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1、第2章 化学键 化学反应与能量,第一节 化学键与化学反应第2课时,鲁科版化学必修2,Ca2+、Br-,归纳离子键：,静电作用,阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。,离子化合物：,含有离子键的化合物。,思考二：HCl的构成微粒是：相邻这些微粒之间的作用是,归纳共价键：,原子间通过共用电子对形成的化学键。,共价化合物：,只含有共价键的化合物。,H 和 Cl,共用电子对,)。,A,例3.下列物质中属于离子化合物的是(A苛性钾B氯化氢C硫酸D醋酸,D,从组成元素上判断的规律：,一般来说，离子化合物都含有活泼的金属元素（IA，IIA的金属）或NH4+;共价化合物通常只由非金属元素组成。,小结,判断离子
2、化合物、共价化合物的方法,活泼金属的氧化物、强碱、大部分盐都是离子化合物；非金属元素的氧化物、气态氢化物，酸分子，大多数有机物等都是共价化合物。,从物质类型上判断的规律：,思考,能否形象直观地看出微粒间的成键类型？,电子式的书写,电子式,定义：在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。,单质,化合物,离子化合物共价化合物,类型：,微粒（原子、离子）,物质,1、微粒电子式的书写：,原子的电子式：（AA元素举例）,原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“”来表示其最外层电子数。,离子的电子式：,阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4 和阴离子的
3、书写一样）例外。,阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。,写出下列微粒的电子式：硫原子，硫离子，溴原子，溴离子，钙原子，钙离子。,练习,用电子式可以直观地看到原子或离子的结构特点；,2、单质电子式的书写：,非金属单质：根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系,再画出所有原子的最外层电子。,除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。,如：H2表示为,3、化合物电子式的书写：,离子化合物：由阴、阳离子的电子
4、式组成，但相同离子不能合并。,AB型,A2B型,AB2型,3、化合物电子式的书写：,共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。,如：,几种重要的物质的电子式：,NaOH,Na2O2,NH4Cl,H2O2,H,下列电子式书写正确的是（）,A.NN B.HNH,C.H+O2-H+D.Na+Cl-,.,练习,.,.,.,.,D,用电子式表示物质时的注意事项：,首先：要弄清该物质是通过离子键形成离子化合物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后才能按照各自的方法来书写电子式。其次：书写离子化合物时要注意二标：标正负电荷；复杂阳离子和阴离子标。标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。,小结,单质,H2,用电子式也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的。,共价化合物,HF,MgCl2：,离子化合物,作业,用电子式表示下列物质：Na2O NaOH Na2O2NaCl NH4 Cl o2 H2 F2 Cl2 N2 PCl3 NH3 CO2 H2SH2O2 CH4 HCl H2O,
