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1、同学们我们就要走过2011.加油！加油！,高考化学总复习,溶液中的离子平衡第三讲盐类的水解和溶解平衡,第一课时,一、盐的水解:1、概念：在水溶液中盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2、盐类水解的实质：弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生成弱电解质,5、水解反应与中和反应的关系:,3、水解发生的的条件：可溶性盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子，而且溶于水。,4、水解的结果:破坏了水的电离平衡，使溶液中C(H+)C(OH-),可见，盐类水解后生成了酸和碱，即盐类的水解反应可看作是酸碱中和反应的逆反应,中和反应是彻底的，其逆反应-水解反应
2、就是微弱的，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱；中和反应是放热的，所以水解反应是吸热的。,6、盐类水解的分类：根据可能发生水解分类,盐,强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐,离子方程式 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,方程式 CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,多元弱酸的强碱盐水解:,Na2CO3=2Na+CO32-,第一步水解:CO32-+H2O HCO3-+OH-,第二步水解:HCO3-+H2O H2CO3+OH-,1.试比较两步水解程度是否相同?,第一步大于第二步水解,溶液中的OH-主要来自于第一步水解.,思考,2.两步水解能否合并?是否有CO2气体放
3、出?,练习:,下列说法不正确的是:A.在碳酸钠溶液中,由于溶液呈碱性,水的电离程度将减小.B.相同条件下,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液.C碳酸钠溶液c(Na+)2c(CO32-)D.碳酸钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),C,A,（2）强酸弱碱盐-显酸性,NH4Cl=NH4+Cl-H2O OH-+H+,NH3H2O,多元弱碱的强酸盐水解:,例:FeCl3溶液:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,思考:反应生成的氢氧化铁是否写沉定符号?,练习:常温下，在PH=4的NH4Cl溶液中,水所电离出的氢离子浓度是多少?,（3）强酸强碱盐,思考:强酸
4、强碱是否水解,为什么?,练习:下列物质能使水的电离程度增大的是:A CH3COOH B Na2CO3 C NaHSO4 D KNO3,-中性,B,（4）弱酸弱碱盐,例:NH4HCO3溶液,NH4+H2O NH3H2O+H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,+,H2O,NH4HCO3的双离子水解比单离子水解程度大一些，但仍不彻底是微弱的，所以溶液中的溶质仍是NH4HCO3。,NH4HCO3+2H2O NH3H2O+H2CO3,7、盐的彻底双水 解：,双水解反应能进行到底的阴阳离子是：,阴离子：CO32-(HCO3-)S2-SiO32-AlO2-,阳离子：Al3+Fe3+NH4+,双水解的
5、离子方程式：,祝同学们好运,（1）有弱则水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强呈谁性，弱弱两水解。,（2）“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”,如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3,显中性；,显酸性；,显碱性。,如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa,如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3,（3）阳离子H 阴离子 OH,9、酸式盐溶液的酸碱性,（1）NaHSO4,（3）NaHCO3、NaHS、Na2HPO4,酸式根离子电离强于水解，溶液呈酸性,酸式根离子水解强于电离，溶液呈碱性,（2）NaHSO3、NaH2PO4,只有电离，溶液呈酸性,10、水解方程式的书写,（2）一般不用“、”,（3）多元弱酸根离子的水解分步写，以第一步为主,(4)多元弱碱阳离子的水解一步进行,(6)多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,下列水解离子方程式不正确的是(),5,祝同学们好运,
