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1、第二章第一节 物质的分类,一、简单分类法及其应用二、分散系及其分类（一）分散系（二）胶体及其性质 1、胶体的定义 2、氢氧化铁胶体的制备 3、胶体的性质 稳定性丁达尔效应能通过滤纸 电泳和聚沉（阅读教材28页）4、胶体的应用,由一种(或几种)物质分散到另一种物质（或多种）物质中所形成的体系。,分散质:被分散的物质,分散剂:容纳分散质的物质,（一）、分散系,1.定义：,分散系,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,气,固,液,固,液,气,分散质,分散剂,按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型。,空气,泡沫,泡沫塑料,云雾,酒精,珍珠,烟,糖水,合金,分散质粒子直径,浊液
2、,胶体,溶液,1nm=10-9m,溶液(1nm),浊液(100nm),胶体(1100nm),依据分散质粒子的大小,单个小分子或离子,许多分子的集合体或高分子,巨大数目的分子集合体,分散质粒子,胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为：,常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体、有色玻璃、河水等。（笔记）,特征：,1nm10-9m,1、胶体的定义,分散质粒子的直径在1100nm之间的分散系。,分散质粒子的直径在1100nm之间。,晨雾,气 溶 胶,烟,白云,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,实验：04氢氧化铁胶体制备、丁
3、达尔效应（流畅）.f4v,2、氢氧化铁胶体的制备,氢氧化铁胶体的制备（笔记）,步骤：点燃酒精灯，将25mL蒸馏水水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，胶体制成。,化学反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl,胶体的稳定性 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在，属于 介稳体系,胶体属于介稳体系的原因：阅读教材28页：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，它们之间的相互排斥，阻止胶体粒子变大。：布朗运动,布朗运动（
4、动力学性质）,（1）定义：分散质粒子在分散剂里作不停的、无秩序的运动的现象叫做布朗运动。,（2）原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性的。,布朗运动并不是胶体特有的性质。,胶体的丁达尔效应,产生光亮的通路,不产生光亮的通路,是,否,胶体合适的分散质粒子大小导致了明显的光的散射,丁达尔效应是胶体区别于溶液、浊液的实验特征,丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶体粒子对光线产生 作用，从与光线垂直的方向可以看到。,散射,有一条光亮的通路,丁达
5、尔效应：鉴别胶体与溶液的一种常用物理方法。（笔记）,电影放映时的丁达尔效应,树林中的丁达尔效应,如果空气中没有气溶胶，我们的环境将会是什么样？,胶体能通过滤纸,胶体的分散质能通过滤纸,泥水的分散质不能通过滤纸,总结：1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是。2、胶体分散系与溶液分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有，而溶液分散系不具备该性质。,丁达尔效应,分散系的粒子大小,1n m,1100n m,100n m,单个小分子或离子,分子的集合体或高分子,巨大数目的分子集合体,均一、稳定、透明,均一、介稳状态、透明,不均一、不稳定、不透明,能 能 不能,无光路（无丁达尔效应）,形成光路（丁达尔效应）,透光性差,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,笔记,1下列分散系属于胶体的是()豆浆 食盐水 牛奶 碘酒2根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()溶液 悬浊液 乳浊液 胶体,AC,D,3区别溶液和胶体的最简单的方法()观察外观 丁达尔效应 加热,B,4、浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A、外观浑浊不清 B、分散质粒子不能透过滤纸 C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm,
