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1、第二节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量浓度,从实验学化学,溶液中溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比这种表示溶液组成的方法中，可以了解和计算一定质量的溶液中所含的溶质的质量。在用溶液中的溶质的质量分数表示溶液的组成时，没有涉及溶液的体积，配制方法也比较简单。同时这种表示方法在计算时很不方便为了方便计算，通常用一种体积浓度来表示溶液的浓度，这就是物质的量浓度。什么是物质的量浓度？怎样配制一定体积的物质的量浓度溶液呢？,1了解物质的量浓度。2了解物质的量浓度的配制方法。,物质的量浓度,1概念：单位体积溶液所含溶质B的_。2公式：_。3单位：molm3或_。,答案：1.物质的量2c(B)
2、3molL1,综合拓展,一、物质的量浓度应当注意的几个问题1注意整体与部分的关系，如：02 molL1的Na2SO4溶液中2从一定的物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的。,3带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。例如，a g硫酸铜晶体(CuSO45H2O)作为溶质，其“物质的量”求法：n(CuSO4)mol。溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。4某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO、Na2O溶于水后分别形成Ca(OH)2和NaO
3、H的溶液。,尝试应用,1欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABC D,解析：溶剂水的体积不等于溶液的体积，错；100 mL 1.0 molL1的 Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，中n(Na2SO410H2O)0.1 mol，正确；中n(Na2SO4)20103L5.0 molL10.1 mol，正确。答案：B,一定物质的量浓度溶液的配制,以配
4、制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。1主要仪器_、_、_、_、_、_等。2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_ g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解；用_搅拌，并冷却至室温。,答案：1.托盘天平100 mL容量瓶量筒烧杯玻璃棒胶头滴管 2(1)0.1 mol5.85(2)5.9(3)烧杯玻璃棒,(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动_，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量
5、瓶，当液面_时，改用_滴加蒸馏水至凹_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制步骤简记为：“算、量、溶、移、洗、定、摇”。,答案：(4)玻璃棒容量瓶(5)23容量瓶容量瓶(6)距容量瓶颈刻度线1 cm2 cm胶头滴管液面最低处与刻度线相切,综合拓展,二、容量瓶的构造与使用1容量瓶的构造(1)容量瓶上标有温度、容积、刻度线。(2)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。,2容量瓶的使用(1)检漏(2)冷却溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。,(3)加液,(4)读数,3仰视或俯视刻度线图解,(1)仰
6、视刻度线(左图)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液体凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏大。(2)俯视刻度线(右图)。恰好相反，刻度线高于溶液凹液面最低处，故溶液实际体积比读数偏低。,三、配制溶液时的误差分析1分析依据误差分析的关键是抓住配制原理：cB，c(NaOH)，其中M不变，不规范的操作过程会导致m(NaOH)和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。,2误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例),尝试应用,2在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是(),解析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，
7、溶液凹液面最低点应该与刻度线相切，B项正确。答案：B,一、物质的量浓度的理解,使用胆矾配制1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中B称取胆矾25 g溶于1 L水中C将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L,解析：胆矾失去结晶水成为CuSO4,16 g CuSO4的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液而不是溶于1 L水，其物质的量浓度才是0.1 molL1，故A错。25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，同A，应加水配成1 L溶液才正确，故B错。0.1 m
8、ol CuSO45H2O配成1 L溶液，其浓度为0.1 molL1，C正确。16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，故D错。答案：C,名师点睛：在理解物质的量浓度时要注意以下几点：(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。(2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100 mL1 mol/L的NaCl溶液，和500 mL 1 mol/L的NaCl溶液，溶质的浓度相等，物质的量不相等。,变式应用,11 molL1硫酸溶液的含义是()A
9、1 L水中含有l mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于l L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4,解析：根据物质的量浓度的定义，A选项说法错误，不是1 L水，应该是1 L溶液；B选项，溶液的体积为1 L时含有2 mol H；C选项的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚；D选项正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。答案：D,二、一定物质的量浓度溶液的配制,有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶
10、液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法：_。,(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_；趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_；摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_；容量瓶中原有少量蒸馏水：_；定容时俯视液面：_。,解析：(1)求需要的浓硫酸的体积，根据稀释前后溶质的质量不变来计算，设需浓硫酸的体积为x，则：05 L1 molL198 gmol1x1.84 gcm3 98%，解得x27.2
11、mL。(2)根据配制溶液的顺序：计算量取溶解移液定容摇匀装瓶贴标签，可知所用仪器的先后顺序是：。(4)误差分析根据c(H2SO4)来分析，中稀释H2SO4的烧杯未洗涤使得n(H2SO4)减少，c(H2SO4)偏低；趁热将溶液注入容量瓶中并定容，冷至室温后V偏小，c(H2SO4)偏高，摇匀后再加水，使V增大，c(H2SO4)偏低；容量瓶中有少量水时，对c(H2SO4)无影响；定容时俯视液面，使得V偏小，c(H2SO4)偏高。,答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒
12、立过来，若不漏水，才能使用。(4)偏低偏高偏低不变偏高名师点睛：(1)浓H2SO4在稀释过程中溶质的物质的量不变。(2)根据配制步骤确定所需仪器。(3)误差分析应从溶质的物质的量和溶液的体积两方面分析。,变式应用,2(双选题)要配制浓度约为2 molL1NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是()A称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后，用蒸馏水稀释至100 mLC称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶
13、中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀,D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中,解析：在A、B、C三个选项中，B项是在量筒中将氢氧化钠固体进行溶解，C项是在容量瓶中将氢氧化钠固体进行溶解，二者错误明显，而选项A考虑到所配溶液的要求不高(约为2 molL1)，加之仅8 g氢氧化钠固体，对溶液的体积变化影响不大，故A项正确；而D项以“两溶液的体积之和等于溶液的总体积”，忽略溶液的体积变化，也是符合题意的。答案：AD,水平测试,1用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是()500 mL容量瓶试管烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒托盘天平药匙A BC D全部,解析：只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作。答案：A,能力提升,7(双选题)下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1NaClB75 mL 2 molL1CaCl2C150 mL 3 molL1KClD75 mL 1 molL1FeCl3,解析：c(Cl)与体积无关。答案：CD,
