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1、1,第二节 铝及其化合物,2,基础知识回顾一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质1.物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。,3,2.化学性质(1)与非金属单质反应与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为:,4,（2）与酸反应常温下铝遇、能够发生钝化。与盐酸反应的化学方程式为,2Al+2NaOH+2H2
2、O2NaAlO2+3H2,浓H2SO4,浓HNO3,2Al+6HCl2AlCl3+3H2。,(3)与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：,.,5,(4)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。(5)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方程式为：,此反应放出大量的热，可用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。,.,6,三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：,7,2.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较
3、强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与制取。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是：,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,3.明矾的化学式是KAl(SO4)212H2O，它是一种复盐，它能净水的原因是,Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。,氨水,8,重点知识归纳一、铝及其重要化合物的转化关系,9,二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：,当加入强碱、弱碱及水解显碱性的盐，平衡左移。当加入强酸、弱酸及水解显酸性的盐，平衡右移。,H2O+Al
4、O-2+H+Al(OH)3Al3+3OH-,酸式电离,碱式电离,10,11,三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。,离子方程式：Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O,12,2.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。,离子方程式：4OH-+Al3+AlO-2+2H2O3AlO-2+Al3+6H2O4Al(OH)3,13,3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。,离子方程式：AlO-2+H+H2OAl(OH)3Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,14,4.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。,Al
5、O-2+4H+Al3+2H2OAl3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3,15,四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下:(1)求产物Al(OH)3的物质的量,当n(OH-)3n(Al3+)时，nAl(OH)3=13n(OH-)当3n(Al3+)n(OH-)4n(Al3+)时，nAl(OH)3=4n(Al3+)-n(OH-)当n(OH-)4n(Al3+)时，nAl(OH)3=0,无沉淀,若碱不足：n(OH-)=3nAl(OH)3若碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3,（2）求反应物强碱的物质的量,16,（考查单质铝
6、的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 molL-1 HCl B.4 molL-1 HNO3C.8molL-1 NaOHD.18molL-1 H2SO4,A,17,（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()A.13B.32C.14D.27,D,18,（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：提示：,Al3+3AlO-2+6H2O4Al(OH)3,19,制备相同物质的量的氢氧化铝，消耗酸和碱最少的方案是，按最优方案，每制备1mol Al(OH)3，至少消耗3mol/L H2SO4溶液 mL,6mol/L NaOH溶液 mL。,125,125,
