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1、,水电离产生,的H或OH,弱电解质,水的电离平衡,增大,第十章 水溶液中的离子平衡,可逆,中和,NH、Cu2,CH3COO、,中性,酸性,碱性,7,7,7,+4,否,是,是,弱酸(或弱碱)OH(或H),NH H2O,NH3H2OH,+,4,CO H2O HCO OH,Fe33H2O Fe(OH)33H,Al33HCO=Al(OH)33CO2,2-,3,-,3,3,-,越大,越强,右移,右移,右移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,减小,减小,减小,答案C,答案B,答案A,答案C,解析显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液
2、显酸性。,解析0.1 mol/L HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡。,(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7()(2010全国9B),解析酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。,解析酸性CH3COOHH2CO3HCO，CO 的水解程度比CH3COO的大。,-,3,2-,3,解析A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。,C,答案D,答案D,答案A,答案D,答案A,答案B,答案B,解析酸性：H2CO3H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。,B,答案A,BD,A,A,TiCl4+xH2O,=TiO2xH2O+4Cl-,返回,
