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1、1.钠投入盐(CuSO4)溶液中,现象:有蓝色沉淀及气体生成,思考题:,2 Na+2HCI 2NaCl+H2,2.钠投入酸溶液中,3.钠投入碱溶液中,相当与水反应,4.钠投入酸式盐中,相当与酸的反应,与NaHSO4的反应:,与NaHCO3的反应:,首先与水的反应,因为NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-,钠与溶液反应的规律小结,溶液中有大量的H+，H+优先，无大量的H+则H2O优先，再考虑Na与H2O生成的NaOH与溶质的反应。,第二节 钠的化合物,制作:许丹凤,一、Na2O与Na2O2,淡黄色固体：Na2O2、S,Na+：O2-=2：1,一、Na2O与Na2O2,碱性氧化物：与水反
2、应只生成盐和水,过氧化钠是否属于碱性氧化物？,一、Na2O与Na2O2,过氧化钠与水的反应,实验2-5现象：带火星的木条复燃，反应后往溶液滴加 酚酞试剂，溶液先变红后褪色。,NaOH,O2,2 2 4,-1-2 0,得2e-,失2e-,Na2O2既做氧化剂又做还原剂，Na2O2中的氧有一半发生化合价上升变为0价，有一半发生化合价下降变为-2价。,为什么反应后往溶液滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色？,因为新生成的氧原子能将酚酞而使其褪色，因此过氧化钠的强氧化性能使有机物褪色，用于漂白织物、麦秆、羽毛，也可用于杀菌消毒。,一、Na2O与Na2O2,强氧化性,杀菌消毒、漂白剂,“合分法”理解过氧化钠与
3、水的反应,Na2O2+2H2O NaOH+H2O2（复分解）,总：Na2O2+H2O NaOH+O2,2H2O2 2H2O+O2（H2O2不稳定）,实验,现象：往脱脂棉滴水后，脱脂棉燃烧,原因：过氧化钠和水反应是放热反应，反应放出的热能是脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又是脱脂棉的燃烧加剧,一、Na2O与Na2O2,Na2O+CO2 Na2CO3,实验：往包有过氧化钠的脱脂棉吹气,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2（放热）,现象：往脱脂棉吹气后，脱脂棉燃烧,合分法：,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，能够吸收CO2 而放出氧气因此常做供氧剂，用在防毒面具及潜水艇、高山作业氧气来源。,原因：,NaOHCO2 Na2CO3H2O,一、Na2O与Na2O2,、供氧剂,Na2O+2HCl 2NaCl+H2O,过氧化钠和酸反应是否只生成盐和水呢？,过氧化钠是否属于碱性氧化物？,不属于。,一、Na2O与Na2O2,（不属于碱性氧化物）,无,制少量Na2O2,二、Na2CO3与NaHCO3,正盐 酸式盐,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末（Na2CO310H2O 为白色晶体）,白色细小晶体,较大 较小,稳定,不反应,二、Na2CO3与NaHCO3,正盐 酸式盐,纯碱、苏打 小苏打,白色粉末（Na2CO310H2O 为白色晶体）,白色细小晶体,较大 较小,稳定,再见!,
