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1、第一节 原电池,选修4第四章 电化学基础,湖南省湘乡市第四中学 龙威,1780年，意大利生物学家伽伐尼(Galvani,L.)在做青蛙的解剖实验时发现青蛙有抽搐现象。,原电池的雏形,病 例 分 析,病 例 分 析,病 例 分 析,你能为她开一个药方吗？,形成原电池的条件,u,结论：,形成原电池的条件,有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,负极：正极：,比较活泼的金属相对不活泼的金属、石墨等,形成原电池的条件,结论：,电极材料均浸入电解质溶液中,形成原电池的条件,结论：,两极相连形成闭合电路,形成原电池的条件,结论：,一个自发进行的氧化还原反应,u,组成原电池的条件:,1、有两种活
2、泼性不同的金属（或一种是 非金属导体）作电极2、电极材料均浸入电解质溶液中3、两极相连形成闭合电路4、一个自发进行的氧化还原反应,由于金与铁（钢的主要成分）是活泼性不同的两种金属，唾液中含有电解质，故构成了原电池，产生了微小的电流，使得格林太太头痛，因此必须换掉其中的一颗假牙。,解决方案,下列哪几个装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,想一想、练一练,请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。,负极：,（锌片）Zn-2e-=Zn2+氧化反应,正极：,（铜片）2H+2e-=H2,稀H2SO4,还原反应,探究实验一,请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个单液原电池，并进行实
3、验。,电流表指针发生偏转，但不稳定。,两个电极上都有红色物质生成,思考：如何才能得到持续稳定的电流？,分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，锌片失去的电子一部分经导线传递到铜片表面，另一部分电子直接传递给硫酸铜溶液中的Cu2+,铜在锌片表面析出，锌片表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。,在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。,思考,探究实验二 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察现
4、象。,请写出电极反应：,负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）,总电池反应方程式为：,Zn+Cu2+=Zn2+Cu,导线传递电子，沟通外电路；而盐桥则传递阴阳离子，沟通内电路。盐桥保持溶液电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,此原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。,此原电池是由两个半电池组成的（锌和锌盐溶液构成锌半电池，铜和铜盐溶液构成铜半电池）；半电池中的反应就是半反应,即电极反应,所以半电池又叫电极（不是电极导体）。,将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式连接起来，从而获得了稳定
5、持续的电流。,小 结,探究实验三 将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，然后分别浸入盛有硫酸锌和稀硫酸溶液（与硫酸铜溶液的浓度相同）的烧杯中，中间用一盐桥连接，观察并比较产生电流强度的大小。,结论 由于氧化还原反应的本质是电子的转移，而原电池反应的结果导致产生了电流，故原电池反应的本质就是自发的氧化还原反应；在相同条件下，原电池输出电能的能力，取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。,请利用：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 的反应原理，设计一个能产生电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。,练习一,电极：负极是Cu，正极可以是Ag或C等。,负极：C
6、u 2e-=Cu2+正极：2Ag+2e-=2 Ag,电解质溶液：AgNO3 或者：Cu(NO3)2、AgNO3,1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。,2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液,AgNO3,练习二：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图,（Fe+CuSO4=Cu+2 FeSO4）,练习三：利用此氧化还原反应来设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图,（Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2）,离子方程式Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+,课堂小结,一、构成原电池的条件二、探究“单液电池”，寻找改进方法“双液电池”三、电极反应式的书写四、盐桥的作用五、原电池反应的本质,
