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1、氧 化 还 原 反 应,（第二课时）,得电子(或电子对偏向),发生,失电子(或电子对偏离),化合价升高,氧化反应,发生,化合价降低,还原反应,同时发生,如何记忆呢？,化合价降低,被还原,化合价升高,被氧化,化合价降低,被还原,化合价升高,被氧化,二、双线桥法表示化合价变化和电子转移的特点：1、箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等,双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的情况：,例1：CuO+H2=Cu+H2,得2e-,化合价降低，被还原,失2e-,化合价升高，被氧化,例2：,MnO2,失62e-,化合价升高，被氧化,得26e-,
2、化合价降低，被还原,2KClO3=2KCl+3 O2,常见错误：,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,失32e-,化合价升高，被氧化,得83e-,化合价降低，被还原,失6e-,化合价升高，被氧化,得6e-,化合价降低，被还原,KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,失去2e-,得到2e-,2e-,三、氧化剂得到电子（或电子对偏向）的反应物,化合价降低，被还原,具有氧化性,还原剂失去电子（或电子对偏离）的反应物,化合价升高，被氧化,具有还原性,氧 化 剂：还 原 剂：氧化产物:还原产物：,氧化剂还原剂相关概念,CuO+H2=Cu+H2,判断下列哪些反应是氧化还原反
3、应？是的话判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。1 Na2O+H2O=2NaOH 2 2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3 3 Br 2+H2O=HBr+HBrO,练习1,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,课外练习：在3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 的反 应 中，氧化剂是_，还原产物是_，若有56gN2生成，则发生氧化反应的物质的质量是_g,用双线桥法表示该反应中电子转移的情况。,Cl2,NH4Cl,68,3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2,得6e-，化合价降低，被还原,失23e-化合价升高，被氧化,2、氧化还原反应各相关概念间的关
4、系,氧化剂氧化性得电子价降低被还原还原产物 反应物性质 本质 特征 反应 生成物 还原剂还原性失电子价升高被氧化氧化产物,CuO+H2=Cu+H2,1.常见的氧化剂,活泼非金属单质：含氧酸：高价盐：,O2 S Cl2 Br2,浓H2SO4 HNO3,FeCl3 KMnO4,三、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质,化合价降低，被还原,具有氧化性,还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质,化合价升高，被氧化,具有还原性,活泼的金属单质：低价化合物：非金属单质：,Mg Al Zn Fe,CO,H2 C,2.常见的还原剂,练习,1下列反应中盐酸为氧化剂的是（）AZn2HCl ZnCl2H2BCaCO
5、32HCl CaCl2 H2OCO2CKClO36HCl KCl 3Cl23H2ODCa（ClO）22HCl CaCl2 2HClO,2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是（）ABr22NaI 2NaBr I2BFeH2SO4 FeSO4 H2C2CSiO2 Si 2COD2AlFe2O3 2Fe十Al2O3,A,A,3.下列变化加还原剂才能实现的是 A HClH2 B CCO2 C CO2CaCO3 D KClO3KCl,4.下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应且水 只作氧化剂的是（）A H2SO3 SO2H2OBCl2H2O HCl HClOC2H2O 2H2 O2D3Fe4H2O
6、（气）Fe3O4 4H2,5.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有1molCl2完全反应,则被氧化的NH3质量为（）A.136g B.45.3g C.34g D.11.3g,D,D,6.标明电子转移方向和数目，并指明氧化剂和氧化产物。,（1）2Cu+O2 2CuO 氧化剂_氧化产物_,（2）2KClO3+4HCl 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 氧化剂_ 还原剂 氧化产物_,KClO3,HCl,Cl2,O2,CuO,7.K2Cr2O714HCl 2KCl 2CrCl33Cl27H2O 中，_是还原剂，_元素被还原，还原剂共失去的电子数目为_。,HCl,Cr,6e,。,下列微粒中只有氧化性的是；只有还原性的是-既有氧化性又有还原性的是。Cl2(2)Cl-(3)Fe(4)Fe2+(5)Fe3+(6)O2(7)S2-(8)S(9)SO2(10)HCl,5、6,2、3、7,1、4、8、9、10,小结1：判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。（1）元素处于最高价态-只能得电子-只有氧化性（2）元素处于最低价态-只能失电子-只有还原性（3）元素处于中间价态-即能得电子-既有氧化性 又能失电子-又有还原性,
