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1、第二讲 二氧化硫,复习要点与 高考考点,1、二氧化硫的物理性质。2、SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性，特别是SO2的还原性、漂白性。3、以社会热点 问题环境保护为背景考查实验设计能力。,一、物理性质:,无色、有刺激性气味、有毒。,密度比空气大,易溶于水(140),易液化(10),二、化学性质,研究物质化学性质的一般方法,看物质所属物质类别 看物质中各元素的化合价,无机物 有机物,最低价态 中间价态 最高价态,氧化物 盐 碱 酸,碱性两性酸性,只有还原性,又有还原性既有氧化性,只有氧化性,其它烃的衍生物烃,SO2,与H2O反应,与碱、碱性氧化物及某些盐反应,氧化性,还原性,二、化学性质
2、,1）SO2+H2O H2SO3*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离:H2SO3 H+HSO3-HSO3-H+SO3 2-酸性：H2SO3（中强酸）H2CO3（弱酸）SO2+2 NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO33)SO2+Na2O=Na2SO3 4)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,1、酸性氧化物的通性,讨论,1、SO2分别与Ca（OH）2、NH3H2O溶液反应情况，并写出离子方程式。,2：具有强还原性,表现：与常见的氧化剂反应,如：O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 等完成SO2分别与氧气、溴水、高锰酸钾溶液（被
3、还原为Mn2+）、Fe3+反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。,5SO2+2H2O+2MnO4=5 SO42+2 Mn2+4H+,2SO2+O2 2SO3,SO2+Br2+2H2O=SO4 2+2Br+4H+,2Fe3+SO2+2 H2O=2Fe2+SO42+4 H+,3、氧化性：,2H2S+SO2 3S+2H2O,2 4 0,还原剂 氧化剂,较弱,思考1：,SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？,思考：往BaCl2溶液中通入SO2有何现象？,无明显现象,SO2Cl22H2O=2HCl H2SO4,H2SO4BaCl2=Ba
4、SO4 2HCl,产生白色沉淀,往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入HCl,思考2,Na2SO3中+4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。（1）要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有看到的现象是，反应的离子程式是-,（2）要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂是，看到的现象是反应的离子方程式是,溴水,溴水颜色褪去,Br2+SO32-+H2O=2H+SO42-+2Br-,稀H2SO4 Na2S溶液,溶液变浑浊,2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O,4、漂白性：,品红,SO2,褪色,加
5、热,变红,漂白原理小结：1、吸附漂白 2、化合漂白3、氧化漂白,问1：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?,前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应；后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应。,几种漂白性物质的比较,吸附而漂白，物理过程,氧化而漂白，化学过程,氧化而漂白，化学过程,氧化而漂白，化学过程,氧化而漂白，化学过程,化合而漂白，化学过程,褪色,褪色,褪色,褪色,褪色,褪色加热复色,褪色,褪色,褪色,变红后褪色,变兰后褪色,变红不褪色,三、SO2的制备 1、原料：Na2SO3（可溶性粉末）浓硫酸（70%）2、原理：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2
6、SO4+H2O思考：能否用稀硫酸？,3、装置：固+液 气4、仪器按装,问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体呢?,相似性：均为酸酐差异性：SO2具有还原性、漂白性,区分方法（1）、品红溶液（2）、氢硫酸溶液（3）、酸性高锰酸钾溶液（4）、溴水（5）、用硝酸酸化的硝酸钡溶液,1写出碳与浓硫酸反应的化学方程式,如何检验每种生成物的存在？,实验方案：,品红溶液,KMnO4溶液,品红溶液,石灰水,思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,混合气无水硫酸铜品红溶液酸性高锰酸钾品红溶液澄清石灰水。,实验方案：,品红溶液,NaOH溶液,品红溶液,KMnO4 溶液,思考：方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替？为什么？,混合气无水硫酸铜品红溶液 NaOH溶液品红溶液 KMnO4溶液。,三、so3,物理性质:常温下是无色针状或者丝状极易挥发的晶体。熔点16.8C。沸点44.8C。极易溶解于水。并放出大量热。化学性质：典型的酸性氧化物,
