《宣城市第二中学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宣城市第二中学.ppt（14页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、宣城市第二中学,专题复习一 元素化合物工业流程题,专题一,考试说明,1了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。4了解常见非金属单质（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性质及应用。5了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。6以上各部分知识的综合应用。7了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,专题一,题型解析,专题一,工业流程题,将工业生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图
2、形式表示出来根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与工业生产紧密联系的试题。,原料无机矿物,原料预处理,专题一,工业流程题主线,核心化学反应,目标合成产品,反应条件控制,产品分离提纯,循环利用,主线主产品 分支副产品 回头为循环,（1）提高卤块酸溶的浸出率措施有（任答一条）（2）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为：。（3）“调节pH”一步应调节溶液的pH9.8，其目的 是：。,将卤块粉碎,适当增大盐酸的浓度,适当升高温度,ClO-2H2Fe2 2Fe3 Cl-H2O,使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2转化为沉淀。,轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药
3、工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：,实验目的,2人一组讨论该工业流程物质转化关系和目的，汇报讨论结果。,专题一,流程框图,解析设问,（4）“热解”一步温度控制在75左右，其原因是：。（5）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有（填化学式）。,注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。,温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解,NaCl、NH4Cl,专题一,（6）检验轻质碳酸镁完全洗净的方法是：。（7）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3Mg(OH)23H2O，则“热解”一步发生反应的
4、离子方程式为：。,取最后一次滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则没有洗净,2Mg24HCO32H2O=MgCO3Mg(OH)23H2O3CO2,专题一,1.不仔细审题，误将离子方程式写成化学方程式。,2.不会根据元素价态和氧化还原反应规律判断生成物。,4.不能完整写出滤液中能回收的物质。,3.不能分析流程中各步转化及操作的用途。,专题一,典型错误总结分析,可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。,研磨、粉碎、喷洒：,溶解：,水溶、酸溶、碱溶、水浸、酸浸等，使物质溶解，反应更快更充分。,使物质在高温下氧化、分解。,灼烧、焙烧、煅烧：,专题一,核
5、心考点,（1）预处理阶段,控制溶液的酸碱性，使其中金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH的物质一般要求：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。,调节溶液pH除杂：,控制温度：,降温：防止物质在温度较高时溶解或分解，或促进平衡向某个方向移动。,（2）分离提纯阶段,加热：加速溶解、加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。,专题一,检验沉淀完全洗净的方法：,（3）获得产品阶段,洗涤(冰水、乙醇等)：,加热蒸发时的气体氛围抑制水解：,洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤时的溶解。,蒸发结晶获得某些物质时要抑制离子水解：如从溶液中蒸发结晶FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl气氛中加
6、热。,如：Cl-、SO42-、NH4+等离子的检验。,（4）物质的循环利用：,尾气处理、废渣废液处理。,提高原料的利用率，降低生产成本。,（5）绿色化学，保护环境：,专题一,（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为：。（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为：。（3）滤渣2的成分是（填化学式）。,氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁实验流程如下：,专题一,利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。,（4）煅烧过程存在以下反应：,专题一,D中收集的气体可以是(填化学式)。B中盛放的溶液可以是(填字母)。a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。,专题一,
