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1、第三节沉淀溶解平衡,你这节课的目标：,复习回顾,1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,如氯化银、硫酸钡、PbI2就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？,难溶,微溶,可溶,易溶,实验步骤：,在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,难溶PbI2黄色固体中加3ml水,几滴同浓度KI溶液,PbI2固体,结论：说明上层清液中有Pb2+.,实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。,探究一、沉淀溶解平衡的建立,溶解 PbI2(s)Pb2(aq)+2l-(aq)沉淀,PbI2在水中溶解平衡,尽管PbI2固体难溶于水，但仍
2、有部分Pb2和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时Pb2和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态.PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,K=Pb2+I-2,一、沉淀溶解平衡与溶度积,3.特征：,逆、动、等、定、变,练：书写氢氧化镁溶解平衡的表达式,在一定条件下，当难溶电解质溶解的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，固体的质量和离子的浓度不再变化，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡。,2.表达式：,1.概念：,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),沉淀溶解
3、平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,一、沉淀溶解平衡,一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),练一练,1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解,B,讨论：对于平衡CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和),不变 不变,不移动 不变 不变,探究二、沉淀溶解平衡的移动,1)内因：2外因：,4.影响沉淀
4、溶解平衡的因素,电解质本身的性质,温度：,浓度：,温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。,加水稀释：,平衡向溶解方向移动。,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。那么它的溶解平衡随着温度的升高而如何变化？,同离子效应：,加入与难溶电解质具有相同离子的电解质，平衡向沉淀方向移动。,加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。,加入能反应的离子：,在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A通入少量HCl B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2
5、固体,练一练,BD,1、,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子平衡浓度的系数次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。,二、溶度积常数或溶度积(Ksp)：,2、表达式：,1、概念：,一般难溶电解质：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=An+m Bm-n,溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.,3、影响因素：,不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。,Ksp意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的组成中阴阳离子个
6、数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。,常见难溶电解质的浓度积常数（25）,相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，越难溶。,4、溶度积(Ksp)的意义,2、请写出 BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。,练一练,在AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中，c(Ag+)从大到小的顺序是：,AgClAgBrAgI,练一练,4、将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：水中 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 5mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液中，Ag+浓度大小顺序是,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),练一练,
