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1、专题二 离子反应和离子共存,一、高中化学的一图九式,结构示意图：注意Fe、Fe2+、Fe3+化学式（分子式）:分子才有分子式结构式与结构简式：CO2、NH3、H2O、乙炔电子式：最外层电子数超4的才有孤电子对（原子、单质、化合物）,请写出下列符号的电子式1）N、N2、NH3、NH4+、NH4Cl、2）CO2、CaC2、CHCl3、C2H2、C2H4、CH3+、CH3-3）HClO、H2O、H3O+、H2O2、NaOH、Na2O24）OH、X、CH3、CHO、,用电子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物）,最简式（实验式）：1）所有烯烃最简式相同推论1：所有烯烃中碳、氢的质量分数均相同，
2、质量相同的不同烯烃燃烧生成CO2和H2O的质量相同推论2：所有烯烃燃烧后CO2和H2O的物质的量之比都为1:1推论3：质量相同的不同烯烃耗氧量一定相同，物质的量相同则不一定,2）写出最简式为CH的几种常见有机物3）写出最简式为CH2O的几种常见有机物,化学方程式：离子方程式：热化学方程式：电离方程式：电极反应方程式:,返回,已知x和y均是短周期元素中的同族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应(系数，条件均略去)：WXYV试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式：(1)W是水_(2)V是水_(3)W、V都是氧化物_,（1）复分解反应:生成沉淀或胶体、气体或难电离的物质(水、弱酸、弱碱)、
3、络合物或络离子（2）氧化还原反应:氯气氯化亚铁,1、离子反应,二、离子反应和离子共存,当有微溶物析出时也能发生反应。,2Ag+SO42-=Ag2SO4,注意,常见的微溶物：Ca(OH)2、CaSO4 Ag2 SO4、MgCO3,补充：分析候氏制碱法的原理,1、将二氧化碳通入下列溶液中，溶液一定不变混浊的是A 偏铝酸钠溶液B 饱和碳酸钠溶液C氯化钙溶液 D苯酚钠溶液E硅酸钠溶液 F次氯酸钙溶液,2甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液，发现有白色沉淀生成；若将丁溶液分别滴入甲、丙溶液时，无明显现象发生。则乙物质是 A.NaOH B.M
4、gCl2 C.FeSO4 D.NaCl,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是AMnO2 CuO FeOB(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClCAgNO3 KNO3 Na2CO3DNa2CO3 NaHCO3 K2CO3,下列溶液经反应后，溶液内含有0.50 mol NaHCO3和0.50 mol Na2CO3的是A0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.50 molL-1NaOHB0.50L 0.75 molL-1Na2CO3 加0.50L 0.50 molL-1HClC0.50L 1.00 molL-1NaHCO3 加0.50L 0.25 molL-1
5、NaOHD1.00L 1.00 molL-1Na2CO3 加1.00L 0.50 molL-1HCl,将少量的NO2和一定量的SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3 C.一定是BaSO4D.是BaSO3和BaSO4,2、离子方程式的书写,写、拆（哪些能拆？）、删、查,练习：书写下列离子方程式,1、澄清石灰水与碳酸钠2、石灰乳与碳酸钠,Ca2+CO32-=CaCO3Ca(OH)2CO32-=CaCO32OH,拆？,3、碳酸钙与稀醋酸反应,重要题型：如何判断离子方程式是否正确,1、看反应原理是否有误：,1）反应不能发生：Cu+2H+=Cu2+H22
6、）反应不能用离子方程式表示：氯化铵与氢氧化钙固体加热反应；浓硫酸的反应,3）反应产物不对价态不对：2Fe+6H+=2Fe 3+3H2 隐藏的氧化还原：Ca2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClO记住常见还原性离子：Fe2+、SO32-、S2-、I-常见氧化性离子：ClO-、Fe3+、MnO4-、NO3-（酸性）Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 条件不同产物不同：铵盐与NaOH溶液,最重要的是：比例不同产物不同,酸性氧化物与碱：CO2、SO2与NaOH、Ca(OH)2溶液以及氨水的反应多元弱酸与碱：磷酸与NaOH、硫化氢与NaOH酸式盐与碱：Ca(HCO3)
7、2溶液与NaOH溶液、石灰水与NaHCO3溶液、NaHSO4与Ba(OH)2溶液(NaHCO3与NaOH溶液、NH4HCO3与NaOH溶液）多元弱酸正盐与酸：碳酸钠、硫化钠与盐酸Al3+与NaOH溶液、AlO2-与盐酸,氯气与溴化亚铁溶液、氯气与碘化亚铁溶液Ag+与氨水反应铁与稀硝酸反应CO2与Ca(ClO)2、硅酸钠、偏铝酸钠溶液的反应：（注意苯酚钠）,2.看拆得是否有误：弱酸、弱碱、水、难溶性物质、络合物、微溶性物质则看是否澄清 醋酸盐绝大部分可溶，但醋酸铅不能拆；其他弱酸的盐大部分不溶于水3.看原子是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒：Fe+Fe3+2Fe2+、H2O2溶液滴入酸性的
8、KMnO4溶液中：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O,4、离子方程式不符合实际反应的化学方程式（产物不全或局部约分）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO45、弱电解质的电离、盐的水解反应的不用“”表示，沉淀气体符号用错醋酸钠溶液呈碱性：CH3COO-+H2O CH3COO-+OH-,1、下列离子方程式中错误的是（）A、氯化铁溶液跟铜反应：2Fe3+3Cu=2 Fe+3Cu2+B、钠跟水反应：2Na+2H2O=2OH-+H2+2Na+C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=
9、CH3COO-+H2OD、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2,AD,2.下列离子方程式正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳:2OH-+CO2=CO32-+H2OB、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液:NH4+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+NH3+H2OC、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉淀:3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O,C,下列反应的离子方程式书写正确的是 ACO32-水解：CO32-+H2O H2CO3+2OHB铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2
10、OH-=AlO2-+H2 C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2ODNH4+水解：NH4+H2O NH3H2O+H+,3.离子大量共存问题,（1）反应的就不能共存：Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-、Mg2+与OH-H+与HCO3-、NH4+与OH-H+与CH3COO-、NH4+与OH-、H+与OH-Ca2+和SO42-、Ag+与SO42-NH 4+与CO32-、Al3+与AlO2-、Al3+与HCO 3-S2-与ClO-、Fe3+与I-、S2O32-与H+Fe3+与SCN-,（2）注意附加条件:题干中无色,酸性等隐含的条件
11、（特别要注意酸性条件下的硝酸根离子）.其他如pH、与铝反应产生氢气的溶液中，由水电离出的c(H+)等（3）注意语言的表述：“和”与“或”；“一定能共存”与“可能共存”,1.下列各组离子，在指定的环境下一定能够大量共存的是（）。A在pH7的溶液中：B在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：,C在加入铝粉能产生氢气的溶液中：D在由水电离出的 溶液中：,2.能大量共存于同一溶液中，但当pH0时会有气泡产生，pH14时会有沉淀生成的离子组是A BC D,某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，经实验测得该溶液中存在Ba2+和NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ASO42-、HCO3-、Cl-、K+BFe2
12、+、Na+、PO43-、Zn2+CNH4+、Mg2+、Cl-、K+DAlO2-、Na+、Cl-、OH-,电解质溶液的酸度（用AG表示）定义为c(H+)与c(OH-)比值的对数，即AG=lg。常温下，下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.K+、I-、SO42-、Br-C.MnO4-、Ca2+、Cl-、NO3-D.Na+、AlO2-、Cl-、SO42-,能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量存在的一组离子是ANa+、K+、Cl-、Br-BMg2+、Fe3+、Cu2+、NO3-CK+、AlO2-、SO32-、CO32-D Na+、HCO3
13、-、SO42-、Cl-,在pH1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2+、NH4、NO3、Cl CBa2、K、AlO2-、Cl DFe2、Na、NO3、SO42-,下列各组离子一定能大量共存的是A含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c(H+)=1012 mol/L溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D常温时，在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3,一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是Ac(H+)=11013molL1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3、SO42 B在p
14、H=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3C在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42、Cl D加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3、SO42、Cl,已知室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH 的物质的量浓度的乘积约为110-24，则在该溶液中，一定能大量存在的离子是 A B C D,在一种无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl
15、2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 ANa+、Fe3+、SO42-、BCO32-、Cl-、SO42-CCa2+、Br-、SO42-Na+、SO42-、CO32-,某无色溶液，可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断:（1）若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有大量的_离子，还可能有较大量的_离子。（2）若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的_离子。,例：在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L
16、、0.1mol/L。向该混合液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。,4、离子反应的有关计算,另有电荷守恒的题,在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g,Cl质量为177.5g，问Fe3+质量为多少克？,1、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+=SO2+H2OB、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:3H2PO4-+3Ba2+6OH-=Ba3(PO4)2+PO43-+6H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H+OH-=H2OD、用氨水吸收SO2气体:SO2+NH3+H2O=2NH
17、4+SO32-,D,2、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3D、2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-,C,3、（高考）下列离子方程式不正确的是（）A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 D、
18、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O,D,4、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,AC,5、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-=Al(OH)3B、电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=H2+C12+2OH-C、碳酸钙与盐酸反应
19、 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O,电解,BC,6、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2 H+H2S B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S CuS+2 H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O,B,7、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-2HH2OCO2,A,
