《质谱的图谱分析》PPT课件.ppt

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1、1,概述：质谱法是有机化合物结构分析的最重要的方法之一。它能准确地测定有机物的分子量，提供分子式和其他结构信息。它的测定灵敏度远高于其他结构分析方法，如红外、核磁等。学习有机质谱的目的就是学会利用质谱谱图所提供的信息进行有机化合物的结构鉴定，包括元素组成和一级结构的推导。,2,空气的质谱图,空气的质谱图,3,横坐标表示 m/z，由于分子离子或碎片离子在大多数情况下只带一个正电荷，所以通常称m/z为质量数，对于低分辨率的仪器，离子的质荷比在数值上就等于它的质量数。纵坐标表示离子强度，在质谱中可以看到几个高低不同的峰，纵坐标峰高代表了各种不同质荷比的离子丰度-离子流强度。,4,离子流强度有两种不同

2、的表示方法:（1）绝对强度 是将所有离子峰的离子流强度相加作为总离子流，用各离子峰的离子强度除以总离子流，得出各离子流占总离子流的百分数（2）相对强度 以质谱峰中最强峰作为100，称为基峰（该离子的丰度最大、最稳定），然后用各种峰的离子流强度除以基峰的离子流强度，所得的百分数就是相对强度。,5,表示方法：(以上图为例)m/z14(4.0)m/z 28(100)m/z 33(0.02)16(0.8)29(0.76)34(0.99)20(0.8)32(23)40(2.0)44(0.10)括弧中的数字即峰的相对强度，表示100者是基峰，N2在空气中含量最高而且也最稳定。（32）是O2，在空气中占1/

3、5，N2占4/5，N2的峰高为100，O2就占N2的23。现在一般的质谱图都以相对强度表示，并以棒图的形式画出来。,6,有机质谱提供分子结构的信息包括：分子量元素组成由裂解碎片检测官能团、辨认化合物的类型、推导碳骨架。,7,对于有机质谱最经典、使用最广泛的是电子轰击法（EI）。EI法的特点：方法成熟。无论是理论研究，仪器设备，还是资料积累都比较完善。至今出版的质谱标准图集基本上是70eV的电子轰击质谱图。谱图中有较多的碎片离子，能提供丰富的结构信息。灵敏度高，能检测纳克级样品。重复性好。相对于其他电离技术，EI的重复性最好。EI法的缺点：70eV的轰击电子能量较高，使某些化合物的分子离子检测不

4、到，造成分子量测定的困难。EI法要求样品先气化然后才能电离，受热易分解，或者是不能气化的物质都不适宜用电子轰击法电离。,8,质谱常用术语,分子离子 被电离了的分子。“+”表示分子离子带一个电子电量的正电荷,“.”表示它有一个不成对电子。碎片离子 由分子离子在离子源中碎裂生成的。奇电子离子 外层有未成对电子的离子。偶电子离子 外层电子全部成对的离子。同位素峰 元素组成中含有一个非最高天然丰度的同位素。亚稳峰 m*离子在质谱仪的无场漂移区中分解而形成的峰。母离子 在任一反应中发生分解的离子。子离子 离子碎裂反应产生的离子。,9,基峰 谱图中表现为最高峰度离子的峰。负离子 通过电子捕获及电离时形成离

5、子对等机理产生的。含电负性原子 F、Cl、O、N等的化合物产生负离子的产率较高。准分子离子 M+H+简单断裂 仅涉及一个键断裂的离子分解反应重排 指一个反应，其离子或中性产物中的原子排列与前体离子不同断裂 与奇电子原子邻接原子的键断裂，化学均裂转移一个电子。i断裂 涉及到一对电子的转移，是化学键异裂的，同时正电荷位置发生转移（全箭头）电子对转移(鱼钩）单个电子转移 r+db 环加双键数,10,关于离子的电荷位置，一般认为有下列几种情况：如果分子中含有杂原子,则分子易失去杂原子的未成键电子而带电荷，电荷位置可表示在杂原子上，如CH3CH2O+H。如果分子中没有杂原子而有双键，则双键电子较易失去，

6、则正电荷位于双键的一个碳原子上。如果分子中既没有杂原子又没有双键，其正电荷位置一般在分支碳原子上。如果电荷位置不确定，或不需要确定电荷的位置，可在分子式的右上角标：+，例如CH3COOC2H5+。,11,质谱的解析是一种非常困难的事情。自从有了计算机联机检索之后，特别是数据库越来越大的今天，尽管靠人工解释EI质谱已经越来越少，但是，通过对化合物分子断裂规律的了解，作为计算机检索结果的检验和补充手段，质谱图的人工解释还有它的作用，特别是未知化合物质谱的解释。另外，在MS-MS分析中，对于离子谱的解释，目前还没有现成的数据库，主要靠人工解释。因此，学习一些质谱解析方面的知识，在目前仍然是有必要的。

7、,12,质谱的图谱分析,1.分子离子峰（分子失去一个价电子而生成的离子称为分子离子M+.）作为分子离子的必要条件：必须是谱图中最高质量的离子，必须是奇电子离子符合氮规则必须能够通过丢失合理的中性碎片，产生谱图中高质量区的重要离子。,13,分子离子峰丰度大小排列：芳香化合物共轭双键脂环化合物直链烷烃硫醇酮胺酯酸分支烷烃醇分子离子的丰度主要取决于其稳定性和分子电离所需的能量。因此分子离子的强弱提供了分子结构的信息。一般情况下，分子的稳定性与分子离子的稳定性有平行关系，分子离子的稳定性通常随不饱和度和环的数目的增加而增大。杂原子外层未成键电子被电离的容易程度，按周期表纵列自上而下，横行自右而左的方向

8、增大。,14,分子电离所需的能量越低，分子离子也越高。,15,M+1峰：醚、酯、胺、酰胺、腈化物、氨基酸酯、胺醇M-1峰：醛氮规则：只有C,H,O,组成的化合物，其分子离子峰质量数为偶数。C,H,O,N 组成的，N为奇数，则分子离子峰质量数为奇数。N为偶数，则分子离子峰质量数为偶数。,16,例：试判别三张质谱图中质荷比最大的离子是否为分子离子，已知三个化合物均不含氮原子。,17,2离子特征丢失与化合物的类型质谱高质量端离子峰是由分子离子失去碎片形成的。从分子离子失去的碎片，可以确定化合物中含有哪些取代基 M-1-H 醛类（一些醚类和胺类）M-15-CH3 甲基取代M-18-H2O 醇类M-28

9、-C2H4,CO,N2 失C2H4(McLafferty重排)，失CO（从酯环酮脱下）M-29-CHO,-C2H5 醛类、乙基取代物M-34-H2S 硫醇M-35 M-36-Cl,-HCl 氯化物M-43-CH3CO,-C3H7 甲基酮，丙基取代物M-45-COOH 羧酸M-60-CH3COOH 醋酸酯，羧酸,18,3特征离子与化合物类型研究低质量端离子峰，寻找不同化合物断裂后生成的特征离子和特征离子系列。例如，正构烷烃的特征离子系列为m/z15、29、43、57、71等，烷基苯的特征离子系列为m/z91、77、65、39等。根据特征离子系列可以推测化合物类型。离子质量 元素组成 结构类型 2

10、9 CHO 醛 30 CH2NH2 伯胺 43 CH3CO,C3H7 CH3CO,丙基取代物 29,43,57,71 等 C2H5,C3H7 等 正烷烃 39,50,51,52,65,77 芳香族裂解产物 结构中含有芳环 60 CH3COOH 羧酸，乙酸酯，甲酯 91 C6H6CH2 苄 基 105 C6H5CO 苯甲酰基,19,4亚稳离子峰(m*)在离子源中形成，并在到达检测器时还没有发生进一步碎裂的离子就是稳定离子。如果某个离子在离子源中就已经发生碎裂，那么它就是不稳定离子。第三种情况，即某个离子在从离子源到检测器的运动中发生了碎裂，这种离子称亚稳离子。亚稳离子的平均寿命为5x10-6s,

11、介于稳定离子和不稳定离子之间。亚稳离子是研究质谱碎裂机理的重要手段，它能指示发生碎裂的离子（母离子）与产物离子（子离子）之间的关联。亚稳离子必须用特殊的实验技术才能检测。亚稳离子峰的质量数通常不是整数，其峰形不是一个尖峰，而是一个跨几个质量数的宽峰。,20,M*离子的表观质量数值与m1（母离子）和m2（子离子）离子间有下列关系:M*=m22/m1 满足上式证明m2离子是直接由m1离子产生的。由于M*的测量精度较差，所以在实际的亚稳离子的测量中，往往是设计一些方法直接由母离子找子离子，或由子离子找母离子来确定离子间的亲缘关系。质量分析离子动能谱（MIKES）：反置（VBE）双聚焦系统第二无场所加

12、速电压V和磁场B固定不变，仅扫描静电场电压，由母找子B/E联动扫描：第一无场所加速电压固定不变，B/E比值为常数联动扫描，由母找子B2/E联动扫描：第一无场所由子找母，加速电压固定不变，B/E比值为常数联动扫描。串联质谱法实现产物离子检测。,21,5.根据同位素相对强度进行化合物的元素鉴定,在组成有机化合物的常见元素中,许多元素有一个以上丰度显著的稳定同位素我们通常所说的纯物质仅指“化学纯”，不考虑其组成元素的同位素，假如考虑同位素，则“化学纯”的物质变成了“混合物”。由于质谱测定质荷比大小，因此能够区分各种同位素组成的离子。在质谱中我们规定以元素最大丰度的同位素质量计算分子离子和碎片离子的质

13、荷比。其他同位素组成的离子称为同位素离子。,22,常见元素的同位素及丰度,23,同位素离子的丰度是与组成该离子的元素种类及原子数目有关的。所以可通过测定同位素离子峰与分子离子峰的相对强度来推算分子离子的元素组成。分子中含有溴元素时：一个溴原子 Pm:Pm+2 1:1 二个溴原子 Pm:Pm+2:Pm+4 1:2:1分子中含有氯元素时：一个氯原子 Pm:Pm+2 3:1 二个氯原子 Pm:Pm+2 3:2 分子中含有硫元素时：一个硫原子 Pm:Pm+2 100:4.4 二个硫原子 Pm:Pm+2 100:8.8对含多个氯、溴原子的化合物，其质谱分子离子区域间隔两个质量数的质谱峰丰度比可以用二项式

14、（a+b）n的展开来计算。a:某元素轻同位素的丰度；b:某元素重同位素的丰度；c:同位素个数。,24,例：某化合物质谱分子离子区域的离子质荷比和强度如下：m/z 132(M+)133 134 相对强度 100 9.9 0.7 试推导分子式解：因M+2：M+为0.7：100，所以分子中不含Cl、Br、S、Si等A+2类元素。C原子数的最大值=M+1/M1.1%=9.9/1001.1%=9若分子中含C9，则其余元素的原子量总和为132-129=24。由N、O、H原子量推导出可能的分子式1.C9H24 2.C9H10N 3.C9H8O1.不符合价键理论2.不符合氮规则3.合理的分子式,25,6.计算

15、化合物的不饱和度(r+dB)-环加双键数 不饱和度表示有机化合物的不饱和程度，计算不饱和度有助于判断化合物的结构。r+dB=(2x+2-y+z)/2 x=C,Si，y=H,F,Cl,Br,I，z=N,P,26,7.高分辨质谱测定离子的精密质量任何一种元素的同位素原子量并不正好等于整数。在计算原子量时人为规定12C的质量为12.00000000,其余同位素原子量是与12C相比较的相对原子量。例如1H的原子量为1.00782506，14N为14.00307407，16O为15.99491475。因而不同同位素原子组合可能有相同的整数质量，而小数点之后的尾数不同。例：N2、CO、C2H4 分子量28

16、 三种物质的精确分子量：N2=28.0061 CO=27.9949 C2H4=28.0313利用高分辨质谱，精确测量离子的质荷比，借助计算机，可快速、准确地确定离子的元素组成。高分辨质谱测定元素组成的方法的优点：不受样品中所含杂质的干扰可以同时测定分子离子和碎片离子的元素组成，对质谱解析特别有用。测定结果比同位素峰丰度计算法准确。,27,有机质谱裂解的基本原理,质谱反应属单分子反应。EI源中蒸汽压很低，足以忽略双分子，或其他碰撞反应。一级分解产物代表了原分子中的部分结构,因而提供了分子结构的直接信息。当离子内能较低时，异构化反应能够和一级分解反应相竞争异构化后生成的二级离子产物可以是经重排的碎

17、片离子。一些能够反映分子结构的专一性重排反应通常涉及到离子先直接异构化成某种特定的结构，而这种结构具有更为有利的分解途径。,28,一.简单断裂的规律：发生简单断裂时仅一根化学键断开。分子离子是奇电子离子，经简单断裂产生一个自由基和一个偶电子离子。,29,含杂原子的化合物存在三种断裂方式：1.邻接杂原子的CC键发生断裂；连接杂原子的-C上的另一根键（可能连接碳氢或另外的杂原子）发生断裂。正电荷常在杂原子的一侧。特例：-C上氢原子失去，则产生 离子还可见离杂原子更远的C-C键断裂产生的离子。,30,2.杂原子和碳原子之间的单键断开，正电荷在烷基一侧；烷基R所对应的离子R+稳定性高时易发生。,31,

18、3.杂原子和碳原子之间的单键断开，正电荷在杂原子一侧。,32,邻接碳、碳不饱和键的CC键易断裂。共振的结构式越多，离子的稳定性越高。,33,邻接苯环的CC键易断裂。杂芳环的情况和苯环类似。碳链分枝处易断裂，某处分枝愈多，该处愈易断裂。,34,饱和环易在碳与侧链连接处断开。,35,当在分枝处有几处断裂的可能性时，逐出大的基团是有利的，进行该反应的可能性也就较大。,36,二 重排裂解 重排的特点：同时涉及至少两根键的变化，在重排中既有键的断裂，也有键的生成，重排反应的活化能低于简单断裂的活化能。,37,McLafferty 重排 具有H氢原子的側链苯、烯烃、环氧化合物、醛、酮等经过六元环状过渡态使

19、H转移到带有正电荷的原子上，同时在、原子间发生裂解，这种重排称为麦克拉夫悌重排裂解。条件：不饱和基团及其 氢的存在。,38,D=E 代表双键或叁键C 为碳原子或杂原子H 相对双键（或叁键）位置碳原子（A）上的氢 原子,39,40,逆Diel-Alder 反应。（当分子中存在含一根双键的六元环可发生）经二次断裂,41,例1例2例3,42,某些含杂原子的化合物，失去中性分子，如醇失水或醇失水和乙烯。卤化物失卤化氢，腈化物失HCN，硫醇失H2S也属于此类。还有可能失去中性分子CH3COOH、CH3OH、CH2=C=O等。,43,四员环重排。含饱和杂原子的化合物，可以发生失去乙烯（或取代乙烯）的重排，

20、这个过程通过四员环迁移发生。主要发生于含杂原子的碎片离子。,44,重排产生的离子比相应的简单断裂产生的离子质量大2。,两个氢原子的重排,45,其他重排：反应中重排的不是氢原子而是一个基团，常见的是烷基。在链状卤化物成环的重排：链状胺成环的重排：链状氰化物成环：烷基碎片离子失去氢分子。C3H7C3H5+H2,46,三 脂环化合物复杂断裂。脂环化合物需经两次开裂才能掉下碎片。在断裂前经历氢原子的转移，氢原子转移发生在位。,47,48,简单断裂的引发机制：,自由基引发（-断裂）反应动力：自由基电子配对倾向 电荷引发（诱导效应，i-断裂）涉及到正电荷对一对电子对的吸引。,49,-断裂和i-断裂是两种相

21、互竞争的反应。-断裂大致顺序 NS、O、RClBrIi-断裂,生成稳定的R+是有利的。i-断裂的顺序 卤素O、SN、CN一般进行-断裂。卤素易进行i-断裂。一般情况下，电负性强的元素诱导力也强。在有些情况下，诱导断裂和断裂同时存在，由于i断裂需要电荷转移，因此，i断裂不如断裂容易进行。表现在质谱中，相应断裂的离子峰强，i断裂产生的离子峰较弱。,50,-断裂键断裂需要的能量大，当化合物中没有电子和n电子时，键的断裂才可能成为主要的断裂方式。断裂后形成的产物越稳定，这样的断裂就越容易进行，阳碳离子的稳定性顺序为叔仲伯，因此，碳氢化合物最容易在分支处发生键的断裂。并且，失去最大烷基的断裂最容易进行。

22、,51,a.-断裂过程，烷烃的质谱会显示出m/z 15，29，43，57，71一系列偶电子离子碎片。b.对于正烷烃，这些不同碎片的离子强度有一定的规律，即 C3H7+和C4H9+的强度最大，然后逐渐有规律地降低。c.当存在叉链时，-断裂过程 将优先在叉链处碎裂。,52,影响离子丰度的因素：1.产物离子稳定性 主要的离子稳定形式是杂原子中未成键轨道的电子共享和共振稳定。如乙酰基离子、烯丙基阳离子。,53,2.Stevenson 规则奇电子离子OE+.分解反应时，支配电荷保留或电荷转移的规则奇电子离子的单键断裂产生两组离子和游离基产物：两组产物中哪种占优势由A+和BCD+两种离子的电离能值决定。具

23、有较高电离能的碎片，有利于保留未配对电子而形成中性产物，具有较低电离能的碎片形成离子。,54,3.最大烷基的丢失 在反应中心最大烷基最易丢失。4.稳定中性碎片丢失 易于丢失如H2,CH4,H2O,C2H4,CO,NO,CH3OH,H2S,HCl,CH2=C=O,CO2等。5.Field 规则(适用于EE+离子的规则）不同离子EE+碎裂生成相同的EE+产物时，生成质子亲和力较低的中性产物在能量上是有利的。,55,6.键不稳定性 当分子离子中的剩余能量大于化学键的键能时，分子离子就会碎裂。相对弱的化学键显然容易断裂。7.立体化学因素在一些复杂分子中质谱碎裂常常涉及到一个以上键的断裂。这种发生重排的碎裂反应与原子或基团间的相对位置有关。例如：一些二取代苯的衍生物中，当两个取代基处于邻位时，有关原子能形成一个六元环状过渡态而发生重排。当两个取代基处在间、对位时这类反应很难发生。,