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1、第二单元 铁、铜的获取及应用,从矿物到基础材料,专题三,第2课时 铁、铜及其化合物的应用,智贤中学 高一化学,银白色的纯铁,紫红色固体,建材;炊具;铸件;具有特性的铁合金;制磁铁等。,广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件,3.具有良好的延展性。,2.是电和热的良导体（仅次于银）；,1.纯铜呈紫红色;,4.具有良好的延展性。,3.是电和热的良导体;,2.能被磁体吸引;,1.银白色,有金属光泽;,1、铁、铜的物理性质,金属,应 用,物理性质,铁和铜的密度较大，熔沸点较高。,1.铁与盐酸反应;2.铁在氯气中燃烧;3.铁与硫酸铜溶液反应;4.铜与硝酸银溶液反应;5.、;6.、.,请你写出下列反应
2、的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）,交流与讨论,比一比!正确!快!多!,2、铁的化学性质,（1）与非金属的反应,铁做还原剂,+3,+2,已知：氧化性Cl2S，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,Fe+S=FeS,与氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）,铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生钝化现象。加热时反应继续进行，反应不会产生氢气。,（2）铁与酸的反应,与非氧化性酸反应（如盐酸、稀硫酸等）,Fe2H+=Fe2+H2,（3）与某些盐溶液反应,铁可以
3、将活泼性排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。,FeCu2+=Fe2+Cu,铁还可以与Fe3反应,Fe 强氧化剂 Fe3+,规律小结：,Fe 弱氧化剂 Fe2+,与H+、Cu2+、Ag+等反应；与S、I2等反应；,与Cl2、Br2、O2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3等反应,直 接 观 色,与KSCN溶液显色反应,检验方法,浅 绿 色,黄 色,血红色,不显红色,与NaOH溶液反应,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐色沉淀,Fe2+,Fe3+,3、Fe3+和Fe2+的检验,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）,4、Fe3+和Fe2+的转化,活动与探究,结论,
4、KSCN,一、无明显变化,二、加入KSCN溶液后溶液呈血红色,4、Fe3+和Fe2+的转化,活动与探究,结论,（一）溶液变成血红色,（二）加铁粉后溶液血红色褪去,4、Fe3+和Fe2+的转化,活动与探究,用笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“十”字，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中。,铜片上有被腐蚀的痕迹，烧杯中的溶液呈蓝色。,结论,应用,制作印刷电路板,FeCl3的应用：制作印刷电路板,制作过程：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。,Fe3+,还原剂：金属单质，如铁、
5、铜、S2-、I-等,氧化剂,还原剂,Fe2+和Fe3+的相互转化,Fe2+,氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、KClO3等,铁 三 角,Fe,Fe2+,还原性,氧化性还原性,氧化性,还原剂,弱氧化剂,还原剂,Fe3+,强氧化剂,氧化剂(Cl2、Br2、O2),还原剂(Zn,Fe,H2,H2S,S2-,HI,I-),(S,O2,H+,Cu2+),Cl2、Br2、O2、稀HNO3、KMnO4浓H2SO4,总结：,除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样的化学方法，写出有关反应的离子方程式。（1）铜粉中混有铁粉:、。（2）铁粉中混有铝粉:、。（3）FeCl3溶液中混有FeCl2:、。（4）FeCl2溶液中混有CuCl2、。,Fe2HFe 2H2,加入过量NaOH,2Fe2Cl22Fe32Cl,Cu2FeFe2Cu,加入过量盐酸,2Al2OH2H2O2AlO23H2,通入Cl2,加入过量Fe,练一练,
