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1、,1.离子键及典型离子化合物,离子晶体结构下表：,几种 型及 型晶体构型,几种 型及 型晶体构型,（4个）,2个,（1个）,晶胞,型,型,立方 型,六方 型,2.离子键理论,点阵能就是晶格能，是用来衡量离子晶体中离子键的强度的。,（1）点阵能,2.离子键理论,（1）点阵能,2.离子键理论,（1）点阵能,2.离子键理论,（2）离子的极化和键型变异,离子极化,键型变异现象,键型变异现象：极化力强和变形性大的离子之间，特别是含 电子的正离子（如：），与极化率大 的负离子（如：）之间，产生较大的相互极 化，导致离子键向共价键过渡，这种现象称为键型变异现象。,晶体化学定律,哥希密特晶体化学定律：晶体的结
2、构型式，取决与其结构基元（原子、离子、原子团）的数量关系、离子的大小关系和极化作用的性质。,类质同晶现象,指化学式相似的物质，具有相似的晶体外形。具有同晶现象的各物质叫做同晶体。,具有相同的结构类型，从而有相似的晶体外形,同质多晶现象,同一种化学组成的物质，可以形成多种晶体结构类型的变体。,2.离子键理论,（3）离子半径,离子半径是指离子在晶体中的“接触”半径，即离子键 的键长是相邻正、负离子的半径和。,一些 型晶体的点阵常数,b,a,c,负离子,正离子,2.离子键理论,3.复杂离子化合物及其结构简介,（1）离子配位多面体和泡令规则,2.离子键理论,3.复杂离子化合物及其结构简介,（1）离子配位多面体和泡令规则,2.离子键理论,(2)硅酸盐晶体结构和分子筛,3.复杂离子化合物及其结构简介,1、主要成分是硅和氧,3、硅氧键的静 电键强度为：,2.离子键理论,3.复杂离子化合物及其结构简介,(2)硅酸盐晶体结构和分子筛,
