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1、等效平衡,一、等效平衡,1.定义：在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。,1、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数不相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是:,二、等效平衡的类型,产生结果：,各组分百分量、n、c均完全相同,全等平衡,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量与原平衡完全相同，则二平衡等效。,练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到
2、平衡后，C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,A、B,在一定温度下，一个容积固定的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。,a%,a%,a%,b%(ab),2、恒温、恒容下，对于有气态参与的反应且反应前后气体计量数相等的可逆反应。等效平衡的判断方法是:,产生结果：,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。,各组分百分量相
3、同，n、c同比例变化,等比平衡,练习：对于H2+I2（g）2HI，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有。,1、2,3、4、5,练习：在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是A.2mol C B.3mol CC.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C,CD,练习：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质
4、，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D+1mol B D、4mol A+2mol B,B,3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:,产生结果：,各组分百分量、c相同，n同比例变化,等比平衡,与气态物质的计量数无关,用极限转化法换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则二平衡等效。,如：常温常压下，可逆反应的起始条件如下：2SO2+O2=2SO3 1）2 mol 1 mol 0 mol2）0 mol 0 mol 2 mol3）0.5 mol
5、 0.25 mol 1.5 mol 4）4 mol 2 mol 0 mol 5）0 mol 0 mol 1 mol以上五个反应最终将达到等效平衡。,练习、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB，发生下述反应：达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是a%）的是A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B,ABD,等效平
6、衡小结,解题思想 归零思想（一边倒）,用极限转化法换算成同一边的物质与原平衡进行比较，判断是否为等效平衡。,解题关键：首先看清条件（T、V一定，还是T、P一定），其次等效平衡的类型进行解题。,练习：在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2,C D,练习：在一固
7、定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)xC(气),达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（）A、1 B、2 C、3 D、4,BC,练习：恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达
8、平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。,3a,（1a）mol,2,3-3a,练习：某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：1若X=0、Y=0，则Z。2若X=0.75,则Y Z。3X、Y、Z应满足的一般条件是。,0,=2.25mol,0,Y=3X，Z0,练习：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量
9、分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol,C,1.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD,D,2、在固定体积的密闭容器内，加入2mo
10、l A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C,AB,3.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应2 A(g)+B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A 只能为2 B只能为3 C可能
11、是2，也可能是3 D无法确定,C,4、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y=1 D x=10 y=2,CD,在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（）,A.2 mol HI B.2 mol H2+2 mol I2C.1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D.0.5
12、 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI,（1 1 0）,（2 2 0）,（2 2 0）,（1 1 0）,ABCD,极限转化,等效平衡建成条件的探究,在一定温度下，一个压强恒定的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效平衡建成的条件。,等效平衡建成条件的探究,恒温恒压,平衡状态,概念的理解：,（1）一定条件下：通常可以是 同T同V，同T同P,（2）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关，（如：无论反应从什么方向开始投料是一次还是分成几次，）只要起始浓度相当，就达到等效平衡状态。,概念的理解：,（3）体积分数相同：即平衡混合物各组分的百分含量对应相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。,概念的理解：,恒温恒容,?,
