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1、第三节 化学键,一、离子键,第一章 物质结构 元素周期律,一、离子键,剧烈燃烧，发出黄色火焰,生成大量白烟,实验2-1,在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？,Na+和Cl-间的静电吸引力,阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力,思考,1.概念：,相反电荷离子之间的相互作用,2.概念要点:,成键微粒,阴阳离子,成键本质,一、离子键,静电作用（静电引力和斥力）,二、用电子式表示化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小黑点（或）来表示 原子的最外层电子(价电子)，这种式子叫电子式。,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“”来表示。,(2)简单阳离子的电
2、子式：用离子符号来表示。,(3)阴离子的电子式:先画出最外层电子数，再用中括号“”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”字样。,2.电子式书写要点,(4)化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。,1.写出下列粒子的电子式：硫原子，溴离子，铝离子，氧化钙，硫化钾,氟化镁,练一练,3.用电子式表示化合物的形成过程,注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.,2.用电子式表示下列化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl2,练一练,BD,知识巩固,2.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）,A,知识巩固,思考,哪些物质能形成离子键
3、？,1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。,2.活泼金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐如：Na2SO4、NaOH等,3.铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。如：NH4Cl、(NH4)2SO4,(双选)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键：A.a和c B.a和f C.d和g D.b和g,练一练,下列物质中含有离子键的是(),1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4,2、3、5、7、8,练一练,常见离子化合物包括：大多数盐，包括铵盐(Al
4、Cl3除外)：如 NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等；强碱，如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；活泼金属氧化物，如 Na2O、CaO、MgO等,三、离子化合物,1.定义：由离子键构成的化合物,1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,练一练,2.下列物质中属于离子化合物的是(),AH2,BH2O,CNaOH,DH2S,C,练一练,3.课本P25 第9题判断哪些是离子化合物？,本节小结：,阴离子,阳离子,用电子式表示,化合物,失去电子,得到电子,静电作用,离子键,作业：1.课本P24 第1、7(1)题2.活页规范训练P71 1-5,
