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1、1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？,第五周期A族,第四周期A族,温故而知新,1、同周期相邻主族元素原子序数可能相差_、_或_。2、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。,小小总结,1,11,25,2,8,18,32,第一节 元素周期表,第二课时 碱金属元素,结构=性质,决定,最轻的金属,通常用石蜡密封,密度小,通常用煤油保存,通常用煤油保存,某种矿物中含有金属钫它具有放射性,因为目前没有技术获得纯净的钫，但从性质及多种因素分析应该是红色,锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr),碱金属,放射性元素,一、碱金属元素的物理性质,总
2、结:,碱金属的主要物理性质,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,2.递变性:,银白色有金属光泽(铯略带金色)硬度小,都较柔软,有延展性密度小 熔点低（均小于200）导电、导热,密度呈减小趋势(K 反常)熔、沸点逐渐降低,碱金属的原子结构,Li Na K Rb Cs,总结:碱金属的原子结构,元素金属性：,单质还原性：,氢氧化物碱性：,Li Na K Rb Cs,Li Na K Rb Cs,NaOH,KOH,RbOH,CsOH,Li OH,三、碱金属的化学性质,相似性：碱金属元素最外层都有一个电子，它们的化学性质相似。,1、与O2反应生成相应的氧化物,2、与H2O反应生成氢气和相应的碱,3、
3、与非氧化性酸反应生成氢气相应的盐,1、碱金属与O2的反应,K、Rb、Cs比Na更剧烈，且Rb、Cs遇空气可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更复杂的化合物。,小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强，和O2反应越来越剧烈。,请解释原因,2、碱金属和H2O的反应,(反应特点:浮,熔,游,响，红),铷和铯跟水反应能燃烧,甚至爆炸.,小结:从Li到Cs,还原性逐渐增强，和H2O反应越来越剧烈,3、与非氧化性酸反应生成氢气相应的盐,2Na+2HCl=2NaCl+H2,2K+2HCl=2KCl+H2,小结:碱金属元素的结构和性质,金属活动性强弱,金属原子最外层电子数金属原子半径,最外层电子
4、数越少原子半径越大金属性越强,金属性强弱判断方法,1、单质与水或酸反应的剧烈程度2、最高价氧化物对应的水化物-氢氧化物的碱性3、金属活动性顺序,1、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化,B,
5、分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？,二、卤族元素,思考与交流：,1.卤族元素结构：,氟（F）,氯（Cl）,溴（Br）,碘（I）,砹（At）,Cl,相同点：,最外层7个电子,易得一个电子，,不同点：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,得到电子能力逐渐减弱，,具有氧化性,单质的氧化性逐渐减弱,原子结构,化学性质,根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：,1.卤素单质的物理性质,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,1）卤素单质与氢气反应,H2+F2=2HF,暗处反应爆炸；HF很稳定,H2+Cl2=2
6、HCl,H2+Br2=2HBr,光照或点燃；HCl较稳定,加热500，HBr不稳定,需不断加热，HI同时分解,F2 Cl2 Br2 I2,2.卤素单质的化学性质,相似性,卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。,递变性,高,低,弱,小结：,2）卤素单质间的化学性质,1-1,溶液有无色变为橙色,溶液有无色变为深黄色,CCl4层为紫色,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,Cl2+2 KI=2KCl+I2,Br2+2KI=2KBr+I2,思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱,结论：氧化性：F2 Cl2Br2I2,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,2I-+Br2=I2+2Br-,2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）,（能反应）,（很弱）,（极弱）,3）卤素与水反应,F2的特殊性,Cl2+H2O HCl+HClO,Br2+H2O HBr+HBrO,I2+H2O HI+HIO,4）卤素单质与碱反应,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,元素非金属性强弱判断依据,1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应,
