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1、,第二节,水的电离与 溶液的pH,讨论：纯水中有没有电离平衡？写出水的电离方程式。,在25时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有10-7 mol H2O 分子发生电离。求：该水中 CH+等于多少？COH-等于多少？CH+和COH-有什么关系？,一、水的电离：,c(H+)c(OH-)=KW（常数）,25时，c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10-14,水的离子积常数 KW,问题：给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？,水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW 增大。实验测得：100时，KW=10-12。,讨论：在纯水中加入酸时，对水的电离有怎样的影响，
2、c(H+)、c(OH-)如何变化？,加酸后的溶液中是否还存在OH-？,如果改为加入碱又怎样呢？,溶液的酸碱性与cH+、cOH-的关系 阅读课本 P59,常温时，任何酸、碱、盐稀溶液的 c(H+)与c(OH-)的乘积都是 10-14,思考：水的离子积常数变化与什么条件有关？,水的离子积常数只与温度有关 温度越高，离子积常数越大。,常温时，溶液酸碱性与 cH+、cOH 的关系是：,中性溶液：cH+=cOH=10-7 mol/l,酸性溶液：cH+cOH,cH+10-7 mol/l,碱性溶液，cH+10-7 mol/l,2、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多
3、少？,1、试计算当 H+浓度分别为10、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，OH-离子的浓度是多少？,练习：,在酸溶液中，c(H+)近似看成是酸电离出来的 浓度，c(OH-)则来自于水的电离。,在碱溶液中，c(OH-)近似看成是碱电离出来的 浓度，c(H+)则是来自于水的电离。,练习：0.1mol/l的H2SO4溶液中，H+浓度？水电离的OH-浓度？水电离的H+浓度？,小结：酸或碱溶液中，水电离出的H+和OH-的计算,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c(H+)不等于c(OH)则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。,3、如果c(
4、H+)/c(OH)的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH)。,5、C(H+)等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,正确,正确,正确,正确,错误,错误,思考：当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？,pH=-lgc(H+),表达式：,二、溶液的pH,125时，纯水的pH？,解：纯水，25时,CH+=10-7 mol/l PH=-lg CH+=-lg(1x 10-7)=7,2.试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？,试分析常
5、温时，溶液的酸碱性 跟pH的关系?c(H+)c(OH-)，酸性，pH 7 c(H+)=c(OH-)，中性，pH=7,如果pH改变n个单位，H+的浓度会怎样的改变？,H+的浓度改变10n 倍,书本P62 选择3,溶液的pH值,酸性增强,碱性增强,c(H+)越大，酸性越强，pH越小,讨论:1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?,pH+pOH=14,溶液浓度小于1mol/L,2、盐酸的浓度为10mol/L、1mol/L时pH 分别为多少？,3、你认为c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液
6、的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定大。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值相同的强酸和弱酸中C（H+）相同。,错误,错误,错误,正确,错误,pH值测定方法,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1、25。C下，10-5mol/L 的盐酸溶液.溶液中，C（OH-）=_mol/L.将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 C（H+）=_ C（OH-）=_。将上述溶液稀释10000倍，溶液中C（H+）=_ C（OH-）=_。,二、有关溶液稀释时p
7、H的计算,小结：2、有关溶液稀释时pH的计算、当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）,1、酸的稀释：,C（H+）水+C（H+）酸,=107+109 107 mol/L,思考:改为醋酸稀释10倍又会怎样?,109,106,108,107,107,小结：、碱的稀释先求C（OH-），再转换成C（H+）、当碱提供的C（OH-）很小时，不能忽略水电离出的C（OH-）,C（OH-）=C（OH-）水+C（OH-）碱=10-7+10-9 10-7pH=-lg C（H+）=-lgKW/C（OH-）=-lg107=7,2、碱的稀释,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释10倍，pH值等于多少？,C
8、（OH-）=105/10=106 mol/L,pH=-lg C（H+）,=-lgKW/C（OH-）,=-lg108=8,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10000倍后，pH值为多少？,1、强酸与强酸混合,在25时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？,关键：1、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略,三、有关pH 的计算溶液的混合,pH=-lg C（H+）,=-lg（1102+1104）/2,=-lg（5103）,=3-lg5,=2.3,小结：,有关pH 的计算溶液的混合,pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等
9、体积混合后，所得溶液的pH。,两种pH不同的强酸等体积混合时pH2时，即浓度相差100倍时，小的可忽略不计,2.3,2、强碱与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A、molL-1 B、molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,C（OH-）=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L,关键：抓住OH-进行计算！再转化为H+,C（H+）=KW/C（OH-）=210-10 molL-1,D,2、强碱与强碱混合,有关pH 的计算溶液的混合,pH
10、=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,12.7,3、强酸与强碱混合,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,有关pH 的计算溶液的混合,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lg C（H+）,=-lg0.02/（0.1+0.1）,=-lg101,=1,有关pH 的计算溶液的混合,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,pH=-lg C（H+）,=-lg10-14/0.1,=-lg1013,=13,=-lgKW/C（OH-）,C（OH-）=（0.06 0.04)(0.1+0.1)=0.1mol/L,
