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1、6.1奇妙的金属性质,教师:江镜中学 何明顺,应用广泛的金属材料,金属物理性质的探究,金属物理性质的探究,金属物理性质,大部分银白色（铜是红色，金是黄色）大部分是固体（汞是液体）有金属光泽能导热、导电有延展性熔点比较高,物质的用途由以下决定：,物质的性质（主要）金属价格、是否美观、是否易于回收、对环境的影响等因素综合考虑,一些金属的物理性质,讨论：,1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？,金属之最,地壳中含量最高的金属元素,目前世界年产量最高的金属,导电
2、、导热性最好的金属,人体中含量最高的金属元素,熔点最高的金属,熔点最低的金属,你知道吗？,铝,钙,铁,银,钨,汞,主页,前进,后退,主页,根据你的生活经验和表中提供的信息，并查阅有关资料分析下列问题。,1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？,2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？,3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？,4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？,一、金属与氧气的反应,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4Al3O2=2Al
3、2O3,一、金属与氧气的反应,铁在氧气中燃烧,一、金属与氧气的反应,铜丝在氧气中燃烧,镁与盐酸的反应,铝与盐酸的反应,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,铁与盐酸的反应,铜放入盐酸中,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2,金属活动性由强到弱,铁与硫酸铜溶液的反应,铜与硝酸银溶液的反应,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,你能否得出金属和化合物溶液反应的一般规律呢？,现象：_,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,该反应的化学方
4、程式：,回忆：,活动性:FeCu,讨论一：1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反 应？反应的剧烈程度如何？2、反应后生成了什么气体？3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生 反应？,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：,金属活动性由强逐渐减弱,二、金属活动性顺序,金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里
5、置换出来。,Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2,单质,化合物,化合物,单质,【活动与探究】,二、金属活动性顺序,化合反应 特点:分解反应 特点:,多变一。,一变多。,让我们来回忆：,置换反应,特点:,A+BC=B+AC,介绍：常见合金,球墨铸铁,锰钢,不锈钢婴儿床,黄铜合金,介绍：常见合金,课本P6表82,青铜器,白铜上:清代的锁 下:古币,介绍：常见合金,课本P6表82,焊锡丝,18K黄金饰品,18K白金饰品,合金,金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。铁的合金,探究：合金和纯金属性质比较,课本实验81 黄铜：铜锌合金(Cu-Zn)焊锡：锡铅合金(Sn-Pb),探究：合金和纯金属性质比较,课本实验82,结论：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适合于不同的用途。,化学技术社会,交流与讨论：合金材料的用途十分广泛，你还知道哪些合金材料？请跟同学交流。,
