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1、初三化学第一轮复习,空气和氧气,空气 的组成,人类需要洁净 的空气,防治措施,我会总结,一、空气组成及污染1、空气中各组分气体按 计算：氧气占；氮气占；二氧化碳占；稀有气体占。举例说明空气中存在：氧气，二氧化碳，水蒸气。空气中二氧化碳含量相对稳定的原因是。举例说明空气中氮气的作用。稀有气体是（纯净物或混合物），写出其中氦气、氖气的化学式、。2、计入空气日报的首要污染物有：。它们的来源分别是。因此你认为减少空气污染的方法有。,捕捉空气，你有哪些方法？用集气瓶取用注射器取用气囊收集水排气法,1、用于制造氮肥、作瓜果蔬菜保护气的是。2、能代替氢气填充气球的稀有气体是。3、量多时会造成温室效应的是。4
2、、能支持燃烧、供给呼吸的是。,我会应用,He,co2,o2,空气中氧气含量的测定,1、原理：利用物质的燃烧消耗密闭容器内的氧气，通过测定空气减少的体积得到其中氧气的体积2、可燃物的选择条件：能消耗空气中的氧气不产生其它气体（用水时）,3、装置,(1)实验现象是:_,（2）实验结论是:,以此装置，测定结果偏大的原因有：,以此装置，测定结果偏小的原因有：,1、燃烧匙伸入瓶中太慢，导致气体逸散2、实验时弹簧夹末夹紧3、,1、红磷不足量2、装置气密性不好3、导管中有空气,该实验中若用硫粉代替红磷，要使实验成功，可将水换成 也可。其反应方程式为。,C,某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示），
3、你认为改进后的优点是：,装置始终密闭，没有气体逸出和进入，测量结果更准确。,太阳光,红磷,图2,减少污染,1,2,3,4,5,沸水,实验过程中观察现象有：,实验过程中观察现象有：,待液面不再发生变化后，向右管中加水至左右两边液面不再发生变化后读数。,29.小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图l装置，用蜡烛燃烧法测得空气中氧气的含量会_(填“偏 高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：_,并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。(注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水)小明认真分析了小芳的实验结果后，进
4、行了如下探究：提出问题导致小芳这一实验结果还有其它原因吗?,实验探究小明设计了图2装置，进行以下操作：(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水份，放人捆在电烙铁下面铁片的凹槽内；(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插人钟罩内，并立即塞紧橡皮塞；(3)待蜡烛熄灭后(蜡烛有剩余)，接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有_，产生白烟的化学反应方程式是,得出结论导致小芳这一实验结果的另一原因是_ _。交流与反思小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：_,1.如下图所示的实验装置，也可以用于测定空气中氧气的体积含量。已知铁在潮湿的空气中能与氧气反应生成铁锈。
5、请你运用上述原理测定空气中氧气的体积含量，请回答下列问题：,（1）实验中能观察到的现象，。（2）试管内的压强（填“大于”、“小于”、“等于”）。,铁丝表面生成一层铁锈,水在试管中上升约占试管体积的1/5,小于,（3）从该实验中你获得的信息有，。（4）该实验给你的启示是。,铁在潮湿的空气中易生锈,空气中氧气体积约占总体积的1/5,铁制品保存在干燥的地方,尽量避免与氧气接触,4.应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；,在纯氧中燃烧更剧烈,可以达到更高的温度,1.木炭在氧气中燃烧的现象_。,发出白光，放出热量，生成一种无色无味的气体,2.硫在氧气中燃烧的现象_。,硫在氧气中剧烈燃烧
6、，发出明亮的蓝紫色火焰,性质活泼的氧气,实验时的注意点,3.镁带燃烧的现象_,发出耀眼的白光、放出热量、产生白烟、生成一种白色固体。,4.铁丝在氧气中燃烧,实验的现象_,铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。,做硫、铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部都需留些水，两瓶中的水作用分别是：。,硫燃烧实验中：水用于吸收产生的二氧化硫铁丝燃烧实验中：以防生成的熔化物炸裂瓶底,O2,C、S、P、Fe、Mg、H2、CO、CH4,金属生锈、C6H6O6,小强同学经过查阅资料得知：铝丝和铁丝一样，也能在氧气中燃烧，于是设计了如下图所示的装置进行实验探究，请你结合实验过程回答下列问题。,（1）集气瓶底预先铺少
7、量沙子的目的是 _;（2）铝丝在空气中不能被点燃，引燃铝丝的办法是：_;,防止反应生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂,铝丝下端系一根火柴,点燃火柴,待火柴即将燃尽时,将铝丝伸入集满氧气的集气瓶中,拓展延伸,（3）用正确方法引燃铝丝，伸入装有氧气的集气瓶中后，未观察到铝丝发生剧烈燃烧现象，可能的原因是 _。（4）写出铝在氧气中燃烧的化学方程式 _。,铝丝表面 有氧化膜,氧气浓度不够,4.应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；,在纯氧中燃烧更剧烈,可以达到更高的温度,支持燃烧,供给呼吸,我会总结,1.与非金属反应（、）,与金属反应（g、Fe、Al、Cu）,与化合物反应（、）,
8、氧气的化学性质-助燃性（氧化性）1、写出碳（充分、不充分）、硫、磷、铁丝、镁带等物质燃烧反应方程式2、写出铜丝加热变黑，铝片被氧化，葡萄糖被氧化的反应方程式,氧气的制备,工业上制取氧气分离液态空气,利用液态空气中液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮先汽化,将一根燃烧的木条放在盛满液态空气的保温瓶口，打开瓶盖时，木条（填熄灭或更旺）理由是。,氧气的实验室制法,1、药品：,KMnO4或H2O2溶液,这两种药品的共同点是：,都含有氧元素,2、反应装置,两种方法制氧气时，二氧化锰分别是什么物质？,实验室制取气体的设计思路,一.反应原理及药品的选择,二.实验装置选择,1.发生装置选择思路,2.收集装置选择思
9、路,药品的选择应考虑：,1.药品价格便宜、易得2.反应速率适中，不能太快、也不能太慢3.气体便于收集4.气体产物单纯5.尽量不消耗能源,从两个方面考虑：（1）反应的条件。（2）药品的状态。,在选择发生装置时要考虑哪些因素？,适用于反应物是固体且需加热,适用于反应物有两种（固体+液体）且不需加热,2、在选择收集装置时应以什么为依据？,-主要应以气体的性质来决定：,物理性质（1）气体的密度与空气比较（2）气体在水中的溶解性,化学性质（1）气体是否与空气发生反应（2）气体是否与水反应,1、写出用A、B装置分别制取氧气的化学方程式2、实验室用氯化铵和熟石灰固体加热制取氨气应选择 装置实验室用硫化亚铁固
10、体和稀硫酸制取氨气应选择 装置3、用B装置制取氧气时，为使反应减慢，你的措施有：。,C,4、C装置与B装置有相似之处，C装置的最大优点是。用双氧水和二氧化锰催化制取氧气时，用C装置能否实现该功能？为什么？,-增加一个收集排出水的量 筒,还可以定量测出收集到 的气体体积,5、B装置中可用 代替分液漏斗，也能具有相似效果6、用A装置制取氧气时，装置的注意点是。7、检查C装置气密性的方法是。8、装置中要使玻璃管和橡皮管很方便的连接，你的方法是。,收集气体的常用装置,1、能用装置收集的气体分别具有什么性质？2、用装置收集氢气由 端通入氢气，用装置收集氧气由 端通入氧气3、氨气是一种极易溶于水的气体，收
11、集氨气可选择装置 4、在装置中储存了一瓶氧气，欲将其中的氧气取出，你的措施是。,5、在用排水法收集氧气时，为收集到纯净的氧气，你应怎样做？,右图是一瓶用排水法收集的气体，该气体具有哪些性质？,A、B、C三种元素，A元素的单质是最清洁的燃料；B元素的单质能在C元素的单质中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；B元素的单质是目前世界上年产量最高的金属。写出A、B、C三种元素的名称或符号：A_、B_、C_；写出B、C二种元素组成的一种化合物的化学式：_。,H(氢),Fe(铁),O(氧),FeO(或Fe2O3、Fe3O4),导致空气质量下降的污染物主要有:,二氧化硫,氮氧化物(NOx),一氧化碳和可吸入颗粒,与空气污染有关的全球性环境问题有:,全球气候变暖,臭氧层破坏,酸雨,几种空气污染物的来源,测量产生氧气的体积,
