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1、第二单元铁、铜的获取及应用,A,A硫酸铁溶液B浓 HNO3C盐酸D硫酸锌溶液,【典例1】常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是,考点1 铁、铜的性质,在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量之比为 A145 B514 C72 D27,D,下表中对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是,A,针对训练1,D,某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物进行了下列实验。,用如图 所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以
2、完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。,(1)反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式：,肥皂泡破裂，有爆鸣声,(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率。,收集并测量气体体积应选_装置。,称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为 0.088 g/L，最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。,收集的气体体积为 V L，则铁粉
3、的转化率为_。,B,B,7.7V100%,【典例5】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12B.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+,B,考点5 Fe、Cu及其化合物的综合,(2010 年广东中山调研)将 Fe，Cu，Fe2，Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中
4、只能有,ACu，Fe3CCu，Cu2，Fe,BCu，Fe2，FeDFe2，Fe3,B,【典例2】已知酸性条件下有如下反应：2Cu+=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：,由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是,A.Cu B.Cu2OC.一定有 Cu，可能有 Cu2OD.一定有 Cu2O，可能有 Cu,考点2 铁、铜的氧化物,D,至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；即熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用
5、所得固体进行甲的实验。,乙,甲,（2）乙同学最终也未能制得氢气。你认为原因最可能是，请设计一个简单的实验来证实你的推断。,乙,甲,还原所得固体是Fe3O4,用盐酸溶解，若无气泡产生，则固体是Fe3O4,（1）甲同学的实验最终未能成功，你认为最主要的原因是。,乙,甲,铁钉与不蒸气的接触面太小，未能充分反应,如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2Fe3O4CO3FeOCO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFemO（令mFemO21a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。,在由 Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入 100 mL2 mol/L
6、的盐酸，恰好使混合物溶解，并放出 448 mL 气体(标准情况)，此时溶液中无 Fe3离子，则下列判断正确的是,A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的 Fe2与 Cl的物质的量之比为12C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但 Fe比Fe2O3的物质的量少D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但 Fe比FeO的物质的量多,B,（2010扬州模拟)实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：,针对训练2,(1)该反应原理的离子方程式可表示为：_。,Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O,(2
7、)反应温度需控制在50，其方法是_，温度偏低造成产量低的可能原因是_。,速率降低,水浴加热,(3)在搅拌的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是_。(4)黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是_。,降低Fe3O4的溶解度(使其易达到饱和，促进晶粒形成),取最后的倾出液，测其pH为中性(或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀)，则已洗净,(5)由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有(写出一条即可)_。,反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例(浓度)、搅拌速度、溶剂的配比等,【典例3】工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80
8、 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O FeO2HCl=FeCl2H2O已知：pH9.6时，Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3以 Fe(OH)3的形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2，可以采用的方法是,考点3 铁、铜的氢氧化物,A直接加碱，调整溶液 pH9.6B加纯铜粉，将Fe2还原出来C先将Fe2氧化成Fe3，再调节pH在34D通入硫化氢，使Fe2直接沉淀,C,根据下述实验装置和操作，回答下列问题。(1)按如图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察
9、B试管中的现象。,操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是_。操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是_。B管中发生反应的离子方程式是。,制取 Fe(OH)2 并使之能久存，可采取的操作有：加入少量植物油；溶解 FeSO4 配成溶液；把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；加入少量铁屑；加入少量 CCl4；向 FeSO4 溶液中滴入足量氨水；把盛有氨水的滴管伸入 FeSO4 溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是,AC,BD,B,针对训练3,【典例4】某学生设计了如图 的方法对 A
10、盐进行鉴定：,AA 中一定有 Fe3+,由此分析，下列结论中，正确的是,BB 为 AgI 沉淀,CC 中一定有 Fe3+,DA 一定为 FeBr2 溶液,C,考点4 Fe2+、Fe3+和Cu2+的鉴别,下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+,C,针对训练4,(2010泰兴)将7.0 g纯铁条投
11、入某200 mL稀HNO3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有2.4 g O2和液态水的密闭容器中，振荡容器后发现里面气体的压强几乎为零。则原溶液中HNO3的物质的量浓度是()A1 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L,C,针对训练5,(2011 年广东惠州调研)某同学对 Cu 的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：,在周期表中 Cu 和 Al 位置比较接近，Al(OH)3 具有两性,Cu(OH)2 是否也有两性？,通常情况下，2 价 Fe 不如3
12、 价 Fe 稳定，1 价 Cu一定不如2 价 Cu 稳定吗？CuO 有氧化性，能被 H2、CO 还原，CuO 也能被 NH3还原吗？()为 探 究 问 题，除 Cu(OH)2 外 必 需 选 用 的 试 剂 为_(填序号)。,ab,()为探究问题，进行如下实验(1)将 CuO 加热 1 000 以上完全分解成红色 Cu2O 粉末，该反应的化学方程式为_。该反应说明：在高温条件下，1 价 Cu 比2 价 Cu 更_(填“稳定”或“不稳定”，下同)。,(2)向 Cu2O 中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，1 价 Cu 比2 价 Cu 更_。,稳定,不稳定,()为解
13、决问题他设计了如下实验(夹持装置未画),装置 B 中 CuO 和 NH3 反应生成铜，同时生成一种没有污染的气体，反应化学方程式为_，说明 CuO 能被 NH3 还原。装置 C 的作用_。,充分吸收多余氨气，并防止倒吸,1下列化合物可通过化合反应制备的是,A全部 B除外C除外 D除外,随堂练习,B,2.某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含 有NH4+、Fe2、SO42和 H2O，设计了如下实验步骤：取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热试管口有液体产生，说明晶体中含有水；将加热后剩余的晶体溶解于水，加入用盐酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有 SO42；滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有 NH4+；向步骤的剩余液体中加入 KSCN 溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红色，说明晶体中含有亚铁离子，其中不能达到实验目的的是,D,A,
