第三节部分，为高中电化学的开始,此前的氧化还原反应，能量转换，电解质溶液，金属活泼性等，为本节做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容.,1、教材的地位和作用,作用：有助于学生形成一个将氧化还原反应，能量转换，电解质溶液，金属的腐蚀与防护，电解质原理及相
2、关计算等知识联系起来的相关知识网络。对培养学生将理论应用于实践,实践再回归理论的认知规律的提高有很大作用。原电池在工业、生活及科学研究中的应用比较广泛，因此学好本部分内容具有重要的理论意义及现实意义。,1、教材的地位和作用,2、考纲解读,高考考点,3、教学重难点,教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的 一般条件。依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容 的要求 2、电化学的基础和核心地位,教学难点:原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。学生很 难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移 的微观模式。,教学目标,依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学
3、习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:,1.知识与技能了解原电池的工作原理及构成条件能正确书写电极反应式和电池总反应方程式通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计 能力；综合运用有关的知识技能和方法，分析 解决一些化学问题的高级技能,教学目标,3.情感态度与价值观 体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生勇于创新，积极实践等科学精神 和科学态度 学会与他人合作，主动交流.,2.过程与方法让全体学生经历探究的过程，学习科学探究 方法，提高科学探究的能力培养学生科学的思维方式和问题意识。,二、学情分析,我校学生相对于其他学校学生虽基础稍好，
4、但绝大多数学生都是全市1000名以后的学生，一本边缘生很多，尽管中考成绩较好，但眼高手低，缺乏干劲，惰性较大，学生理解能力较差，但也初步具备了基本的观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。,三、教法和学法分析,教法：,学法：,教是为了不教，新课程理念强调，教师不应该只是知识的传播者还应该教会学生学习的方法。在本节课的新课学习中，通过引导学生实验探究对比分析归纳演绎边学边练，使不同水平的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解，从而达到新课讲授学习新知识，构建新知识体系的目的。,基于这样学情，本着以学生为主体，教师为主
5、导新课程理念，在教学中我将采取“实验探究”、“对比分析”、“归纳演绎”、“讲练结合”等方法，着重引导学生从熟知的概念切入、构建新的知识理念，力求使每一名学生都能获得自己对知识的理解，体验成功的快乐。,格林太太故事,演示实验 工作原理实验探究形成条件,深入掌握 实践,思维导图 整体把握,【流程图】,四、教学过程设计,格林太太诉说病情：一次车祸后在黄金假牙旁装了颗不锈钢的假牙。此后格林太太就老是头疼。四处求医就是治不好。后来，一位化学家为格林太太揭开了病因。请问这病因是什么？,环节1：导入新课,【格林太太的假牙】,导入新课,讲完新课，让学生给格林太太找病因并给出治疗方案,锌片上有气泡,锌与稀硫酸反
6、应放出热量,铜片上无气泡,铜与硫酸不反应,铜片上有气泡,?,Cu,演示实验,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,电流计,讨论 1、锌片发生的变化，铜片上发生的变化 2、电子的流向，电流的流向。3、溶液中离子的移动方向。,（1）定义：将化学能转变成电能的装置叫做原 电池,结论：电路中有电流通过，化学能转变成了电能。,（2）电极名称发生反应类型，电子、电流流动方向，,（3）电极反应及总反应的书写,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递，产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42
7、-,原电池工作原理小结,活泼金属,不活泼金属或石墨,（1）判断正负极；（2）写出电极反应式；（3）写出总反应的离子方程式。（4）说明两个电极质量的变化情况；,例题巩固,【知识点二：构成原电池的条件】,突破方式：增加教材没有的演示实验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精三种溶液和电流计仪)设计并探究构成原电池的条件。最后老师与学生一起讨论构成原电池的一般条件。,形成条件一：活泼性不同的两个电极（两种活泼性不同的金属或一种金属和一种非金属）,第一组实验,形成条件二：电极需插进电解质溶液中，使其发生氧 化还原反应；,第二组实验,第三组实验,形成条件三：必
8、须形成闭合回路形成条件四：自发进行的氧化还原反应,巩固练习：,原电池正负极的判断方法,1、两极材料2、电流方向（电子流向）3、溶液中离子的迁移方向4、反应类型及反应现象等,（1）将反应:2Fe3+Fe=3Fe2+设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。,石墨,Fe,FeCl3溶液,负极（铁）：Fe-2e=Fe2+正极（石墨）：2Fe3+2e=2Fe2+,【知识点三：原电池原理的应用】,设计原电池,判断金属活动性的强弱 例题5讨论：判断金属活动性顺序的方法有哪些加快反应速率 例题6,第三节 原电池一、原电池定义 化学能转化为电能二、工作原理 正极（Cu片）：2H+2e-=H2 还原反应 负极（Zn片）:Zn-2e-=Zn2+氧化反应 总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2三、原电池形成条件（四条）四、原电池的应用 设计原电池：Zn+Cu2+=Zn2+Cu 金属活泼性比较 加快反应速率 金属腐蚀,五、板书设计,限于概念的抽象性，“实验演示”不失为教学过程中一种较好的处理方法。它让学生在尊重科学的基础上接受概念，在运用中理解概念，并促使学生构建本节课的知识框架，体现物质的量的桥梁作用。认清学生的知识、能力现状，抓基础，重方法是我校新课教学的根本，希望通过我们的引导，使每一名学生都能有所成就，有所收获。,六、教学反思,谢 谢 大 家敬 请 批 评 指 正,
