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1、酸 和 碱 复 习 课,常见的酸（复习课）,三亚市实验中学 丁 萍,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握酸的用途,复习目标：,无色有剌激性气味的液体，有酸味，易挥发,打开浓盐酸瓶盖在空气中形成白雾。,一、盐酸和硫酸物理性质的比较,纯硫酸是无色粘稠的油状液体，易溶于水，且溶于水时放出大量热，难挥发。,二、酸的化学性质,1：酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,二、酸的化学性质,2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2
2、SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,二、酸的化学性质,3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,溶液由无色逐渐变成蓝色，黑色固体逐渐消失。,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。,生锈铁钉消失的原因,、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
3、、Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,二、酸的化学性质,4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。,注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。,NaOH+HCl=,NaCl+H2O,5.与某些盐反应,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,二、酸的化学性质,稀盐酸中滴入硝酸银溶液,实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳,酸溶液中都存在着相同的阳离子(H+)。,酸具有相似化学性质的原因,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂,重要化工产品。用于
4、金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化,三、盐酸和硫酸用途的比较,1.下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是()A食盐水 B石灰石 C浓盐酸 D浓硫酸,D,2.某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验有关数据如下，其中正确的是(),溶液质量,溶质质量分数,氢气质量,沉淀质量,锌的质量,锌的质量,水的质量,氢氧化钡,A,B,C,D,D,3.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里，慢慢滴加稀盐酸至过量，溶液()A、颜色由蓝色变红色 B、颜色由红色变蓝色C、颜色由蓝色变紫色 D、PH慢慢降到7,A,4.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请
5、回答：,（1）溶液X是（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是。（2）若X是稀盐酸，B是碱，则X与B反应的化学方程式为。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是。（4）若X是稀硫酸，D是金属氧化物，则CO与D反应的化学方程式为。该反应（填“属于”或“不属于”置换反应）。,3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,石蕊溶液,酸,不属于,铁,CO+CuO=Cu+CO2,5.（2010中考题）,如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：(1)分解反应；(2)化合反应。,CaO+H2O Ca(OH)2,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,谢谢！,祝同学们中考成功，前程似锦！,
