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1、第一章复习小结,一、基本概念1.热和功:过程函数(只在体系与环境间有能量交换时才有意义)2.状态函数循环过程,任何状态函数的变化值等于03.可逆过程在可逆过程中,体系对环境作最大功,4.焓的物理意义等p,W=0 定义式:H=U+pV,二、计算过程的Q、W、U、H(一).理想气体状态变化（1）PV=nRT（2）U=f（T）H=f（T）（3）Cp,m-Cv,m=R1.恒温T=0U=0 W=-Q 可逆 H=0 恒外压,2.恒容：V=0W=03.恒压:p1=p2=pe=常数,4.绝热:Q=0理想气体绝热可逆过程方程式,(二)相变过程(可逆相变):等T、等p（三）化变过程rHm=ifHm,io(产)-i
2、fHm,io(反)rHm=icHm,io(反)-icHm,io(产)rHm(T2)=rHm(T1)+,第一章 热力学第一定律,1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（1）理想气体（2）封闭体系（3）孤立体系（4）敞开体系2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（1）Q1=Q2（2）W1=W2 1（3）Q1+W1=Q2+W2(4)U=0 A 2 B,3、25C时有反应C6H6(l)+7.5O2 3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视为理想气体，则其H与U之差约为（）（1）-3.7kJ(2)1.2(3)-1.2(4)3.74、若已知H2O(g)及CO(g)
3、在298K时的标准生成焓fHmo分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(g)+C(s)H2(g)+CO(g)的反应热为（）kJ(1)-353(2)-131(3)131(4)353,5、已知25C时反应的H2(g)+Cl2(g)HCl(g)H为-92.5kJ，则此时反应的U（）（1）无法知道（2）一定大于H（3）一定小于H（4）等于H6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（）kJ(1)3268(2)-3265(3)3265(4)-3268,7、已知反应H2(g)+O2 H2O(g)+的H，下列说
4、法中，何者不正确？()(1)H是H2O(g)的生成热(2)H是H2(g)的燃烧热(3)H与反应的 U数值不等（4）H是负值8、已知反应CO(g)+)+O2 CO2(g)的 H，下列说法中何者是不正确的？()(1)H是CO2(g)的生成热(2)H是CO(g)的燃烧热(3)H与反应的U数值不等（4）H是负值,9、H=Qp 的适用条件是（）(1)可逆过程(2)理想气体(3)等压的化学反应(4)等压只作膨胀功10、反应在298K时CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)的H为-1，并从各物质的Cp值可知反应 Cp的值为-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（）(1)1298K(2)1000K(3
5、)702K(4)299K,11、3mol单原子理想气体，从初态T1=300K，P1=1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2=300K，P2=0.5atm。对于这一过程的Q、W、U、H，请选择一组正确的值。Q W U H(1)3741J-3741J 0 0(2)3741-3741 7482 0(3)-3741 3741-7482-7482(4)-3741 3741 0 0,12、在0和Po下，冰熔化为水，由于过程的温度和压力恒定，所以(1)U=0(2)H=0(3)H0,1、在一绝热的刚性容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则（）(1)
6、Q0,W0,U0(2)Q=0,W=0,U=0(3)Q=0,W0,U0,W=0,U0 2、在孤立系统中进行的变化，U，H的值为（）(1)U0,H0(2)U=0,H=0(3)U0,H0(1)U=0,H无法确定,3、在-20C和Po下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是（）(1)S体 0，S总 04、对于纯物质在Po和凝固点以上某温度时，其固体和液体的摩尔熵，摩尔焓和摩尔自由能的关系是（）H(s)H(l)，S(s)S(l)，G(s)G(l),5、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，Ho(298K)0(2)0(3)=0(4)无法确定,、在绝热，等压，的封闭系统内发生下列反应H2(g
7、)+O2(g)=H2O(g)，使系统的温度升高，体积变大，此过程的（），（），（），（）8、mol某理想气体，其v,m.5，由，kPa的始态变为，kPa的终态，此过程的(),(),(),(),(),()(1)0(2)0(3)=0(4)无法确定,2、将1mol固体萘(C10H8)在298K下于弹式量热计完全燃烧产生5134kJ的热，试求（1）萘在上述反应的恒压反应热rHm（2）萘的标准摩尔生成焓fHmo。已知298K时 cHmo(C)=-394.1kJ/mol,cHmo(H2)=-286kJ/mol,例5：已知C2H5OH(l)在25 的燃烧热为-1360kJ.mol-1，试用CO2(g)和H2
8、O(l)在25 时的标准摩尔生成热（分别为-393.5和285.8 kJ.mol-1，计算C2H5OH(l)在25 时的标准摩尔生成热fHmo。,3、1mol单原子理想气体从2dm3，1013250Pa膨胀到506625Pa，经（1）等温可逆膨胀（2）绝热可逆膨胀。计算a)（1）（2）过程的Q、W、U和 Hb)在PV图上画出每个过程。4、25时C6H6(l)的c Hmo-1，CO2(g)及H2O(l)的fHmo分别为-393.51,-1，各物质的Cp,m/J.K-1.mol-1分别为C6H6(l)135.77，C（石墨）8.66，H2(g)28.83,求25 和50 时C6H6(l)的标准摩尔
9、生成焓。,思考练习1.在（a)、(b)图中，状态A B为定温可逆 过程，状态A C为绝热可逆过程。见图（a），如果从A经过一绝热不可逆过程膨胀到P2，终态将在C之左，还是B之右，还是在B、C之间？见图（b)，如果从A经一绝热不可逆膨胀到V2，终态将在C之下，还是B之上，还是B、C之间？,18、mol理想气体从始态，101325Pa分别进行下列可逆过程，求（）恒压下体积加倍（）恒容下压力加倍。假设在始态气体的摩尔熵为.mol-1，v,m.92J.K-1.mol-1（）若0，是否意味着过程是不可逆的？,19.求1mol苯的下列诸过程的A和G，温度为苯的沸点80，假设苯蒸气是理想气体。并问，根据计算结果能否判断变化方向？(1)苯(l,po)苯(g,po)(2)苯(l,po)苯(g,9.00104 Pa)(3)苯(l,po)苯(g,1.10105 Pa),20、计算下列反应的U、H、S、G。H2(g,po)+Cl2(g,po)2HCl(g,po)，已知反应在25下恒温进行，且f H mo(HCl,g-1，几种物质的Smo 为 H2(g):130.6;Cl2-1.mol-1。,
