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1、第一章气体的PVT关系重点内容小结,1、理想气体的pVT关系,理想气体状态方程,道尔顿分压定律,理想气体微观模型,第一章重点内容小结,1、理想气体的pVT关系,2、真实气体的pVT关系,气体液化及临界参数,范德华方程,压缩因子,第二章 热力学第一定律基本原理及公式,1.热力学基本概念,系统和环境,状态和状态函数,系统的宏观性质,热力学平衡态,第二章 基本原理及公式,过程和途径,可逆过程与不可逆过程,单纯pVT变化过程,相变化过程,化学变化过程,1.热力学基本概念,第二章 基本原理及公式,2.主要基础热数据,摩尔定容热容（）,摩尔定压热容（）,标准摩尔生成焓,标准摩尔燃烧焓,摩尔相变焓,第二章
2、基本原理及公式,3.热力学第一定律,热力学能,焓,恒容热（QV）,恒压热（QP）,第二章 基本原理及公式,4.热力学第一定律的应用,单纯pVT变化（）,相变化（时）,第二章 基本原理及公式,4.热力学第一定律的应用,单纯pVT变化（）,相变化（时）,在化学变化中,第二章 基本原理及公式,5.节流膨胀与焦-汤效应,一些主要公式的适用条件,一些主要公式的适用条件,第三章热力学第二定律重点内容小结,热力学第一定律的本质是能量转化与守恒定律：,热力学第二定律解决过程的方向与限度问题：,判据的学习,克劳修斯不等式,熵增原理（S）,亥姆霍兹函数判据（A）,吉布斯兹函数判据（G）,第三章重点内容小结,1、卡
3、诺热机,2、热力学第二定律,熵,克劳修斯不等式,绝热系统：,3、熵增原理（熵判据）,卡诺效率,卡诺定理,三种说法,隔离系统：,第三章重点内容小结,4、单纯pVT变化熵变计算,5、相变过程熵变计算,6、环境熵变计算,理想气体：,凝聚态物质：,可逆相变：,不可逆相变：,设计包括可逆相变在内的可逆途径。,第三章重点内容小结,7、热力学第三定律,8、标准摩尔反应熵,9、亥姆霍兹函数判据,10、吉布斯函数判据,规定熵,标准摩尔熵,11、热力学基本方程,方程适用条件：封闭系统，。,注意,12、对应系数关系式,从公式，导出：,从公式，导出：,从公式，导出：,从公式，导出：,数学原理：,13、吉布斯-亥姆霍兹
4、方程,对应系数关系式：,注意,该方程是讨论温度对化学反应平衡影响的基础。,14、麦克斯韦（Maxwell）关系式,麦克斯韦关系式的应用价值：以实验可测偏导数来代替那些不易直接测定的偏导数。,数学原理：全微分二阶偏导数与求导顺序无关。,15、克拉佩龙方程（Clapeyron equation),克拉佩龙方程适用于纯物质任意两相平衡。,:纯物质摩尔相变焓和摩尔体积差；应用时要注意 与 变化方向的一致性；,克拉佩龙方程表示纯物质两相平衡时，平衡压力与平衡温度间满足的函数关系。,16、克劳修斯克拉佩龙方程,将克拉佩龙方程应用于气-液平衡和气-固平衡，即为克劳修斯克拉佩龙方程。,克拉佩龙方程：,液体或固
5、体体积忽略不计；气体当作理想气体。,16、克劳修斯克拉佩龙方程,假定 的值与温度无关：,克劳修斯克拉佩龙方程：,该方程适用于纯物质气液和气固平衡；,克克方程不如克拉佩龙方程准确。,注意,解答热力学习题的一般方法,（1）认真阅读习题，明确题目的已知条件和所求的 物理量，判断是否为封闭系统，并确定哪是系 统，哪是环境。,（2）画出框图，标明系统始、末态的物质种类、物质的量、相态及p、V、T等。,（3）判断过程的特点，即：是pVT变化，还是相 变化或化学变化；是恒温、恒容、恒压还是绝 热过程；是可逆过程还是不可逆过程。,解答热力学习题的一般方法,（5）如何假设中间状态：,A 有化学反应时，一般设为298K、标准态的反应,B 有相变时，一般设为可逆相变,C 无相变和化变时，以保证计算简便为准则,（4）根据过程的特点，选择有关公式进行求解。对状态函数的改变量可设计虚拟过程计算。尤其是不可逆相变，往往需设计多步可逆过程。,
