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1、酸碱标准溶液的标定,一、实验目的,1.掌握盐酸溶液的配制和标定方法 2.进一步掌握分析天平的使用技术 3.学会滴定操作,二、实验原理,1、酸标准溶液的标定 酸标准溶液的标定通常用硼砂（Na2B4O7.10H2O)或无水碳酸钠（Na2CO3)标定。若用Na2B4O7.10H2O标定HCl溶液，反应式如下：Na2B4O7+2HCl+10H2O=H3BO3+2H2O,2、碱标准溶液的标定,(1)用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定Na0H的反应如下：KH C8H4O4+Na0H=KNa C8H4O4+2H2O(2)用草酸(H2C2O4.2H2O)标定Na0H的反应如下：H2C2O4.2H2O+N
2、a0H=Na2 C2O4+4H2O 用酚酞作指示剂。,三、仪器和试剂,1.仪器,分析天平，称量瓶，酸式滴定管，碱式滴定管，250ml，锥形瓶，100ml量筒，500ml烧杯。,2.试剂,浓HCl,固体Na0H，用邻苯二甲酸氢钾，0.2%甲基红乙醇溶液，0.2%酚酞乙醇溶液。,四、操作步骤,（一）0.1mol.LHCl溶液的配制与标定,1、配制（300ml),VmlHCl,500ml烧杯,+300 ml水,摇匀,转至试剂瓶，贴上标签,2、标定,要求平行测定三次，取平均值，相对平均偏差小于0.2%,（二）0.1mol.L NaOH 溶液的配制与标定,1、配制（300ml),台秤称M克NaOH,50
3、0ml烧杯,+50ml水,搅拌、溶解,+250 ml水,转至试剂瓶，摇匀，贴上标签,2、标定,要求平行测定三次，取平均值，相对平均偏差小于0.2%,氢氧化钠标准溶液的标定,实验目的：1.掌握差减称量法。2.掌握滴定操作技术。3.学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。,实验原理：,氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：KHC8H4O4+NaOH KNaHC8H4O4+H2O 到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞做指示剂。,具体操作,本实验采用的具体操作是：先称
4、取较多量的基准物邻苯二甲酸氢钾准确配成 250mL溶液，再移取25mL此溶液，用待标定的氢氧化钠溶液滴定，根据如下关系式。计算氢氧化钠溶液的浓度：c（KHC8H4O4）=c（NaOH）V（NaOH）=c（KHC8H4O4）25 式中质量单位为g，体积单位为mL，浓度单位为mol/L，M（KHC 8H4O4）为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。,实验仪器及药品：,仪器：分析天平，称量瓶，碱式滴定管，锥形瓶，250mL容量瓶，25mL移液管。药品：0.1mol/L NaOH溶液，邻苯二甲酸氢钾（分析纯），酚酞指示剂（0.1%的60%乙醇溶液）等。,实验内容与步骤：,用差减法称取纯邻苯二甲酸氢钾33.5g，
5、称至小数点后四位，置于小烧杯中，用无二氧化碳的蒸馏水溶解、定容成250mL溶液。用准备好的25mL移液管准确移取此溶液三份，分别置于250mL锥形瓶中，再滴入2滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈 浅红色，在30s内不褪色为止。记录读数，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。,五、数据记录和结果处理,以邻苯二甲酸氢钾标定为例,测定次数,邻苯二甲酸氢钾质量（g),V(NaOH）/mol.L,c(NaOH）/mol.L,c(NaOH）/mol.L,相对平均偏差,1,2,3,六、注意事项,1.在称取固体NaOH溶液时，必须用小烧杯盛NaOH，不得将NaOH直接放在纸片或台称的托盘上称量。2.强调移
6、液管放出溶液时，左手拿盛放溶液的器皿并倾斜，移液管尖端插入容器内部，使移液管与容器成40O左右，让溶液自然流出后，等候15秒方可取出移液管。3.提醒学生将配制的NaOH和HCl溶液贴上标签，不要将公用6mol/L HCl溶液与自己配制的0.2mol/L HCl溶液混淆,七、思考题,1、为什么标准溶液不能用直接法配制？2、基准物质称完后需加30ml水溶解，水的体积是否要准确量取？为什么？3.为什么每次从试剂瓶取用溶液时，应将试剂瓶中溶液摇匀？4.滴定管在装入标准溶液前为何需用该溶液淌洗三次？滴定所用的锥形瓶是否需要该溶液淌洗或烘干？为什么？,5.为什么酸式滴定管能盛放酸液和氧化性溶液而不能盛放碱液？而碱性滴定管却不能盛放酸液或氧化性溶液？6.配制HCl和NaOH溶液的去离子水的体积是否需要准确？7.从滴定管中流出半滴溶液的操作要领是什么？,
