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1、复习与回顾：原子,1.原子的结构：,原子,原子核,核外电子,质子,中子,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,=核外电子数,2.相对原子量,核电荷数,=质子数=原子序数,+,-,标准：一个碳原子质量的1/12,原子的真实质量 相对原子质量,真实值,相对值,单位：千克,单位：一,相对原子量=,原子的真实质量（kg）,一个碳-12原子真实质量的1/12（kg）,相对原子质量质子数+中子数,1 决定原子质量大小的主要微粒有（）A.质子和中子 B.中子和 电子 C.质子和电子 D.核外电子,A,2 化学变化中的最小粒子是 A 分子 B原子 C质子 D 电子,3 在原子里面质子
2、数目等于 A中子数目 B电子数目 C中子数目和电子数目之和 D相对原子质量,B,B,碳的相对原子质量是 A 12g B 12 C 1.993*10-23 D 1/12g,B,5 对于原子的叙述，不正确的是 A 原子核由质子和中子构成 B 原子在不断运动 C原子是化学变化中的最小粒子 D原子中不存在带电荷的粒子，因而原子不带电,D,A 水 B水银 C雨水 D食盐水 E酒精 F二氧化碳 G空气 H铁 I硫粉和铁粉在一起 J海水 K氦气 L氢气和氧气混合由原子构成的纯净物是由分子构成的纯净物是由两种原子组成的混合物由两种分子组成的混合物,B，H，K,A，E，F,I,L,7 以知碳的相对原子质量是12
3、，氢的相对原子质量是1，则一个碳原子和一个氢原子的真实质量之比是。,8 以知某种原子的真实质量是A，碳-12原子的真实质量是B，则该原子的相对原子质量是。,12：1,12A/B,氧化汞分子,水分子,氧气分子,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳分子,其中氧原子的质子数都是8,物质：铁四氧化三铁氯化铁,铁原子氧原子和铁原子氯原子和铁原子,其中铁原子的质子数都是26,第三节 元素 元素符号,一 元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,碳-12：原子核内有6个质子和6个中子碳-14：原子核内有6个质子和8个中子,物质名称 元素组成,物质名称 元素组成,氧气氮气镁硫铁铜,氧化
4、铜四氧化三铁高锰酸钾 氯酸钾 二氧化碳 五氧化二磷,原子 元素,微观粒子 宏观概念具体的 抽象的,元素与原子的区别与联系,原子,元素,1原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有量的意义。如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧原子,元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。如：一种元素，四种元素，而不能说一个元素。,2微观对微观，宏观对宏观,3讨论微观时用“构成”,讨论宏观时用“组成”,氧化汞分子,水分子,氧气分子,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳分子,1 一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成,6 氧化汞是由汞元素和氧元素构成,2 氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成,4 氧化汞分子是由一个
5、汞元素和一个氧元素组成,5氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成,3 氧化汞是由汞元素和氧元素组成,1二 氧化碳是2个氧元素和 1个碳元素组成的 2 二氧化碳 分子是由氧元素和碳元素组成 3 二氧化碳 是由氧元素和碳元素组成 4 一个二氧化碳 分子是由两个氧原子和一个碳原子组成 5 一个二氧化碳 分子是由两个氧原子和一个碳原子构成,元素,金属元素：铁，铜，银，钡，钠，,金，汞,非金属元素：氧，氮，氢 碳，硫，磷 溴,二 元素符号1 书写原则：“一大二小”,2符号的含义：H O S A g C C l,代表氯元素，也代表氯元素的一个原子,元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子,元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。,2H 3O 4 S A g 5 C 7 C l,当元素符号前有系数时，此时的符号不再具有宏观意义，只代表该元素的原子个数,小 节 元素的概念，掌握元素与原子的区别：即元素只讲种类，不讲个数，而原子既讲种类，又讲个数。记忆常用的24种元素符号，书写时注意：“一大二小”。,
