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1、4.5酸和鹼的強度pH 標度pH 標度是用作量度溶液的酸鹼度，一般來說，這個尺度的 範圍是由 0 至 14。,常用的酸鹼指示劑酸鹼指示劑是一種染料。,三種常見的酸鹼指示劑。包括:,甲基橙、石蕊、酚酉太,不同的酸鹼指示劑會在不同的 pH 範圍內轉色。,三種酸鹼指示劑在不同 pH 範圍內的顏色。,量度溶液的 pH 值如要量度溶液的 pH 值，我們可以使用通用指示劑或。,pH計,紅色 3.1,橙色,4.4 黃色,8 藍色,紅色 5,紫色,無色 8.3,淺粉紅,10 紅色,通用指示劑通用指示劑是由幾種指示劑混合而成，能在多個不同的 pH 範圍內，呈現多種不同的顏色。,pH 試紙及相關的 pH 試紙色板
2、。,使用 pH 試紙量度溶液的 pH 值。,pH 計使用通用指示劑只能粗略測量溶液的 pH 值，要準確的話，便要使用 pH 計。,pH 計。,強和弱的電解質,1 M 氫氯酸的導電性高於 1 M 乙酸。,氫氯酸內的氫離子 H+(aq)較相同濃度的乙酸為多。(圖中沒有顯示水分子。),氫氯酸是強電解質，而乙酸是弱電解質。,強酸和弱酸,強酸是在水中完全(或高度)電離的酸。弱酸是在水中只會輕微電離的酸。,三種常用礦酸(HCl、HNO3 和 H2SO4)均是強酸，因為它們都在水中完全(或高度)電離。弱酸的例子包括亞硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)和大部分有機酸(例如 CH3COOH)。,氫氧化鉀(K
3、+OH)和氫氧化鈉(Na+OH)本身是離子化合物，所以是強鹼。完全離解Na+OH(s)+水Na+(aq)+OH(aq)離子(不能自由流動)自由流動的離子,強鹼和弱鹼,強鹼是在水中完全離解的鹼。弱鹼是在水中只會輕微電離的鹼。,氫氧化鈉水溶液內的氫氧離子 OH(aq)較相同濃度的氨水為多。,酸和鹼的強度和濃度強度是指在酸或鹼溶液中的離解度或電離度。濃度則是指在一單位體積溶液中所含溶質的數量。,1 M CH3COOH 是一種弱酸的稀溶液。12 M CH3COOH 是一種弱酸的濃溶液。,1 M HCl 是一種強酸的稀溶液。12 M HCl 是一種強酸的濃溶液。,請分別以下的溶液是:強酸、弱酸、強鹼、弱鹼、的濃溶液或稀溶液,強酸的濃溶液,弱酸的濃溶液,強鹼的稀溶液,弱酸的稀溶液,課堂習作 1,酸與鹼的中和作用例如:HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l),4.6 中和作用,放熱反應,寫成離子形式：H+(aq)+Cl-(aq)+Na+(aq)+OH-(aq)Na+(aq)+Cl-(aq)+H2O(l),HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l),有關的離子方程式是：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l),氫氯酸與氫氧化鈉水溶液的中和反應中粒子的變化。,課堂習作 2(171頁),1a),2a),1b),
