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1、第二节 二氧化硫,摄于1908年德国,摄于1968年德国,是什么使雕像变得模糊不 清呢?,实 验1.制取二氧化硫 2.把SO2通入石蕊溶液中3.把SO2通入碘水溶液中4.把SO2通入 氢硫酸溶液中5.把SO2通入品红溶液中。再把溶液加热。6.把SO2气体通入澄清石灰水中,请记录实验现象：,产生无色有刺激性气味的气体,石蕊试液变红,碘水褪色,品红溶液褪色,加热后溶液变回红色,溶液先变浑浊后变澄清,产生淡黄色沉淀,（一）二 氧 化 硫 的 物 理 性 质,无色有刺激性气味的气体,密度比空气大,二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一,易溶于水（常温常压下 1:40）,标准状况下二氧化硫的密度,=64g
2、/22.4L=2.86 g/L,有毒（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）,易液化（10）,试一试：你能归纳出二氧化硫的物理性质吗？,（二）二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,1.具酸性氧化物(酸酐)的通性,与水反应,SO2+H2O=H2SO3,在同一条件下,正反应和逆反应同时进行的反应叫可逆反应。,H2SO3=SO2+H2O,（二氧化硫又称亚硫酐）,SO2+H2O,正反应,逆反应,H2SO3,根据实验2和6，你能得到二氧化硫的什么性质？,（二）二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,1.具酸性氧化物(酸酐)的通性,与水反应 SO2+H2O=H2SO3,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,
3、CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,注意,使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。,与碱反应,2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2,（二）二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,2.还原性,SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,3.氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。,根据实验3和4，你还能得到SO2 的哪些化学性质？,为什么二氧化硫既有还原性又有氧化性?你能从硫的价态进行分析吗?,4.漂白性,名称,
4、原理,实质,程度,范围,二 氧 化 硫,HClO、O3、Na2O2、H2O2,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,以上物质均有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质,非氧化还原反应,氧化还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,SO2能使品红溶液褪色，说明它具有什么特性？,请你分析,在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白性有何变化？,漂白失效。因混合后发生以下反应：,SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,SO2能使酸性KMnO4褪色，是因其漂白性吗？,不是因其漂白性，而是因为它有还原性
5、的缘故。,SO2的用途,制造硫酸,杀菌消毒,漂白纸浆、毛、丝、草帽,（四）二氧化硫的实验室制取,亚硫酸盐与较浓硫酸反应,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,装置：圆底烧瓶，分液漏斗,收集方法：向上排空气法,检验：使品红溶液褪色,思考,为什么不用稀硫酸制取二氧化硫？,为什么不用启普发生器？,因SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2逸出。,Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。,尾气处理：使用氢氧化钠溶液吸收,二、二氧化硫对环境的污染,1、SO2的来源：空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。,2、酸雨主要指pH值
6、小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,燃 烧,石油,煤,CO2 SO2,SO3,酸雨,雨水.霜.雹.露等,摄于1908年,摄于1968年,请爱护我们的家园,练习,通常情况SO2是一种_色有 _ 气 味_ 毒的_，它溶于水后生成_。在同条件下，生成的_ 又易分解为_ 和_，这样的反应叫做_。,SO2中硫元素的化合价是_，在发生化学反应时，SO2既可作为 _，也可作为_。,+4,氧化剂,还原剂,可逆反应,无,刺激性,有,气体,H2SO3,H2SO3,H2O,SO2,3、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，表现了它的_性，SO2能使品红溶液褪色，表现了它的_性。,还原性,漂白性,4、你能用多少种方法鉴别二氧化碳和二氧化硫两种无色气体？,5、（探究性学习）课后请你查阅资料，说说我们应采取哪些措施控制酸雨的产生？,反思1、这节课你学习了哪些知识？掌握了哪些方法？,2、通过这节课的学习，你树立了什么观念？,3、你还有哪些困惑？,
