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1、,第三节 化学反应热的计算,第一章 化学反应与能量,2、中和热和燃烧热可不可以直接测定？是不是所有的反应热都可以直接测定？,知识准备：,在25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。,1、什么是中和热？什么是燃烧热？,3、能量,反应物,生成物,E反,E生,E反和E生不变的情况下，会变吗？,知识准备：,不会变,一、盖斯定律及其应用,二、化学反应热的计算,本节课要解决的问题：,如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热H?,这是不是燃烧热？能不能直接测定？,提出问题,怎么办？,C(s)
2、+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol,+=，则 H1+H2=H3所以，H1=H3-H2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol,应用了什么规律？,CO(g)+O2(g),CO2(g),H1,H3,H2,C(s)+O2(g),H1=H2+H3,通过解决这个问题，你发现了什么规律？,透过问题看规律,1.盖斯定律的内容,不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其总反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与
3、反应的途径无关。,一、盖斯定律,登山,类比盖斯定律,S（始态）,L（终态）,H1 0,H 20,H1 H 2 0,从能量守恒角度论证盖斯定律,H2=H1,理论应用,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol,H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)H=_,正向反应、逆向反应的反应热数值相等，符号相反,+285.8 kJ/mol,HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H=,已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6 kJ/mol,+92.3 kJ/mol,有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获
4、得它们的反应热数据。,2、盖斯定律的应用,关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。,方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。,例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时),石墨能直接变成金刚石吗？,查燃烧热表知：C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol,所以，-得：C(石墨,s)=C(金刚石,s)H=+1.5kJ/mol,P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=2983.2 kJ/mol,P(s、红磷
5、)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=738.5 kJ/mol,试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。,2、已知：H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=-241.8kJ/mol 那么，H2燃烧生成液态水的反应热H是多少？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3=？kJ/mol,=+H3=H1+H2=-285.8kJ/mol,(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。热化学方程式中的反应热指
6、反应按所给形式完全进行时的反应热。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。,3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H1=-351.1 kJ/mol Hg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H2=-90.7 kJ/mol则:Zn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3为多少?4、已知：2C（s）O2(g)=2CO(g)H1=-221 kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=-483.6 kJ/mol 则C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g)的H3为多少?,思考与讨论：,用盖斯定律解题的方法如何？有哪些注意事项？,二反应热的计算,1、写出目标方程式;,2、确
7、定“中间产物”（要消去的物质）;,3、用四则运算逐一消去“中间产物”;,4、根据方程式的运算情况进行相应的H的运算。,用盖斯定律解题的方法：,3、已知:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)H1=-351.1 kJ/mol Hg(l)1/2O2(g)Hg O(s)H2=-90.7 kJ/mol则:Zn(s)Hg O(s)=ZnO(s)Hg(l)H 3为多少?4、已知：2C（s）O2(g)=2CO(g)H1=-221 kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=-483.6 kJ/mol 则C（s）H2O(g)=CO(g)H2(g)的H3为多少?,(2)应用盖斯定律计算反应热时的注
8、意事项热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反应热数值也必须乘以或除以该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减。热化学方程式中的反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热。正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。,实验直接测出C2H4(g)+2 O2(g)=2CO(g)+2H2O(l)的反应热H1很困难。,如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来？,=2X,H1=H3 2XH2,能力提升,已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)H1=-1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)H2=-635.1 k
9、J/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变,H4=+178.2kJ/mol,=,能力提升,1.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)H=-1135.2kJ/mol,课堂总结：,1、盖斯定律内容：2、反应热的计算：（1）利用盖斯定律计算时的方法：（2）应用盖斯定律计算时的注意事项：,作业：,完成同步学案中本节习题。,例题：已知下列反应的反应热CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g）=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g）=H2O(l)H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g）=CH3COOH(l),二反应热的计算,
