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1、第三节 硝 酸,宝安高级中学徐琴,（一）硝酸的物理性质,无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是830C。能以任意比溶于水。,3、硝酸及其应用,观察思考1,1.为什么硝酸常现出黄色？2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中,问题,发烟硝酸,硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里，贮放在黑暗而且温度较低的地方。,1、硝酸的不稳定性,(二)硝酸的化学性质,2、酸的通性,稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O硝酸能与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2
2、+H2O硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,（与金属反应，不生成氢气）,3、硝酸的强氧化性,产生NO2,产生Cu2+,Cu参与反应,观察思考实验2.,(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外,Cu+HNO3(浓）=,推测产物,4 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,酸性和氧化性,Cu+HNO3(稀）=,3 8 3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu参与反应,推测产物,产生Cu2+,产生NO,酸性和氧化性,引申思考,1.稀硝酸和浓硝酸都有_,氧化性,2.浓度越大，_越强,氧化性,HNO3,NO2,NO,浓,稀,还原产物,氧化剂,如何装运浓硝酸或浓硫酸？
3、,Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962）丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献,王水,浓硝酸 浓盐酸 1：3,(2)氧化有机物（浓热硝酸能使石蕊试液褪色）,(3)氧化还原剂（H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3）,C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2+CO2,(4)：硝酸与许多的非金属能反应,氧化性,小结,二、氮在自然界中的循环,NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+或 NO3-动物蛋白质 氨基酸 植物蛋白质,二、氮在自然界中的循环,三、人工固氮的功与过,1、人工固氮的贡献,促进农作物的生长，提高农产品产量，
4、满足人口增长对于粮食的需要。,2、人工固氮的负面影响-造成氮的污染。,（1）使水体富营养化。（水华、赤潮）,赤 潮,水华,危害：产生光化学烟雾 酸雨,来源：汽车排放的尾气；煤和石油的燃烧以及生产和使用硝酸 产生的废气,（2）空气污染（酸雨、光化学烟雾）,埃及狮身人面像,（3）破坏臭氧层、形成温室效应,3、试讨论分析减少氮污染的基本途径？,A、进一步污水处理，控制和利用多余的氮。B、精确施肥，提高氮肥利用率。加强人畜禽粪便的回收与管理，提高有机肥的利用率。C、减少矿物质燃料，控制汽车尾气排放。,讨论：,光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O原子时即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3这个循环包括了下列三个化学方程式，请补充第二个化学方程式：(1)NO2=NO+O-O+O2=O3写出以上三个反应的总方程式：-,光,2NO+O2=2NO2,3O2=2O3,NOX,小结,重点,化学性质,NBA直播 www.L NBA直播 wtd357weg,谢谢观看！,
